amfoter oksitleri (çift özelliğe sahip) - Küçük bir elektronegatiflik sahip çoğu durumda, metal oksitler, in.Harici koşullara bağlı olarak, herhangi bir asidik oksit veya özellikler sergiler.Bunlar genellikle aşağıdaki oksidasyon durumları sergileyen geçiş metal oksitler, oluşurlar: ll, lll, IV.Amfoterik oksitlerin
Örnekler: çinko oksit (ZnO), krom oksit lll (Cr2O3), alüminyum oksit (AI2O3), kalay oksit, ll (TARGET), kalay oksit, IV (SnO2), kurşun oksit ll (PbO), kurşun oksit IV (PbO2), titanyum oksit, IV (TİO2), manganez oksit IV (MnO2), demir oksit, lll (Fe2O3), berilyum oksit (Beo).Amfoterik oksitlerin karakteristik
reaksiyonları
1. Bu oksitler güçlü asitler ile reaksiyona girebilir.Bu formda, bu aynı asitlerin tuzlarıdır.Bu tip reaksiyonları temel Çeşidi özelliklerinin bir tecellisidir.Örneğin: ZnSO4 → ZnO (çinko oksit) + H2SO4 (hidroklorik asit) (çinko sülfat) + H2O (su).
2. güçlü alkaliler, amfoterik oksitler ile etkileşim, hidroksitler asidik özellikler sergiler.Özellikleri (örneğin, amfoterik) 'in bu ikilik, iki tuzların oluşumu kendini gösterir.Ortalama yaygın örnek üretilen bir alkali tuzu ile reaksiyona sokulması suretiyle eriyik içinde
: Na2ZnO2 →
ZnO (çinko oksit) + 2NaOH (sodyum hidroksit) (normal ortalama tuzu) + H2O (su).
AI2O3 (alüminyum oksit) + 2NaOH (sodyum hidroksit) = 2NaAlO2 + H2O (su).
2A (OH) 3 (alüminyum hidroksit) + 3SO3 (sülfür oksit) = Al2 (SO4) 3 (Alüminyum sülfat) + 3H2O (su).Bir alkali ile reaksiyona sokulması suretiyle bir çözüm
amfoter oksitleri, örneğin, kompleks tuz oluşturmak için: AI2O3 (alüminyum oksit) + 2NaOH (sodyum hidroksit) + 3H2O (su) + 2Na (Al (OH) 4) (karmaşık tetragidroksoalyuminat sodyum tuzu).
3. Herhangi bir amfoterik oksit Her metal bir koordinasyon sayısına sahiptir.4, alüminyum (Al) - - 4 ya da 6'da, krom (Cr) - çinko (Zn), örneğin 4 (nadir) veya 6
4. amfoterik oksit, su ile reaksiyona girmez ve içinde çözülmez.
neler reaksiyonları amfoterik metal kanıtlamak?
Nispeten bir amfoterik eleman metaller ve ametallerin hem özelliklerini sergileyebilir, konuşma.Bu özellik, bir gruplarının elemanları bulunur: (berilyum) Be, Ga (galyum), Ge (germaniyum), Sn (kalay), Pb, Sb (antimon) Bi (bizmut) ve bazıları, hem de birçok öğesi B-gruplarından - Cr (krom), Mn (manganez), Fe (demir), Zn (çinko), Cd (kadmiyum) ve diğerleri.
1. Zn (OH) 2 (çinko hidroksit) + N2O5 (diazot pentoksit) = Zn (NO3) 2 (çinko nitrat) + H2O (su):
, aşağıdaki kimyasal reaksiyonlar amfoterik kimyasal element çinko (Zn) kanıtlamaktadır.
ZnO (çinko oksit) + 2HNO3 (nitrik asit) = Zn (NO3) 2 (çinko nitrat) + H2O (su).
b) Zn (OH) 2 (çinko hidroksit) + Na2O (sodyum oksit) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat sodyum) + H2O (su).
ZnO (çinko oksit) + 2NaOH (sodyum hidroksit) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat sodyum) + H2O (su).Bileşiğin ikili özelliklere sahip eleman aşağıdaki oksidasyonunu varsa Bu durumda
, onun çift (amfoterik) özelliklerini en belirgin bir ara oksidasyon basamağında görünür.
Örnek olarak krom (Cr).Bu element, aşağıdaki oksidasyon durumu vardır: 3+ 2+ 6+.Asit - üç temel ve asidik özellikleri olması durumunda, yaklaşık eşit Cr 2 temel özellikleri, ve Cr 6 hakim ise olarak ifade edilmiştir.İşte cevabı bu kanıtlıyor:
Cr + 2 → CrO (krom oksit 2), CrSO4 → Cr (OH) 2;
Cr + 3 Cr2O3'nun (krom oksit 3), Cr → (OH) 3 (krom hidroksit) → KCrO2 veya krom sülfat Cr2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (krom oksit 6), H2CrO4 → K2CrO4.Oksidasyon halinde 3 kimyasal elementlerin
en amfoter oksitleri meta biçiminde varolmaktadır.Bir örnek olarak, alüminyum metahidroksit (getirebilir Chem., Formül AIO (OH) ve metahidroksit, demir (kimyasal. Formül FeO (OH)) 'dir.
nasıl amfoterik oksitleri alınır?
1. bunların hazırlanması için en uygun yöntem, su yağışamonyum hidroksit kullanılarak çözelti zayıf bir nokta. Örneğin:
Al (NO3) 3 (alüminyum nitrat) + 3 (H2OxNH3) (sulu amonyak hidrat) = Al (OH) 3 (amfoterik oksit) + 3NH4NO3 (reaksiyon gerçekleştirilirIsı yirmi derece).
Al (NO3) 3 (alüminyum nitrat), amonyum hidroksit + 3 (H2OxNH3) (sulu çözelti) = AIO (OH) (amfoterik oksit) + 3NH4NO3 + H2O (reaksiyon zaman 80 ° C)
gerçekleştirilen.: Al (OH) 3 (alüminyum hidroksit) + OH (fazla alkali) çöktürmek olmaz fazla alkali alüminyum hidroksit durumunda, bu tip Bu değişim reaksiyonunda, bu alüminyum nedeniyle çift özelliklerinin anyon geçer olmasından kaynaklanmaktadır= [AI (OH) 4] - (alüminyum hidroksit anyonu) reaksiyonu, bu tip
Örnekler:.
Al (NO3) 3 (alüminyum nitrat) + 4NaOH (aşırı sodyum hidroksit) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (çinko sülfat) + 4NaOH (aşırı sodyum hidroksit) Na2SO4 = Na2 + (Zn (OH) 4).Bu şekilde oluşturulan
tuzlar karmaşıktır.Karmaşık anyonları bulunmaktadır: (Al (OH) 4) - ve (Zn (OH) 4) 2-.Bu da, bu tuzlar denir: Na (Al (OH) 4) - tetragidroksoalyuminat sodyum Na2 (Zn (OH) 4) - Sodyum tetragidroksotsinkat.Farklı olarak adlandırılan alkali firması alüminyum veya çinko oksitlerin reaksiyon ürünleri: NaAlO2 - Sodyum dioksoalyuminat ve Na2ZnO2 - sodyum dioksotsinkat.
