Det finns tre klasser av komplexa oorganiska oxider, hydroxider (som inbegriper syran och basen), och salt.Många metaller och icke-metaller kan bilda oxider, hydroxider, och en del av syraresterna.Sålunda ingår i fosforsyraresten PO4.Det finns flera varianter av fosforoxid.Följaktligen har det olika hydroxider, vilka är bildade av dessa oxider.Extra fosfor hydroxid - är fosforsyra.I den här artikeln kommer vi att titta på de fysikaliska och kemiska egenskaperna hos elementet och dess föreningar, samt berätta om sin förekomst i naturen och andra intressanta fakta.
fysikaliska egenskaperna hos fosfor
Den kan föreligga i en mängd olika varianter.Fosfor - en substans som består av ett enda grundämne.Dess atomer inte är kombinerade i en molekyl.Formula fosfor - P. Beroende på strukturen hos kristallgittret, elementet kan vara i form av tre ämnen.
vanligaste är vit fosfor - det har en vaxartad struktur och hög toxicitet.Smältpunkten för ämnet är fyrtiofyra grader Celsius och kokar - tvåhundraåttio grader.När friktions av materialet han snabbt antändas, så skär den bara passar i vattenmiljön.Om en lång tid att värma det vid en temperatur på två hundra och femtio grader Celsius, omvandlas den till röd fosfor.Detta ämne är i pulverform brun-röd färg.Röd fosfor, i motsats till vitt, är inte giftig.
mest stabila formen av förekomsten av elementet kan kallas svart fosfor, som enligt vissa externa liknande egenskaper som de metall: en slags briljans, har hög hårdhet, elektrisk och termisk ledningsförmåga.
gäller kemi
Fosfor - ett grundämne som finns i den femte gruppen, och den tredje perioden i det periodiska systemet.Av detta kan vi dra slutsatsen att valens han är fem.Dessutom, på grund av det periodiska systemet kan ses att elementet fosfor har en atomvikt som är lika med trettioen ett gram per mol.Detta innebär att en mol av en kommer att väga 31 g.Med tanke på de kemiska egenskaperna hos fosfor, kommer vi att tala om sin reaktion på enkla och komplexa föreningar.
Interaktion med enkla ämnen
Det första att notera - oxidation av fosfor.Det är dess reaktion med syre.Resultatet kan vara bildad av två olika ämnen - kommer att bero på proportionerna av dessa komponenter.
Den första versionen - av fyra mol fosfor och tre mol syre producerade två mol fosfortrioxid.Skriv som en kemisk reaktion, kan du använda följande ekvation: 4P + 3O2 = 2R2O3.
andra alternativet - är bildandet av fyra moler fosfor och fem moler syre två mol fosforpentoxid.För att uttrycka denna reaktion kan med användning av följande ekvation: 4P + 5O2 = 2R2O5.
När båda kemiska reaktioner är ett betydande utsläpp av ljus.Vidare kan fosfor interagera med sådana enkla ämnen såsom metaller, halogener (fluor, jod, brom, klor), svavel.Aktiv grundämne kan uppvisa både reduktion och oxidation egenskaper.Ett exempel på interaktion kan fungera som den halogenhaltiga klorering.Den förekommer i två steg.Den första - bildandet av två mol fosfor trihlorata två mol anses nonmetal och tre mol klor.Denna reaktion kan uttryckas med denna ekvation: 2P + 3Cl2 = 2PCl3.
andra steget i denna process är kloratomerna bundna till den redan erhållna trihloratu fosfor.Sålunda, förutom att en mol av den senare med samma volym av klor producerad per mol pentahlorata fosfor.Vi skriver ekvationen för denna reaktion så här: PCL3 + Cl2 = PCI5.
lagar interaktion av fosfor med metaller kan övervägas i detta prov.Om du tar tre mol per mol kalium och fosfor, få en mol kalium fosfid.Spela av en sådan process kan använda följande ekvation: P = 3Q + K3R.
interaktion med komplexa substanser
till komplexa kemiska föreningar, som kan reagera fosfor, är syra och salt.Vi beskriver egenskaperna hos den ordning för kontakt av elementet med dessa grupper av kemikalier.
fosfor och syra
Bland den andra står ut interaktionen av fosfor och salpetersyra.För att utföra en sådan reaktion måste vidta följande komponenter: fosfor i en mängd av tre mol fem mol salpetersyra och vatten - två mol.Som ett resultat av kemisk växelverkan erhåller vi följande produkter: fosforsyra och oxid av kväve.Skriver ekvationen för denna reaktion enligt följande: 3P + 5HNO3 + 3H2O = 3N3RO4 + 5NO.
