Många gasformiga ämnen som finns i naturen och som produceras i tillverkningen, är potenta gifter.Det är väl känt att klor används som ett biologiskt vapen, ett par av brom har starkt frätande på huden och orsaka vätesulfid förgiftning, och så vidare.
Ett sådant material är kolmonoxid eller koldioxid, vars formel är olika i struktur.På den kommer att diskuteras vidare.
kemiska formeln CO
empirisk uppfattning av föreliggande förening med formeln är: CO.Men denna form ger endast en beskrivning av den kvalitativa och kvantitativa sammansättningen, men påverkar inte egenskaperna hos struktur och ordning atombindningar i en molekyl.Men det skiljer sig från den hos alla andra liknande gaser.
Funktionen påverkar föreningen uppvisade fysikaliska och kemiska egenskaper.Vad är denna struktur?
strukturen hos molekylen
det första visar den empiriska formel som valensen för kolföreningen är II.Precis som syre.Följaktligen kan var och en av dem bildar två bindningar.Den kemiska formeln för kolmonoxid CO tydligt bekräftas.
vad som händer.Mellan kol och syre genom mekanismen för socialisering av de oparade elektroner bildas dubbel polär kovalent bindning.Sålunda sker i form av kolmonoxid C = O. strukturformeln
dock inte denna molekyl inte slut där.Genom donator-acceptor mekanism i molekylen bildas en tredje, dativ eller dativ bindning.Varför är detta?Sedan efter bildandet av kovalenta bindningar vid utbyte i syfte syre återstående två par elektroner på en kolatom och - en tom orbital, sedan senare fungerar som en acceptor av en i det första paret.Med andra ord inträffar ett elektronpar ligger på den fria syre orbitaler kolbindning bildning.
exempel kol - acceptor, syre - donator.Därför formeln i kemin av kolmonoxid sker på följande sätt: S≡O.Denna strukturerings rapporter molekyl ytterligare kemisk stabilitet och tröghet att uppvisa egenskaper under normala förhållanden.
Så bindning i molekylen av kolmonoxid:
- två polära kovalenta, bildas vid en mekanism för utbyte på grund av socialisering av oparade elektroner;
- en dativ bildad på donator-acceptor-interaktion mellan ett par fria elektroner och orbital;
- alla obligationer i molekylen - tre.
fysikaliska egenskaper
Det finns ett antal egenskaper som, liksom alla andra föreningen har kolmonoxid.Formel fråga gör det klart att kristallgittret av molekyl, staten gasformiga under normala förhållanden.Detta innebär följande fysikaliska parametrar.
- S≡O - kolmonoxid (formel), densitet - 1,164 kg / m3.
- kokpunkt och smältpunkt, respektive: 191/205 0C.
- Lösligt i: vatten (svagt), eter, bensen, alkohol, kloroform.
- har ingen smak eller lukt.
- färglös.
Ur biologisk synvinkel, är extremt farligt för alla levande varelser, med undantag för vissa typer av bakterier.
kemiska egenskaper
När det gäller reaktivitet, en av de mest inerta ämnen under normala förhållanden - är koloxid.Formeln, som återspeglar alla obligationer i molekylen, bekräftar detta.Det är på grund av denna starka struktur, denna förening under standardmiljöindikatorer knappast ingå någon interaktion.
Det är emellertid åtminstone en liten värmesystemet som en dativ bindning i molekylen fördelas enligt kovalent.Sedan kolmonoxid börjar ta en aktiv reparativ egenskaper och stark nog.Så, är det möjligt att interagera med:
- syre;
- klor;
- alkalier (smälter);
- oxider och metallsalter;
- med grå;
- försiktigt i vatten;
- med ammoniak;
- med väte.
därför som anges ovan, egenskaper som visar kolmonoxid, formel det till stor del förklarar.
vara i naturen
viktigaste källan till CO i atmosfären - skogsbränder.Faktum är att den huvudsakliga metoden för bildning av gasen på ett naturligt sätt - det är ofullständig förbränning av olika typer av bränsle, i huvudsak av organisk natur.
Antropogena källorna till luftföroreningar med kolmonoxid lika viktig ger också för massfraktionen av samma procentsats, liksom naturligt.Dessa inkluderar:
- rök från driften av fabriker och anläggningar, metallurgiska anläggningar och andra industrianläggningar;
- avgaser från förbränningsmotorer.
Under naturliga förhållanden, är kolmonoxiden lätt oxideras av atmosfäriskt syre och vattenånga till koldioxid.Detta grundar sig första hjälpen vid förgiftning av denna förening.
Getting
värt att poängtera en funktion.Kolmonoxid (formel), koldioxid (molekylstruktur), respektive, är följande: S≡O och O = C = O.Skillnaden på en syreatom.Därför ett industriellt förfarande för framställning av kolmonoxid baserat på reaktionen mellan koldioxid och: CO2 + C = 2CO.Detta är det enklaste och vanligaste metoden för syntes av denna förening.
i laboratoriet med hjälp av olika organiska föreningar, metallsalter och komplex fråga, eftersom utbytet av produkten inte förvänta sig alltför mycket.Kvalitativ
reagens i närvaro av luft eller en lösning av kolmonoxid - palladiumklorid.I ren metall bildas genom interaktion mellan vilket orsakar mörkfärgning av lösningen eller pappersytan.
biologisk effekt på kroppen
Som redan anges ovan, kolmonoxid - en färglös, mycket giftig, farlig och dödliga pest för den mänskliga kroppen.Och inte bara är människa, och i allmänhet av varje levande.Växter som utsätts för bilavgaser, dör mycket snabbt.
Vad exakt är de biologiska effekterna av kolmonoxid på den inre miljön av djur varelser?Det handlar om att bilda starka komplex av blodproteinet hemoglobin och ansåg gas.Det är, i stället för syremolekyler fångade gift.Cellular andning omedelbart blockerad, gasutbytet är inte möjligt i det normala hans.
Resultatet är en gradvis blockering av hemoglobinmolekyler och, som en konsekvens, död.Det räcker med att besegra hela med 80%, att resultatet var dödlig förgiftning.För detta ändamål koncentrationen av koldioxid i luften bör vara 0,1%.
första tecknen, som kan bestämma uppkomsten av förgiftning med denna förening är:
- huvudvärk;
- yrsel;
- medvetslöshet.
Första hjälpen - komma ut i friska luften, där koldioxid under inverkan av syre förvandlas till kolsyra, är det desarmeras.Dödsfall från åtgärder ämnet i fråga är mycket vanligt, speciellt i hus med spis värme.Faktum är att under förbränning av ved, kol och andra bränslen som en biprodukt av gasen nödvändigtvis former.Efterlevnaden av säkerhetsföreskrifter är avgörande för att rädda människors liv och hälsa.
också många fall av förgiftning i garage där samlats en hel del att köra bilmotorer, men inte tillräckligt frisk luft väcks.Död som överstiger tillåtna halter inträffar inom en timme.Känna närvaron av gas är fysiskt omöjligt, eftersom ingen lukt, ingen färg han inte.
användning i industrin
inom metallurgin för reduktionsreaktionen av metalloxider eller salter används ofta kolmonoxid.Formeln för den erhållna föreningen - CO2.Också det bildade ett rent ämne - metal.
Dessutom kolmonoxid används:
- för behandling av kött och fiskprodukter, så att du kan ge dem ett nytt utseende;
- för syntes av vissa organiska föreningar;
- som en komponent i gasgeneratorn.
Därför är inte bara skadligt och farligt, men också mycket användbar för mänsklig och ekonomisk verksamhet detta ämne.
