kemijski element magnezija - dvanajsti v periodnem sistemu.Spada v drugo skupino in tretjega obdobja.To je vključeno v zbirki zemeljskoalkalijskimi kovinami.Znanost, ki proučuje te elemente - kemija.Periodni sistem, na podlagi katerih lahko študija znanost nam kaže, da so protoni in nevtroni v atomu magnezija vsebuje z dvanajst.To se lahko označene z zaporedno številko (to je enako številu protonov in elektronov je veliko, če je nevtralen atom, ion namesto).
kemijske lastnosti magnezija je tudi študij kemije.Periodnega sistema je potrebno tudi, da jih obravnava, saj nam kaže valenco elementa (v tem primeru je dva).To je odvisno od skupine, ki je atom pripada.Poleg tega lahko pomaga vedeti, da je molska masa magnezija enaka štiriindvajset.To pomeni, da en mol kovine tehta štiriindvajset gramov.Formula magnezija je zelo preprosta - ni sestavljen iz molekul in atomov vezanih kristalno rešetke.
Značilnosti magnezija v smislu fizike
Tako kot vse kovine razen živega srebra, spojina ima trdno agregatno stanje pri normalnih pogojih.Ima svetlo sivo barvo s svojevrstno sijajem.Ta kovina ima relativno visoko trdnostjo.To fizično lastnost magnezija ne konča tam.Razmislite tališča in vrelišča.Najprej je enaka šest sto petdeset stopinj Celzija, na sekundo tisoč devetdeset stopinj Celzija.Je mogoče sklepati, da je precej nizka temperatura tališča kovine.Poleg tega je zelo enostavna: njegova gostota - 1,7 g / cm3.
magnezij.Kemija
Poznavanje fizikalnih lastnosti snovi, lahko greš na drugi del njegovih značilnosti.Ta kovina je povprečna raven aktivnosti.To je razvidno iz elektrokemično serije kovin - je bolj pasivna, pravico do bivanja.Magnezij je eden izmed prvih na levi strani.Razmislite odredbo, katere snovi je reagira in kako se to zgodi.
S preprostim
Ti vključujejo tistih, katerih molekule sestavljene iz enega samega kemijskega elementa.Ta kisik in fisfor in žveplo, in mnogi drugi.Prvič, preučiti interakcijo z kisik.To se imenuje gorenja.Tako dobimo oksida kovine.Če sta dva mola magnezija spali, medtem ko poraba en mol kisika, smo dobili dva mola oksida.Enačba te reakcije je napisano takole: 2mg + O2 = 2MgO.Poleg tega, ko zgorevanjem magnezijev na prostem in njen nitrid tvorjen kot vzporedno aktivne kovine reagira z dušikom v zraku.
pri kurjenju preživel tri mole magnezija na mol dušika, pri čemer je rezultat enega mola kovinskega nitrida.Enačba te vrste kemične interakcije lahko zapišemo takole: 3 mg + N2 = Mg3N2.
dodatek, magnezijev je sposoben reagirati z drugimi navadno snovi, kot so halogeni.Interakcija z njimi se pojavi samo takrat, ko komponenta segrevanjem do zelo visoke temperature.V tem primeru gre za dodatek reakcija.S halogenom vključujejo take enostavne spojine: kloro, jodo, bromo, fluoro.In so reakcije ustrezno imenuje: kloriranje, jodiranje, bromiranje, fluoriranje.Kot je bilo že mogoče uganiti rezultat teh interakcij lahko prejmejo klorid, jodid, bromid, magnezijev fluorid.Na primer, če vzamemo en mol magnezija in isti jod dobimo enega mola kovinskega jodida.Izraziti to kemijsko reakcijo lahko z naslednjo enačbo: Mg + I2 = MgI2.Isto načelo se izvaja in kloriranje.To je enačba reakcije: Mg + Cl2 = MgCl2.
