svaveloxider (svaveldioxid, svaveldioxid, svaveldioxid) - är en färglös gas med under normala förhållanden en skarp karakteristisk lukt (liknande doften av en upplyst matcher).Kondenserade under tryck vid rumstemperatur.Svaveldioxid är löslig i vatten och bildar instabila svavelsyra.Det löser även i svavelsyra och etanol.Detta är en av de viktigaste komponenterna som utgör vulkaniska gaser.
Hur får svaveldioxid
Få SO2 - svaveldioxid - industriell metod består i att bränna svavel eller rostning av sulfider (används huvudsakligen pyrit).
4FeS2 (pyrit) + 11O2 = 2Fe2O3 (järnoxid) + 8SO2 (svaveldioxid).
i laboratorieförhållanden svaveldioxid kan produceras genom inverkan av starka syror hydrosulfites och sulfiter.Detta ger svavelsyrlighet omedelbart sönderdelas i vatten och svaveldioxid.Till exempel:
Na2SO3 (natriumsulfit) + H2SO4 (svavelsyra) = Na2SO4 (natriumsulfat) + H2SO3 (svavelsyrlighet).
H2SO3 (svavelsyrlighet) = H2O (vatten) + SO2 (svaveldioxid).
tredje förfarande för framställning av svaveldioxid är effekten av koncentrerad svavelsyra under upphettning vid mindre aktiva metaller.Till exempel: Cu (koppar) + 2H2SO4 (svavelsyra) = CUSO4 (kopparsulfat) + SO2 (svaveldioxid) + 2H2O (vatten).
kemiska egenskaper av svaveldioxid
formel för svaveldioxid - SO3.Detta ämne hör till de sura oxider.
1. Svaveldioxiden löser sig i vatten, och därigenom bilda svavelsyrlighet.Under normala förhållanden, är denna reaktion reversibel.
SO2 (svaveldioxid) + H2O (vatten) = H2SO3 (svavelsyrlighet).
2. Med alkali sulfiter, svaveldioxid former.Till exempel: 2NaOH (Natriumhydroxid) + SO2 (svaveldioxid) = Na2SO3 (natriumsulfit) + H2O (vatten).
3. Reaktivitet av svaveldioxid är tillräckligt stor.Mest uttryckt minskning egenskaper av svaveldioxid.I sådana reaktioner graden svaveloxidation ökar.Till exempel: 1), SO2 (svaveldioxid) + Br2 (brom) + 2H2O (vatten) = H2SO4 (svavelsyra) 2HBr + (vätebromid);2) 2SO2 (svaveldioxid) + O2 (syre) 2SO3 = (sulfit);3) 5SO2 (svaveldioxid) + 2KMnO4 (kaliumpermanganat) + 2H2O (vatten) 2H2SO4 = (Svavelsyra) + 2MnSO4 (mangansulfat) + K2SO4 (kaliumsulfat).
senare reaktionen - ett exempel på en hög kvalitet svar på SO2 och SO3.Det förekommer blekningslösningen violett).
4. I samband med närvaron av starkt reducerande svaveldioxid kan uppvisa oxidativa egenskaper.Till exempel, i syfte att utvinna metallindustrin svavel från rökgaser, återvinnings svaveldioxid med hjälp av koloxid (CO): SO2 (svaveldioxid) + 2CO (koloxid) = 2CO2 (koldioxid) + S (svavel).Även
oxidativa egenskaperna hos detta ämne används för att erhålla fosfornovaristoy av syror: PH3 (fosfin) + SO2 (svaveldioxid) = H3PO2 (fosfornovaristaya syra) + S (svavel).
Var ansöker svaveldioxid
främst svaveldioxid används för att producera svavelsyra.Också det används som konserveringsmedel (E-220) vid framställning av läskedrycker (vin och andra drycker snittpris kategori).På grund av egenskapen av denna gas för att döda olika mikroorganismer, de rökbehandling lager och grönsaksaffär.Dessutom är svaveldioxid användes för blekning av ull, silke, halm (sådana material som inte kan blekas med klor).I laboratorier svaveldioxiden används som ett lösningsmedel för att erhålla olika salter av svavelsyrlighet.
Fysiologiska effekter
Svaveldioxid har starka toxiska egenskaper.Förgiftningssymptom - hosta, snuva, heshet, en typ av smak i munnen, svår halsont.Inandning av svaveldioxid i höga koncentrationer, det är svårt att svälja och kvävning, talrubbningar, illamående och kräkningar, kan utveckla akut lungödem.
MPC svaveldioxid:
- i rummet - 10 mg / m³;
- genomsnittliga dagliga maximala engångs i luften - 0,05 mg / m³.
känslighet för svaveldioxid i enskilda människor, växter och djur är olika.Till exempel, bland de mest motståndskraftiga träd ek och björk, och minst - gran och tall.
