amfotera oxider (som har dubbla egenskaper) - i de flesta fall, metalloxider, som har en liten elektronegativitet.Beroende på yttre förhållanden uppvisar någon sur oxid eller egenskaper.Dessa bildas av övergångsmetalloxider, som normalt uppvisar följande oxidationstillstånden: ll, lll, IV.
Exempel på amfotera oxider: zinkoxid (ZnO), kromoxid lll (Cr2O3), aluminiumoxid (Al2O3), tennoxid ll (SNO), tennoxid IV (SnO2), blyoxid ll (PbO), blyoxid lV (PbO2), titanoxid IV (TiO2), manganoxid IV (MnO2), järnoxid lll (Fe2O3), berylliumoxid (BeO).
reaktioner karakteristiska för amfotera oxider:
1. Dessa oxider kan reagera med starka syror.I denna form av salter av dessa samma syror.Reaktioner av denna typ är en manifestation av egenskaperna hos den grundläggande typ.Till exempel: ZnO (zinkoxid) + H2SO4 (saltsyra) → ZnSO4 (zinksulfat) + H2O (vatten).
2. Vid samarbete med starka alkalier amfotera oxider, hydroxider uppvisar sura egenskaper.Denna dubbelhet av fastigheter (dvs. amfotera) manifesteras i bildandet av de två salterna.
I smältan genom reaktion med ett alkalisalt producerade genomsnittliga vanligt exempel:
ZnO (zinkoxid) + 2NaOH (natriumhydroxid) → Na2ZnO2 (normal genomsnittlig salt) + H2O (vatten).
AI2O3 (aluminiumoxid) + 2NaOH (Natriumhydroxid) = 2NaAlO2 + H2O (vatten).
2AI (OH) 3 (aluminiumhydroxid) + 3SO3 (svaveloxid) = Al2 (SO4) 3 (aluminiumsulfat) + 3H2O (vatten).Lösnings
amfotera oxider genom reaktion med en alkali för att bilda ett komplext salt, t ex: AI2O3 (aluminiumoxid) + 2NaOH (Natriumhydroxid) + 3H2O (vatten) + 2Na (Al (OH) 4) (komplex tetragidroksoalyuminat natriumsalt).
3. Varje metall någon amfotär oxid har ett samordningsnummer.Till exempel för att zink (Zn) - 4, aluminium (Al) - 4 eller 6, för krom (Cr) - 4 (sällsynt), eller 6.
4. Amfotär oxid inte reagerar med vatten och löser sig inte i det.
Vilka reaktioner visar amfoter metall?
Relativt sett en amfoter Elementet kan uppvisa egenskaperna hos både metaller och icke-metaller.Den här funktionen finns i de delar av A-grupper: Be (beryllium), Ga (gallium) Ge (germanium), Sn (tenn), Pb, Sb (antimon), Bi (vismut), och några andra, liksom många av elementen B-grupper - en Cr (krom), Mn (mangan), Fe (järn), Zn (zink), Cd (kadmium) och andra.
bevisa följande kemiska reaktioner amfoter grundämne zink (Zn):
1. Zn (OH) 2 (zinkhydroxid) + N2O5 (dikvävepentoxid) = Zn (NO3) 2 (zinknitrat) + H2O (vatten).
ZnO (zinkoxid) + 2HNO3 (salpetersyra) = Zn (NO3) 2 (zinknitrat) + H2O (vatten).
b) Zn (OH) 2 (zinkhydroxid) + Na2O (natriumoxid) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat natrium) + H2O (vatten).
ZnO (zinkoxid) + 2NaOH (Natriumhydroxid) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat natrium) + H2O (vatten).
I så fall, om elementet med dubbla egenskaperna hos föreningen har följande oxidation, dess dubbla (amfoteriska) egenskaper verkar mest märkbart i ett mellan oxidationssteg.
Som exempel är krom (Cr).Detta element har följande oxidationstillstånden: 3+ 2+ 6 +.I fallet med tre grundläggande och sura egenskaper uttrycks ungefär lika i medan Cr två grundläggande egenskaper råda, och Cr 6 - syra.Detta svar visar sig detta:
Cr + 2 → CrO (kromoxid 2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (kromoxid 3), Cr (OH) 3 (kromhydroxid) → KCrO2 eller kromsulfat Cr2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (kromoxid 6), H2CrO4 → K2CrO4.
flesta amfotera oxider av grundämnen i oxidationstillståndet +3 finns i meta form.Som ett exempel kan vi ta, aluminiummetahydroxid (Chem. Formel AIO (OH) och metahydroxide järn (kemikalie. Formula är FeO (OH)).
Hur får amfotera oxider?
1. Den mest bekväm metod för deras framställning är utfällning ur vattenlösning med användning av ammonium-hydroxid, är att en svag bas. Till exempel:
Al (NO3) 3 (aluminiumnitrat) + 3 (H2OxNH3) (vattenhaltig ammoniak hydrat) = Al (OH) 3 (amfoter oxid) + 3NH4NO3 (reaktion utfördes vidtjugo grader av värme).
Al (NO3) 3 (aluminiumnitrat) + 3 (H2OxNH3) (vattenlösning av ammoniumhydroxid) = AIO (OH) (amfoter oxid) + 3NH4NO3 + H2O (reaktion utfördes vid 80 ° C)
När. i denna utbytesreaktion av denna typ i fallet med överskott av alkali aluminiumhydroxid kommer inte utfälla Detta beror på det faktum att aluminiumet passerar in anjonen på grund av dess dubbla egenskaper: Al (OH) 3 (aluminiumhydroxid) + OH- (överskott av alkali)= [Al (OH) 4] - (anjonen av aluminiumhydroxid)
Exempel på denna typ av reaktion:.
Al (NO3) 3 (aluminiumnitrat) + 4NaOH (överskott av natriumhydroxid) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (zinksulfat) + 4NaOH (överskott av natriumhydroxid) Na2SO4 = Na2 + (Zn (OH) 4).
Salter som sålunda bildas, är komplexa.De inkluderar komplexa anjoner: (Al (OH) 4) - och (Zn (OH) 4) 2-.Det kallas dessa salter: Na (Al (OH) 4) - tetragidroksoalyuminat natrium, Na2 (Zn (OH) 4) - natrium tetragidroksotsinkat.Reaktionsprodukterna av aluminium- eller zinkoxider med alkali firma kallade annorlunda: NaAlO2 - Natrium dioksoalyuminat och Na2ZnO2 - Natrium dioksotsinkat.