Poleg tega, kovine, vključno z magnezijem, so se odzvali s fosforjem in žvepla.V prvem primeru je možno, da sprejme fosfid drugega - (! Ne sme zamenjati z fosfati in sulfati) sulfid.Če vzamemo tri mole magnezija, dodana k njej dveh molov fosforja in segrejemo na želeno temperaturo, daje en mol kovinski fosfid.Enačba kemijske reakcije je naslednja: 3 mg + 2P = Mg3P2.Podobno, če mešanica magnezija in žvepla v enakih molskih razmerjih in pogojev, ki so potrebni za ustvarjanje visoko temperaturo da dobimo predstavi kovinskega sulfida.Enačba te kemične interakcije lahko zapišemo kot: Mg + S = MGS.Tu smo opisali reakcije kovine z drugimi preprostimi snovi.Ampak kemijske lastnosti magnezija ne konča tam.
učinki z kompleksne spojine
Te snovi vključujejo vodo, soli, kisline.Ker različnimi skupinami kemikalij kovine reagirajo različno.Razmislite vse v redu.
Magnezij in vodo
interakcijo kovine z najbolj pogosti v svetovnem kemične spojine oksida se oblikuje in vodikovega plina z ostrega neprijetnega vonja.Za izvedbo te vrste reakcijskih komponent lahko ogreva tudi.Če mešanici ene mol magnezija in vodo, dobimo za enako število oksida in vodika.Reakcija enačba je napisano takole: Mg + H2O = MgO + H2.
interakcija s kislinami
Kot druge reaktivne kovine, magnezij lahko izpodrinejo atome vodika iz njihovih spojin.Taki postopki se imenujejo substitucijske reakcije.V takšnih primerih je zamenjava s kovinskimi atomi atomov vodika in tvorijo soli, ki so sestavljeni iz magnezija (ali drugega elementa) in kislega blata.Na primer, če vzamemo en mol magnezija in dodajanje klorovodikove kisline v količini dveh molov tvori enega mola kovinskega klorida in enako količino vodika.Reakcija enačba bi bil videti takole: Mg + 2HCI = MgCl2 + H2.
interakcija s solmi
Kot iz kislih soli se oblikujejo, smo povedali, ampak značilnosti magnezija v smislu kemije in vključuje razmislek o svoji reakciji z soli.V tem primeru lahko reakcijo pride le, če je kovinski del soli manj aktiven kot magnezija.Na primer, če vzamemo en mol magnezijevega sulfata in bakrovega sulfata pridobiti kovine v vprašanju in čistega bakra v enakem molskem razmerju.Enačba za to vrsto reakcije lahko zapišemo kot sledi: Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu.Zdi regeneracijske lastnosti magnezija.
uporaba te kovinske
Glede na dejstvo, da je v marsičem boljša od aluminija - lažje je približno trikrat, ampak dvakrat tako močna, kot je bila razširjena po vsej industriji.To v prvi vrsti letala.Tukaj, na osnovi magnezijeve zlitine zasedla prvo mesto v priljubljenosti med uporabljenih materialov.Poleg tega se uporablja v kemični industriji, kot redukcijsko sredstvo za pridobivanje nekaterih kovin iz njihovih spojin.Zaradi dejstva, da je izgorevanje magnezija tvori zelo močan bliskavico, se uporablja v obrambni industriji za izdelavo rakete, streliva in omamljanje drugih.
Getting magnezijev
predvsem surovina za to je klorid kovine.To se naredi z elektrolizo.
Kvalitativno reakcija kovinskih kationov
To je poseben postopek, namenjen za ugotavljanje prisotnosti ionov snovi.Za testiranje prisotnosti raztopine magnezijevih spojin nanje mogoče dodati ali raztopine kalijevega karbonata.Kot rezultat, nastane bela oborina, ki z lahkoto raztopi v kislini.
Kadar ta kovine najdemo v naravi?
Ta kemijski element je precej pogosta v naravi.Skorja je skoraj dva odstotka je sestavljen iz kovine.Treba je najti v sestavi več mineralov, kot karnalit, magnezita, dolomit, smukec, azbest.Formula prvega minerala izgleda nekako takole: KCl • MgCl2 • 6H2O.Izgleda, modrikasta kristalov, bledo roza, bledo rdeče, bledo rumene ali jasne barve.Magnezit - magnezijev karbonat, njegova kemijska formula - MgCO3.Ima bele barve, ampak glede na nečistoče lahko siva, rjava ali rumena.Dolomit ima naslednjo kemijsko formulo: MgCO3 • CaCO3.To je rumenkasto siv ali oker mineral s steklastega leska.