fosfor och salt
Sådan kemisk interaktion kan betraktas som ett exempel på behandlingen av icke-metallsulfat Cuprum.För att utföra denna process är det nödvändigt att ta två mol fosfor fem mol kopparsulfat, åtta mol vatten.Interaktionen av dessa ämnen vi får följande kemiska föreningar: vätesulfat i en mängd av fem mol ren koppar - samma, liksom fosforsyra - två mol.Spela denna process kan vara i form av denna ekvation: 2P + 5CuSO4 + 8N2O = 5H2SO4 + 5Cu + 2N3RO4.
Produktion av icke-metall
Inom industrin ämnet i fråga erhålls från en kemisk förening, såsom kalciumfosfat.För detta, följande kemiska reaktion: nämnda salt blandas med sand (kiseldioxid) och kol i ett molförhållande av 1: 3: 5, vilket gav kalciumsilikat, fosfor och chadny gas i ett molförhållande av 3: 2: 5.
fosforföreningar och deras egenskaper
vanligaste av de föreningar som anses icke-metall-hydroxid är fosfor.Det kan vara av flera typer, beroende på oxiden av som bildas.Få fosfor-hydroxid är möjlig med hjälp av en kemisk reaktion mellan dess oxid och vatten.På grund av en sådan reaktion producerar olika typer av ämnen.Således av den tillgängliga trioxid-hydroxid (3) och från pentoxid - fosfor-hydroxid (5).Dessa material har sura egenskaper och kan i sin tur reagerar med metallsalter, baser och andra
extra fosfor hydroxid -. Är fosforsyra.Det är syresatt och tribasiskt.Dess formel - H3PO4.
grundläggande kemiska egenskaper
hydroxid fosfor, formeln som visas ovan, har förmåga att reagera med både enkla och komplicerade ämnen.Tänk på dessa processer i detalj.Reaktioner
fosforsyra med metaller
Liksom andra klasser av kemiska föreningar, fosfor hydroxid kan reagera med metaller.Under denna process, en substitutionsreaktion inträffar, varigenom metallatomer som ersätter väteatomer, varigenom bildas ett salt och väte, som släpps ut i luften som en gas med en obehaglig lukt.Till denna reaktion kan ske, måste metallen vara placerad till vänster av väte i den elektrokemiska serien aktivitet.Det vill säga, ämnen såsom koppar, silver och andra som dem, är inte i stånd att reagera med fosforsyra, eftersom på grund av dess låga reaktivitet, kommer de inte att kunna förskjuta atomerna av föreningarna med vätgas.
Till exempel anser aluminium.När man lägger två mol av elementet till två mol av fosfor-hydroxid erhåller vi ett aluminiumfosfat, och väte i en mängd av 2 eller 3 mol respektive.Ekvationen för denna reaktion är skrivet på följande sätt: 2Al + 2N3RO4 = 2AlPO4 + 3H2.
reagera med en bas
hydroxid fosfor, liksom många andra syror kan ingå kemiska reaktioner med baser.Sådana processer kallas utbytesreaktioner.Deras resultat är en ny natriumhydroxid och en ny syra.Sådana reaktioner kan utföras endast om en av den erhållna produkten är olöslig i vatten, dvs utfällda, i form av förångade gasen är antingen vatten eller en mycket svag elektrolyt.
Fosforsyra och salter
I detta fall, eftersom utbytesreaktionen sker.Som ett resultat är det möjligt att erhålla en ny syra och salt.För att göra denna typ av reaktion måste också följa de regler, som har beskrivits precis ovanför.
Application fosfor och dess föreningar inom industrin
främst föreningar enligt grundämne används för att göra en blandning som appliceras på sidoytan av tändsticksaskar.En blandning med en halt av bearbetade själva huvud matcher fosfor.Nonmetal anses pentoxid används allmänt som en gas torktumlare.Den används också inom den kemiska industrin för att erhålla en hydroxid, fosfor, formel och vars egenskaper har diskuterats ovan.Dessutom är det som används vid tillverkning av glas.
