binär kopparkloridföreningen (monohydroklorid), vars formel CuCl, är det ett salt av saltsyra.Detta pulver är vanligen vitt eller grönt, mycket dåligt lösliga i vatten.Grönaktig färgton monokristaller på grund av närvaron av tvåvärda föroreningar ämne som kallas kopparklorid ii.
första gången erhölls i den stora kemisten Robert Boyle.Denna händelse inträffade för länge sedan, 1666, och för forskare att använda en enkel metallisk koppar och tvåvärt kvicksilver klorid.Då, 1799, Joseph Proust pekas ut monohydroklorid kristaller diklorid.Denna reaktion är en process av gradvis upphettning av lösningen resulterande kopparklorid (II) förlorar en del klor, ungefär hälften av dess tillgänglighet.Branch diklorid mono utfördes av vanlig tvätt.
kopparmonoklorid - är ett vitt kristallint ämne som är vid en temperatur 408 ° C ändrar formen på kristallgittret.Eftersom denna förening och smälter och kokar i huvudsak utan försämring av dess kemiska formel ibland skriven som Cu2Cl2.Monohydroklorid, men liksom andra kopparföreningar, toxiska.
kopparklorid förening vars formel skrivs som CuCl2 är externt mörkbruna enkristaller av ett kilformat.Interaktionen även med en mycket liten mängd vattenkristaller av föreningen ändrar färg: en mörkbrun, konsekvent går han till grön och därefter till blått.Intressant om en sådan vattenhaltig lösning för att lägga till en hel av saltsyra, kristallerna återvänder till ett av de mellantillstånd - blir grönaktig.
substans Smältpunkt lika med 537 ° C, och vid en temperatur av 954 - 1032 ° C, kokar det.Föreningen är löslig i material såsom vatten, alkohol, ammoniak.Dess densitet är 3,054 g / cm3.Vid en konstant utspädningslösning och bibehållande av temperaturen vid 25 ° C den molära konduktiviteten substansen är 265,9 cm 2 / mol.
erhållen genom exponering av kopparklorid till kopparklorid, och genom att utföra reaktionen av kopparsulfat (II) med svavelsyra.Den industriella produktionen är baserad på tänd blandningar av kopparsulfider med natriumklorid.I detta fall bör reaktionstemperaturen säkerställas 550-600 ° C, varvid, bortsett från ämnet i sig, avslöjar närvaron av gasformiga komponenter, såsom HCl, arsenik gaser och svavelföreningar.Kända industri där få kopparklorid utföres genom att initiera en utbytesreaktion mellan kopparsulfat och BaCl2.
Vid en temperatur 993 ° C, sönderdelas ämnet i Cl2 och CuCl, dess löslighet i vattenhaltiga lösningar, kännetecknat av:
- när den löses i en vattenhaltig lösning av 25-graders temperatur är fullständigt upplöst i 100 g vatten, 77,4 gram kopparklorid;
- när lösningens temperatur når 100 ° C den har lösts upp 120 gram av ämnet.I båda fallen antas det att densiteten för CuCl2 var liknande.
Kopparklorid används allmänt som en kemisk katalysator komponentpyrotekniska blandningar i produktionen av en mängd olika mineral färgämnen.Såsom ammoniaklösning används som en rökgasanalysator underlättar beräkningen av koncentrationen och nivån av koldioxid.Lämpliga diklorid och som bärare av syre i olika stadier av kemisk tillverkning, sådan teknologi, till exempel, vid produktion av vanliga organiska färgämnen.
Sol kopparklorid, alls svårlöslig, med förmåga att bilda en serie av kristallint.Den koncentrerade lösningen av ämnet har en förmåga att anslutning av kväveoxid, som också ofta används vid framställning av narkotika och inom den kemiska industrin.