smukec in azbestno imajo bolj kompleksno formulo: 3MgO • 4SiO2 • H2O in 3MgO • 2SiO2 • 2H2O v tem zaporedju.Zaradi visoke odpornosti proti toploti, se široko uporabljajo v industriji.Poleg tega je magnezij vključeni v kemične sestave celične strukture in številnih organskih snovi.To bo menimo podrobneje.
vloga magnezija za telo
Ta kemijski element ključnega pomena za obe rastlinskih in živalskih bitij.Magnezij obrat za telo preprosto vitalno.Tako kot je železo, za želeno življenja živali, ki temeljijo na hemoglobin, saj magnezij je glavna sestavina klorofila, brez katerih rastlina ne more obstajati.Ta pigment je vključen v fotosinteze, v kateri so listi sintetiziranega iz anorganskih hranil.Magnezij za telo živali je prav tako zelo potrebna.Masni delež elementov v sledovih v kletki - 0,02-0,03%.Kljub dejstvu, da je tako malo, da opravlja zelo pomembno funkcijo.Zahvaljujoč njemu, oprtega na teh organelov, kot so mitohondriji, ki so odgovorni za celično dihanje in sintezi energije, in ribosomi, ki proizvajajo proteine, potrebne za življenje.Poleg tega je vključena v kemični sestavi številnih encimov, ki so potrebni za znotrajcelične presnove in sinteze DNA.
za celotno telo magnezija je potreben, da sodelujejo pri izmenjavi glukoze, lipidov in nekaterih aminokislin.Prav tako se lahko s tem elementa v sledovih, prenesejo živčnega signala.Poleg zgoraj navedenega je zadostna vsebnost magnezija v telesu, zmanjšuje tveganje za srčni infarkt, srčne napade in kapi.
simptomi visoko in nizko vsebnostjo v človeškem telesu
Pomanjkanje magnezija v telesu se kaže s takšnimi osnovnimi značilnostmi kot so visok krvni tlak, utrujenost in nizke učinkovitosti, razdražljivost in slabo spanje, izguba spomina, pogosto omotica.Obstajajo lahko tudi slabost, krči, tresenje prstov, zmedenost - to so znaki zelo nizki ravni prihodkov od hrane, elementov v sledovih.Pomanjkanje magnezija v telesu povzroča pogoste pljučne bolezni, motenj kardiovaskularnega sistema, kot tudi diabetesa tipa II.Dalje, upoštevati vsebnost magnezija izdelkov.Da bi se izognili napako, morate vedeti, katera hrana bogata s podatki kemijskega elementa.Treba je upoštevati dejstvo, da se lahko pojavile številne od teh simptomov in ko v nasprotnem primeru - prebitek magnezija v telesu, kot tudi pomanjkanje elementov v sledovih, kot so kalij in natrij.Zato je pomembno, da skrbno pretehtajo svojo dieto in razumeti naravo problema, je najbolje, da to storite s pomočjo registrirane dietetik.
vsebnost magnezija v proizvodih
Kot je navedeno zgoraj, je ta element je glavna sestavina klorofila.Torej si lahko uganiti, da je velika količina njih je vsebovan v zelenem: je zelena, koper, peteršilj, cvetača in zelje, solata, in tako naprej D. Prav tako je veliko zrn, zlasti ajdo in proso, in celo ovsena kaša in ječmena..Poleg tega, orehi so bogati v podatkih elementov v sledovih: ta indijski oreščki in orehi in arašidi in lešniki in mandlji.Prav tako velika količina kovine vsebuje stročnic, kot fižol in grah.Veliko ji je vsebovana v sestavku alg, na primer v morskih alg.Če je uporaba teh izdelkov poteka v normalni višini, potem vaše telo ne bo manjkalo v tem članku kovine.Če ne morete redno jedo živila, navedene zgoraj, je najbolje, da nakup prehranskih dopolnil, ki vsebujejo to mikrohranilo.Toda pred tem se je treba posvetovati z zdravnikom.
Zaključek
Magnezij - eden od najbolj pomembnih kovin na svetu.To se pogosto uporablja v številnih panogah - od kemikalij za vesoljsko in vojske.Poleg tega je zelo pomembno, iz biološkega vidika.Ne da bi obstoj kakršnih koli rastlinskih ali živalskih organizmov.Zaradi tega kemijskega elementa, postopek daje življenje vsem svetu - fotosintezo.