hydroxid fosfor finner också tillämpning i många branscher.Först av allt, är det som används vid tillverkning av gödningsmedel.Detta beror på det faktum att anläggningar för fosfor helt enkelt avgörande.Därför finns det ett antal olika gödningsmedel, som är gjorda på grundval av icke-metallföreningar under övervägande.För detta ändamål ämnen såsom kalciumfosfat.Salt används som ett gödningsmedel i form av en hammare.Vidare, för detta ändamål, vanliga och trippelsuperfosfat.Som gödselmedlet kan också tjäna som MAP och nitroammophos.Utöver det ovanstående, fosforsalt eller hydroxid används som ett reagens för detektering av närvaron i lösning av silverföreningar.Således substans, som inkluderar PO4 syrarest, till lösningen.Om det senare innehåller ett salt eller hydroxid av silver fällning faller intensivt gul.Detta fosfat Argentum med den kemiska formeln: AgNO3.
struktur fosforatomen
Som ni vet, alla atomer består av en kärna och elektroner kretsar kring det.Kärnan innehåller protoner och neutroner.Elektroner har en negativ laddning, protoner - positiva och neutroner - noll.Sekvensnummer av fosfor i det periodiska systemet - femton.Av detta kan vi dra slutsatsen att i sin kärna innehåller en proton femton.Om atomen är neutral och inte en jon, elektronerna så mycket och protoner.Det vill säga, i fallet med fosfor femton.
Om en av elektronerna lämnar sin bana, kommer atomen bli en positivt laddad jon, är att en katjon.Om en elektron bundna en negativt laddad jon - anjon.
i det periodiska systemet av kemiska element, kan du se att fosfor tillhör den tredje perioden.Av detta är det tydligt att runt kärnan har tre banor i vilka elektronerna är likformigt fördelad.De två första ligger på den andra - åtta elektroner, och den tredje - fem.
förekomst i naturen
Mass fraktion av fosfor i jordskorpan är 0,08%.Det är inte så vanligt i naturen av det kemiska ämnet.Emellertid finns det en grupp av mineraler, som inkluderar fosfor.Denna apatit och fosforit.Den vanligaste av den första gruppen - fluorapatit.Dess kemiska formel är följande: 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2.Det är klart, grönt och turkos nyanser.Bland de vanligaste fosfat, kalciumfosfat, som har den kemiska formeln: Ca3 (PO4) 2.Dessutom fosforföreningar som finns i sammansättningen av olika vävnader hos levande organismer.
roll fosfor och dess föreningar i naturen och kroppen
Detta grundämne är mycket viktigt för en väl fungerande nästan alla organ och system.För det första är det inte möjligt utan problemfri drift i njurarna.Detta element är involverad i de metaboliska processer i kroppen.Det främjar också en snabb förnyelse av vävnader.Utan det, vissa vitaminer helt enkelt inte kan aktiveras för att ge fördelar för kroppen - det är därför nästan alla vitamintillskott som en ytterligare komponent tillsätts ofta fosfor.Dessutom är det en av de grundämnen som garanterar den normala funktionen av hjärtat.Det är, i tillägg till alla de ovan, deltar i processen för celldelning, så utan ett spårämne av livet på jorden.
reglering av vatten-saltbalansen - en annan funktion, som utförs i kroppen föreningarna beaktas i den här artikeln nonmetal.Vidare är det en av huvudkomponenterna i ben och muskelvävnad.En stor del av den ingår i tänderna.Dessutom är det också värt att notera att fosfor är involverad i att säkerställa den normala funktionen i nervsystemet.Symtom på en brist på spårämnen i kroppen i fråga är följande: trötthet, låg effektivitet, oregelbundenheter i nervsystemet (neuros, hysteri, etc.), alltför täta förkylningar, konsumtion av hjärtmuskeln, smärta i ben och muskler, mycket dålig aptit.För att undvika sådana fenomen som bristen på fosfor i kroppen, är det nödvändigt att veta vad produkterna innehöll.Först och främst bland livsmedel rika på grundämnet betraktas bör anslås till fisken.Särskilt höga halter av fosfor som observerades i dessa typer av som stör, makrill, taggmakrill, tonfisk, sardiner, lodda, pollock, nors.Även diskuteras i denna artikel, hittade ett spårämne i krabba kött, räkor, samt mejeriprodukter som keso, cream cheese, ost.
Slutsatser
Fosfor, men inte ett mycket vanligt grundämne på planeten, men det är av största vikt både ur ett industriellt och biologisk synvinkel.Den och dess föreningar, i synnerhet fosfor hydroxid som används vid framställning av olika typer av produkter.I artikeln beskrivs också de egenskaper som hydroxid fosfor (fosforsyra), och i synnerhet dess samspel med metaller, baser och salter.
