bromvätesyra (även känd som bromid) - är en oorganisk förening av väte (H) med brom (Br).Det är en färglös gas, som är i fuktiga luft bildar en tät dimma.
Vilka metoder för att få vätebromid
grund av den höga graden av oxidation bromovodoronoy syra, kan det inte erhållas genom inverkan av koncentrerad svavelsyra i alkalimetallbromid.Följande reaktion sker:
2KBr (kaliumbromid) + 2N2SO4 (svavelsyra) = K2SO4 (kaliumsulfat) + SO2 (svaveloxid) + Br2 (brommolekyl) + 2H2O (vatten)
1. Den industriella produktionen av syror sådanabromväte gillar utförs genom en reaktion i vilken de ingående elementen reagera.Till exempel är vi pröva själva sakfrågan kan erhållas på följande sätt:
H2 (vätemolekyler) + Br2 (brommolekyl) = 2HBr (bromvätesyra)
Denna reaktion möjlig vid en temperatur på 200 till 400 grader.
2. Också möjligt att erhålla bromvätesyra in vitro i flera sätt.
- genom hydrolys av fosforpentabromid eller tribromid:
PBr3 (tribromid) + 3H2O (tre molekyler vatten) = H3PO3 (sur fosfor) + 3HBr (bromvätesyra, formeln för kemikalien)
Pbr5 (pentabromid) + 4H2O (fyra molekyler vatten)= H3PO4 (fosforsyra) + 5HBr (bromid)
- genom reduktion av brom:
3Br2 (tre molekylerna brom) + S (svavel) + 4H2O (vatten) = (reaktionen är möjlig vid en temperatur av 100-150 grader) H2SO4(svavelsyra) + 6HBr (vätebromid)
3Br2 (tre molekyler av brom) + KNO2 (kaliumnitrit) + 4H2O (vatten) = KNO3 (kaliumnitrat) + 2HBr (vätebromid)
- genom förtryck utspädd syra, alkali metall från bromider:
KBr (kaliumbromid) + H2SO4 (svavelsyra) = KHSO4 (kaliumsulfat) + HBr (släpptes i form av gas)
3. Som en biprodukt vätebromid kan erhållas i syntesen av organiska föreningar bromoproizvodnyh.
fysikaliska egenskaper hos vätebromid:
1. bromvätesyra - en färglös gas med stickande lukt och obehaglig.Europaparlamentet röker i luften.Den har hög motståndskraft mot temperatur.
2. Väl upplöst i H2O (vatten), och etanol för att bilda elektrolyten.Den vattenhaltiga lösningen av HBr bildar en azeotrop som kokar vid en temperatur på 124 grader.I en liter vatten löser sig ungefär en halv liter av vätebromid (vid 0 grader).
3. Under kylnings vattenhaltig vätebromid kristallina hydrat kan framställas enligt följande: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.
4. Nettobrom bildar kristaller av ortorombisk kristallsystemet, rymdgrupp F mmm.
5. Vid en temperatur av -66.8 grader blir flytande och vid - 87 grader hårdnar.
kemiska egenskaperna hos vätebromid:
1. bromvätesyra i kontakt med vatten bildar en stark syra är enbasisk.Denna reaktion är enligt följande:
HBr + H2O (vatten) = Br- (brom anjon) + H3O + (hydroniumjon)
2. Detta material är motståndskraftigt mot höga temperaturer, men vid 1000 grader omkring 0,5% av alla molekyler sönderdelas:
2HBr (bromvätesyra) = H2 (vätemolekyl) + Br2 (brommolekyl)
3. Anses kontakt kemisk förening reagerar med olika metaller och deras oxider och baser.Exempel på reaktioner:
2HBr + Mg (magnesium) = MgBr2 (magnesiumbromid) + H2 (utsläppt som gas)
2HBr + CaO (kalciumoxid) = CaBr2 (kalciumbromid) + H2O (vatten)
HBr + NaOH (natriumhydroxid) = NaBr (natriumbromid) + H2O (vatten)
4. bromid är också ett reduktionsmedel.I luften oxideras långsamt.Av denna anledning är dess vattenlösningar över tid färgas brun.Svaret kommer att vara sådan:
4HBr (bromvätesyra) + O2 (syremolekyl) = 2Br2 (brommolekyl) + 2H2O (vatten)
ansökningen
bromid används för att skapa (syntes) av olika organiska derivat av brom för att framställa bromiderolika metaller.Av särskild betydelse är silverbromid har använts vid tillverkning av plastfilms fotografiska material.
Hur är transport
i cylindervolym på 6,8 liter eller 68 vid ett tryck av 24 atmosfärer.
