okul kimya ders karmaşık bilime bir giriş kılavuzdur.Başından itibaren, öğrencilerin tasarım sorunu çözmek için nasıl anlamaya çalışıyoruz.Erken aşamalarında çok az pratik kullanıma sahip olduğunu varsayalım, ancak öğrenci öğrenmiş eğer, örneğin, nasıl bu önemli başarıları için uygun olabilir girmemiş maddelerin bir sürü bulmak için.
daha karmaşık çözmek için öğrenebilirsiniz hangi temelinde, sorunun basit bir örneği ele alalım.Eğer 11,2 litre için gerekli karbon monoksit (II) tam yanması için varsayalım.Kaç gram CO2 bunu başardı?
1. Biz reaksiyon denklemi oluşturur.
CO + O2 = CO2
2. eşitleme oksijen.Çoğu durumda size yardımcı olabilir belirli kurallar vardır.Maddelerin katsayıları, tuhaf atomlarının sayısını yerleştirmek için başlayın.Bu durumda, CO, molekül içindeki oksijen.Sol iki karbon atomu ve hakkı kurdu beri o 2'nin bir faktör koymak için - Böylece olsun önünde bir ve daha sonra CO2 2. koydu:
2CO + O2 = 2CO2
Gördüğünüz gibi, sol ve sağ tarafları dörtoksijen atomudur.Karbon zamanda terazisinde olduğunu.Sonuç olarak, biz doğru eşitledi.
3. Sonra O2 miktarını bulmalıyız.Hatırlamak çok hantal ve sert öğrenciler için molekül ağırlığı tayini, bu yüzden farklı bir yöntem kullanıyoruz.22,4 l / mol eşit molar miktarda olduğunu hatırlayın.0.5 mol n = V / V m Bizim durumumuzda, n =: Siz benler (n) sayısını bulmak tepkimeye girmiş olmalıdır..
4. Şimdi bir kısmını hazırlamak.Yarım n reaksiyona girmeyen oksijen miktarı (CO2).Bu gerçeği şöyle 0.5 mol / mol x = 1/2 söyledi.Iki değerden basit bir oran doğru denklem oluşturmak yardımcı oldu.Biz, x = 1 bulduğunuzda, biz bir sürü bulmak için nasıl sorusuna cevap alabilirsiniz.Hatırlama başlatmak için
5. Gerçek bir formüle sahiptir: m = M * n.Geçen değişken bulundu, ancak M ile ne yapmalı?Molar kütle - deneysel hidrojene göreli olarak ayarlanır.O harfi M. tarafından belirlenmiş olduğunu Şimdi m (CO2) 12 g / mol * 1 mol = bir yanıt aldım '12 = biliyoruz.Gördüğünüz gibi, zor bir şey yoktur.
Bu görev, diğerlerinin çeşitli çok kolaydır.Ama önemli olan - bir sürü bulmak için nasıl anlamak için.Bir maddenin bir molekül düşünün.Uzun mol 6 x 10 23 moleküller olduğu bilinmektedir.Periyodik sistemin aynı zamanda, orada elemanları 1 molü başına ağırlığı monte edilebilir.Bazen maddenin mol kütlesi hesaplamak için gereklidir.M (H20) = 18 g / mol varsayalım.Bu bir hidrojen molekülü M = 1 gram / mol olan, bir.Ama su bize ek bir 16 gram verir oksijenin varlığında, hakkında unutmayın, aynı zamanda H. iki atomu içerir.Özetle, biz 18 gram / köstebek edinin.Kütlenin
teorik hesaplama sonradan pratik kullanım olacaktır.Özellikle kimyasal atölye bekliyoruz öğrenciler için.Eğer çekirdek olmayan okulda okuyan varsa, bu kelimenin korkmayın.Ama kimya eğer - Profil konu, en iyisi temel kavramları çalıştırmak değil.Yani, şimdi bir sürü bulmak için biliyorum.Kimyada değil sadece bazı algoritmaları bilir, ama aynı zamanda onları nasıl kullanacağını bilir tutarlı ve saygılı bir adam olmak çok önemli olduğunu unutmayın.
