kemiska föreningar NH4 + yttrar sig som ett enskilt laddad positiv alkalimetallkatjon.Vid interaktion med anjoner av sura substanser bildas kristallin struktur c - ammoniumsalter: NH4N03 nitrat, klorid NH4C1, sulfat (NH4) 2S04, vilka består av syraanjonen och ammoniumgrupp.
ammoniumsalter erhållna under neutralisationsreaktionen, som uppträder under reaktionen av ammoniak med en syra.
ammoniumsalter, såsom i princip de flesta alkalimetaller, kan dissociera (delas upp i katjoner och anjoner) i vattenhaltig lösning joner: ammoniumsalter, såsom alkalimetallsalter dissocierar till joner:
NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-
Under uppvärmning torra ammoniumsalter sönderdelas till ammoniak och syra;Denna process kallas termisk dissociation.
Den bildade syra (t.ex. saltsyra) med NH3 förångas och vid kylning binder med ammoniak för att ge ett salt.Det bör noteras att det är möjligt och processen är reversibel sönderfall:
NH3 + HCl ↔ NH4Cl
Således ammoniak förflyktigas genom upphettning, men efter en tid på toppen av röret igen verkar vit beläggning av ammoniumklorid.Som ett resultat av bildningen av icke flyktiga syrasalter, t ex (NH4) 2S04, under upphettning endast NH3 förångas, och syran är fortfarande.Denna process kallas irreversibel nedbrytning.
Alla ammoniumsalter är väl sönder alkalier (vid uppvärmning) med lanseringen av ammoniak:
NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20
Denna reaktion används för detektion av mineralgödsel med en ammonium form av kväve.
Interaktionen av ammoniumkarbonat med mineral- och organiska syror frigör koldioxid.Samspelet sulfat eller ammoniumklorid med AgNO3 eller BaCl bildade fällningar karakteristiska vita färg.
ammoniumsalter: Exempel
ammoniumsalter används allmänt inom jordbruket.Detta är ett utmärkt material för mineralanrikningsverk (t.ex. ammoniumsulfat - (NH4) 2S04).Det är känt av kväve växter kan ta upp endast i bunden form (NO3, NH4).Därför kväveföreningar är mycket effektiva.Av stor betydelse är ammoniumnitrat, som innehåller ammoniumnitrat NH4 NO3- kväve.
ammoniumdivätefosfat och väte, känd under namnen MAP och DAP NH4H2P04 (NH4) 2NR04 innehåller två kemiska delar av växtnäring - av kväve och fosfor.Ammoniumsalterna är en del av de blandade gödselmedel.
I reaktionen mellan ammoniak och koloxid (IV) syntetiserades urea eller urea NH2-CO-NH2.
Ammoniumklorid (NH4C1) eller ammoniak används i elektrokemiska celler, vid färgning och sittsepechatanii, förtenning och lödning.Bringas i kontakt med en uppvärmd metall, är ammoniak sönderdelas väteklorid och ammoniak.Saltsyra reagerar med oxiden, kontaminerande metallytan, varvid det flyktiga saltet bildas.
Det bör noteras att för att den rengjorda ytan är mycket bra pinne lod.NH4NO3 (ammoniumnitrat) tillsammans med kol och aluminiumsalter är en del av spräng - ammonal.Dessa föreningar används i utvecklingen av stenar.Ammoniumbikarbonat (NH4NSO3) är mycket ofta används inom livsmedelsindustrin och konfektyrindustrin.Denna förening används också som ett konserveringsmedel för de olika typerna av foder.NH4HCO3 har denitrofitsiruyuschimi egenskaper för att påskynda mognad.
Kvalitativ reaktion på ammoniumsalter.Vid upphettning av lösningen av ammonium-salter bildade med alkali, ammoniumhydroxid, vilken klyvs med frisättningen av ammoniak.
Närvaron av ammoniak kan bedömas genom specifik lukt, samt med hjälp av färgade pappersindikatorer.För utförande av denna reaktion är det nödvändigt att ta 1,0 cm3 lösning av ammoniumsalt sattes 0,5 cm3 lösning av natriumhydroxid och upphettades.Under upphettningsprocessen, ammoniak frigörs, produceras en karakteristisk lukt, blir röd lackmuspapper blått.
