kükürt oksitler (kükürt dioksit, kükürt dioksit, kükürt dioksit) - normal şartlarda ile renksiz bir gazdır (ışıklı maçların kokusu benzer) keskin bir karakteristik koku.Oda sıcaklığında basınç altında sıvılaştırılmış.Sülfür dioksit kararsız sülfürik asit oluşturan suda çözünür.Ayrıca, sülfürik asit ve etanol içinde çözünür.Bu volkanik gazlar oluşturan temel bileşenlerden biridir.
Nasıl kükürtdioksit
Başlarken SO2 elde etmek için - sülfür dioksit - Sanayi yöntem sülfür veya sülfitlerin kavurma yanma oluşur (özellikle pirit kullanılır).
4FeS2 (pirit) + 11O2 = 2Fe2O3 (demir oksit) + 8SO2 (kükürt dioksit).Laboratuar koşulları sülfür dioksit
kuvvetli asitler hydrosulfites ve sülfit aksiyonu sureti ile elde edilebilir.Bu su ve kükürt dioksit parçalanır hemen kükürtlü asit verir.
Na2SO3 (sodyum sülfat) + H2SO4 (sülfürik asit) = Na2SO4 (sodyum sülfat) + H2SO3 (sülfürlü asit) Örneğin.
H2SO3 (sülfürlü asit) = H2O (su) + SO2 (kükürt dioksit).Kükürt dioksit üretmek için
Üçüncü yöntem, daha az aktif metaller de ısıtılarak konsantre sülfürik asit etkisidir.Örneğin: Cu (bakır) + 2H2SO4 (sülfürik asit) = CUSO4 (bakır sülfat) + SO2 (kükürt dioksit) + 2H2O (su).
kükürt dioksit için kükürt dioksit
formül kimyasal özellikleri - SO3.Bu madde asidik oksitler aittir.
1. Kükürt dioksit, kükürt asit oluşturur suda çözülür.Normal koşullar altında, bu reaksiyon tersine çevrilebilir.
SO2 (kükürt dioksit) + H2O (su) = H2SO3 (sülfürlü asit).Alkali sülfitler, kükürt dioksit formları ile
2..Örneğin: 2NaOH (sodyum hidroksit) + SO2 (kükürt dioksit) = Na2SO3 (sodyum sülfat) + H2O (su).Kükürt dioksit
3. Reaktiflik yeteri kadar büyüktür.En kükürt dioksit azaltma özelliklerini dile getirdi.Sülfür yükseltgenme artar tür tepkimelerde derecesi.Örneğin: 1), SO2 (kükürt dioksit) + Br2 (brom) + 2H2O (su) = H2SO4 (sülfürik asit) 2HBr + (hidrojen bromür);2) 2SO2 (kükürt dioksit) + O2 (oksijen) 2SO3 (= sülfıt);3) 5SO2 (kükürt dioksit) + 2KMnO4 (potasyum permanganat) + 2H2O (su) 2H2SO4 = (Sülfürik asit) + 2MnSO4 (manganez sülfat) + K2SO4 (potasyum sülfat).
ikinci reaksiyon - SO2 ve SO3 için yüksek kaliteli bir yanıt için bir örnek.It) ağartıcı çözelti mor oluşur.Güçlü indirgeyici kükürt dioksit mevcudiyetinde sıvı bağlamında
4. oksidatif özellikleri sergileyebilir.Örneğin, baca gazlarından sülfür metalürji endüstrisi elde etmek amacıyla, kükürt dioksit geri kullanarak karbon monoksit (CO): SO2 (kükürt dioksit) + 2CO (karbon monoksit) = 2CO2 (karbon dioksit) + S (sülfür).PH3 (fosfin) + SO2 (kükürt dioksit) = H3PO2 (fosfornovaristaya asit) + S (sülfür): Ayrıca, bu maddenin
oksidatif özellikleri asitlerin fosfornovaristoy elde etmek için kullanılır.Kükürt dioksit
esas olarak kükürt dioksit uygulamak için
sülfürik asit üretmek için kullanılır.Ayrıca meşrubat (şarap ve diğer içki ortalama fiyat kategorisi) üretiminde koruyucu (E-220) olarak kullanılır.Bu gazın özelliği, çeşitli mikroorganizmaları öldürmek nedeniyle, onlar depoları ve sebze deposu fumigate.Buna ek olarak, kükürt dioksit (klor ağartılan edilemeyen materyaller) yün, ipek, saman ağartılması için kullanılır.Kükürt dioksitin laboratuarlarda sülfürlü asidin farklı tuzları elde etmek için bir solvent olarak kullanılır.
fizyolojik etkileri
Kükürt dioksit güçlü bir toksik özellikleri vardır.Bir öksürük, burun akıntısı, ses kısıklığı, ağız tadı bir tür şiddetli boğaz ağrısı - Zehirlenme belirtileri.Yüksek konsantrasyonlarda kükürt dioksit solunması, akut akciğer ödemi gelişebilir, yutma ve boğulma, konuşma bozukluğu, bulantı ve kusma zorluğu vardır.Kükürt dioksit
MPC:
- Odaya - 10 mg / m³;
- 0.05 mg / m³ - Havada Günlük ortalama bir kerelik.Bireysel kişilerde sülfür dioksit
duyarlılık, bitkiler ve hayvanlar farklıdır.Örneğin, en dirençli ağaç meşe ve huş ve en az arasında - ladin ve çam.
