Det faktum att förekomsten av principen om Le Chatelier många av er vet från skolan.Men få förstår och kan förklara vad exakt är den välkända principen.
fransk vetenskapsman berättade för världen om lagen av dynamisk jämvikt 1884.I slutet av artonhundratalet upptäckt var mycket viktigt och väckte genast uppmärksamhet av det vetenskapliga samfundet.Men på grund av bristen på internationellt vetenskapligt samarbete och ett halvt sekel sedan, den vetenskapliga genombrott Le Chatelier bara visste att hans landsmän.1887, förskjutningen av kemisk jämvikt i den yttre förutsättningarna förändras, sade den tyske forskaren Karl Ferdinand Braun, oberoende upptäckte samma vetenskapliga lag, varvid-informerade om Franska Öppna.Inte av en slump, denna princip ofta hänvisade till principen om Le Chatelier - Brown.
Så vad är principen om Le Chatelier?
i jämviktssystem strävar alltid efter att upprätthålla balansen och motstå yttre krafter, faktorer och villkor.Denna regel gäller alla system och alla processer: kemiska, elektriska, mekaniska, termiska.Särskilt praktiska betydelsen av Le Chateliers princip är att reversibla kemiska reaktioner.
inverkan av temperatur på reaktionshastigheten är direkt beroende av typen av reaktion termisk effekt.När temperaturen ökar, en förskjutning av balansen mot den endoterma reaktionen.Sänkning av temperaturen, respektive, leder till en förskjutning av kemisk jämvikt mot exoterm reaktion.Anledningen till detta framgår av det faktum att under insprutningssystemet balans av yttre krafter, går den in i ett tillstånd mindre beroende av yttre faktorer.Beroendet av endoterma och exoterma processer från jämvikt uttrycks av van't Hoff:
V2 = V1 * y (T2-T1) / 10,
där V2 - är hastigheten för en kemisk reaktion med den modifierade temperatur, V1 - den initiala reaktionshastigheten,y - en indikator på temperaturskillnaden.
Svensk vetenskapsman Arrhenius härleds en formel exponentiell beroende av reaktionshastigheten av temperaturen.
K = A • e (-E (RT)), där E - aktiveringsenergi, R - den universella gaskonstanten, T temperatur i systemet.Värdet A är konstant.
Med ökande tryck, en förskjutning av den kemiska jämvikten i den riktning där ämnet tar upp mindre volym.Om volymen av utgångsmaterialen är större än volymen av reaktionsprodukterna, är jämvikten förskjuten mot utgångskomponenterna.Följaktligen, om beloppet överstiger mängden av reaktionsprodukterna av reaktanter är jämvikten förskjuts mot de resulterande kemiska föreningar.Det antas att varje mol av gas upptar samma volym under normala förhållanden.Men att ändra trycket i systemet inte alltid på den kemiska jämvikten.Le chateliers princip indikerar att tillsats av inert gas in i reaktions ändrar trycket, men systemet är i jämvikt.När denna reaktion är endast viktigt att trycket som är associerad med reaktanterna (helium har inga fria elektroner, det inte reagerar med ämnena i systemet).
additionsreaktion en viss mängd av ett ämne leder till en förskjutning av jämvikten till sidan av den process där denna substans blir mindre.
Jämvikt är dynamisk.Det är "bruten" och "linje" naturligt under loppet av reaktionen.För att förklara denna situation genom ett exempel.När hydrogeneringen av en lösning av brom bildade bromvätesyra.Det kommer en tidpunkt då den slutliga produkten bildas för mycket, dess volym är större än den totala volymen monomolecule väte och brom, är reaktionshastigheten långsammare.Om adderas till systemet är väte eller brom, går reaktionen i den motsatta riktningen.
