Sulfamik asit (diğer isimler: aminosülfonik asitler, asit amidosülfürik, sülfürik asit monoamid) - eşkenar şekil renksiz kristaller olan maddedir.Bu bileşiğin, formül: NH2SO2OH (veya NH2SO3H).Fiziksel özellikler
aminosülfonik asitler:
1. Bu bileşim bir elmas şekline sahiptir renksiz kristaller şeklinde mevcuttur.Ortorombik kristal sistemi: ö = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm.Zwitter iyonu şeklinde kristal halde bulunmaktadır.
2. Sulfamik asit, aşağıdaki molekül ağırlığına sahiptir: 97,098 AMU260 santigrat derece - erime noktası 205 derece, genişleme olduğunu.
25 aseton içerisinde 3. Çözünürlüğü 0.04 derece;40 derece ve 80 derece 20 ° 17.57, 22.77 suda - 32.01;25 ° C sıcaklıkta, etil alkol ° C 0.01;25 derece, 0.18 formamit;25 0.4 derece metanol içinde.
4. santimetr³ başına 2,126 gram yoğunluğa sahiptir.
sülfamik asidin kimyasal özellikleri:
1. ısıtılmış 260 derece, SO2 (kükürt dioksit II), SO3 (kükürt oksit III), nitrojen (N2), ve H2O (su) ile parçalanır.İşte yanıtı:
NH2SO2OH = SO2 (Auxerre oksit II) + SO3 (kükürt oksit III) + N2 (azot gazı olarak yayınlandı) + H 2 O (su).Oda sıcaklığında
2., bu bileşik hemen hemen hidrolize.Bununla birlikte, çok yüksek sıcaklıklarda NH4HSO4 hidrolize edilir.Ayrıca, önemli ölçüde, reaksiyon oranı artar asidik ortamda.Tionil klorür SOCl2 ile - NH2SO2Cl sülfamoil - metaller, karbonatlar, hidroksitler ve aminosülfonik asit oksitlerin çeşitli ile
3. Bir tuz NH2SO3M (sülfamat jenerik ismi) oluşturmaktadır.HNO2 (azotlu asit) ile bağlantılı olarak
4. oksidatif deaminasyon tabi tutulur - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (azot gazı olarak serbest bırakıldığı zaman) + H2SO4 (sülfürik asit).Bu reaksiyon, sülfürik asit monoamid miktarını belirlemek için ve azo boyaların üretiminde fazla nitrus asit (HNO2) ayırmak için kullanılır.
5. sülfamik asit, klor (Cl), brom (Br), kloratlar, potasyum permanganat (KMnO4) ve sülfürik asit (H2SO4) ve azot (N2) ile okside edilir.HClO (hipokloröz asit) veya NaClO (sodyum hipoklorit) ile bu asidin
6. Reaksiyon N, N-dikloro-veya N-kloro türevinin oluşumuna yol açar.6HSO3NH2 5Na2SO4 · 15N2O için NaSO3NHNa sodyum sülfat (Na2SO4) sıvı amonyak içinde sodyum (Na), (NH3) ile reaksiyon.
7. Ayrıca monoamid sülfürik asit fenollerle, birincil ve ikincil alkoller ile reaksiyona girer.Amonyum, N-asil sülfamat - Üçüncül ikincil ve birincil aminler, karboksilik asitler, bu asit aminosulfamaty ve amidlerin oluşturulması için.Aminosülfonik asit belirlemek için
8. azotlu asit (HNO2) ya da benzoin (C14H12O3) ile füzyon reaksiyonu kullanılır.
sülfürik asit monoamid
1. Endüstriyel kimyasal kullanımı: Çeşitli maden yatakları (oksit filmleri, sertlik, demir bileşikleri) bira ve süt taş temizlik ekipmanları.Bu durumda tuz asidi üretimi sülfamik az korozyona gibi dezavantajlı olur.
Evde ve kamu işletmelerinin arz 2.: mutfak eşyaları tedavisi ve yemek alanı, bazı deterjanlar bir bölümü için.Bu tür ot ve yangına dayanıklı malzemeler gibi bazı kimyasallar, bir hammadde gibi
3..Galvanik olarak
4.: kalay asitleme yiyecek ve oluşturmak için elektrolitler.
5. havuzları (onların su soğutma sistemleri) balgamın kaldırın.
6. Kağıt yapım makineleri temizlerken.
7. petrol kuyularını tutarken.
Nasıl sülfamik asit, tutulmalı, ve kullanılırken nelere önlemler alınmalıdır?
monoamid sülfürik asit yavaş yanan maddeleri ifade etmektedir.Bu tehlike üçüncü sınıf bileşikleri ile ilgilidir canlı bir organizma üzerinde etkisi derecesine göre.Deri ve mukoza için ciddi yanıklara neden olur.
depolar kimyasal ürünler için özel olarak tasarlanmış çift plastik torbalara bu asit (kırk kilogram kapasiteli).Bu ürün H2O (su) oldukça çözünür olduğu dikkati çekiyor.Uzun süreli depolama katılaşma için.
