kemijska vez vključuje postopek prerazporeditve gostote elektronov, ki prvotno pripada različnih atomov.Zaradi dejstva, da so elektroni navzven povezanega z jedrom manj trajnem in ga opravljajo ključno vlogo pri tvorbi spojin.Količina vezi, ki se oblikuje, ko atom spojin imenovano valenco.V skladu s tem sodelujejo pri tvorbi elektronske povezave se imenujejo valenca elektronov.V smislu energije, obstajajo atomi različnih trajnosti.Najbolj stabilen je tisti, ki na zunanji ravni obstajata dva ali osem elektronov (najvišji znesek).Ta stopnja se dobi popolno.Takšna dokončanje lastnost ravnijo atomi, vsebovanimi v žlahtnih plinov.Zato je v normalnih razmerah, so v stanju enoatomarnega plina, kemično inerten.
na atome drugih elementov, značilnih nedokončanih ravni.Če kemikalija reakcija poteka dokončanje ravni zunanjega reda.To je posledica vpliva elektronov ali pristopa, kot tudi z oblikovanjem skupnih parih.Tako tvori kovalentno in ionsko vez.Lastnosti atomi istočasno pojavijo, ki si prizadevajo za pridobitev elektronskega stabilnost zunanje vrednosti.To bo bodisi dvo-elektron ali vosmielektronnoy.Ta vzorec se šteje, da je temelj teorije kemijske vezave.
Formation povezava spremlja odvajanja dovolj velike količine energije.Z drugimi besedami, izobraževanje izvesti zaradi eksoterm.To je posledica dejstva, da se novi delci (molekule), ki se običajno posedujejo večjo stabilnost.
Elektronegativnost je eden od glavnih kazalnikov nastajajočega narave komunikacije.Ta lastnost je sposobnost atomov pritegniti elektrone iz drugih atomov.
elektrostatična privlačnost med ion - ion je kemična vez.Taka interakcija je mogoče med atomi z močno različno elektronegativnostjo.Je ionska vez tvori ustrezne ionske spojine.So sestavljeni izključno iz posameznih molekul v državi pare.Je ionska vez v spojinah kristaliničnega (trdno) stanje vključuje interakcija ionov (pozitivnih in negativnih) redno razporejena.V tem primeru je molekula manjka.
spojine, ki so značilne ionske vezi, tvorijo glavne elemente podskupinah skupin 1,2,6,7.Takšne spojine so relativno malo.Ti vključujejo, na primer, vključujejo anorganske soli (NH4CI), saltlike organske spojine (aminskih soli, itd).
nepolarna kovalentna in ionsko vez sta dve skrajnosti porazdelitve gostote elektronov.Za prvo je značilna enakomerna porazdelitev med enakimi delci (atomi), odnosi med dvema elektronov oblaku.V enakem kontekstu je ionski elektronov oblak pripada skoraj v celoti na enega od atomov.Vendar je večina interakcije spojin so na vmesni stopnji.Z drugimi besedami, tvorita polarno kovalentno vez.
interakcija, ki nastane z oblikovanjem skupnega elektronskega para je kovalentno.Kovalentna vez, ki se je pojavila zaradi interakcije atomov z različnimi elektronegativnostjo obravnavanem polarno.Gostota elektronov veznega elektronski par premakne na atom, ki eletkrootritsatelnost več.Kot primere molekul, kot so H2S, NH3, H2O, in drugi.V teh spojinah, videz kovalentne (polami in nepolarno) povezave zaradi neparnega elektronov vežejo atome.
