atıl gazlar, özellikle periyodik sistemin sekizinci alt grubunda devreye girer.Onlar numara altı helyum (He), neon (Ne), argon (Ar), ksenon (Xe) ve radon (Rn).Doğayı anlamak için, öncelikle eylemsizlik kavramını düşünün.Atalet - zayıf sentezleme veya diğer kimyasal maddelerle reaksiyona yeteneği olmaması.Neredeyse imkansız Bu gibi malzemelerin yeni bağlantılar oluşturmak üzere bir kimyasal reaksiyona yol açar.Bu duruma göre
, bir inert gaz - atom düzeyde enerji sürdürülebilirliği dış elektron kabuğu nedeniyle yüksek atalete sahip nadir bir asil tek atomlu bir gazdır.Sekiz - Örneğin, bu kabukta helyum iki elektron ve diğer soy gazlar bulunmaktadır.Bu onların fiziksel ve kimyasal özelliklerini açıklar.Gazların normal şartlar altında bütün atıl gazlar, renksiz, kokusuz ve su içinde çok az çözünebilmektedir.Bunların kaynama ve erime noktaları atomlu büyüklüğünün artması göre artmıştır.
1962 yılına kadar, bilim adamları, tüm Soygazlar tamamen etkisiz eminiz idi.Ama N. Bartlett tersini kanıtlamak başardı Kanadalı kimyager, ksenon, sözde geksaftoroplatinat ksenon ilk kimyasal bileşik aldı.Bu bileşik, bir kristal kafesi ile portakal renkli bir katı.Gelecekte, bileşikler bir dizi büyük oranda artmıştır.Soygaz helyum evrende doğa
içinde
prevalansı ve eğitim en yaygın olup, karasal koşullarda - argon (hacimce o 0,934% kaplar).Atıl gazların çok küçük miktarlarda doğal gaz kayalar ve çözünmüş biçimde yanıcı malzeme ve yağ ve su içinde bulunabilir.Doğal koşullar altında
, soygazlar, muhtelif nükleer reaksiyonlar sonucu oluşturulabilir.Örneğin, radon kaynağı radyoaktif ilaçlar uranyum vardır.Bu kimyasalların bazıları kozmojenik kökenlidir.
Rawdon ek olarak, atıl gazlar, izotop bir dizi.Bu gazların
Stoklar azalmaz.Sadece helyum yavaş çok yavaş yıldızlararası uzayda harcanmış.
Uygulama
asal gazlar yaygın elektrik mühendisliği alanında kullanılır.Argon, işlem ve düşük ısı iletkenliği göz önünde bulundurularak, elektrikli lambalar doldurmak için azot ile bir karışım olarak kullanılır.Reklam için argon ve neon tüp ışık ile dolu, ve mavi renkte ve neon - turuncu-kırmızı.
fazla argon kimyasal laboratuarlarda kullanılmaktadır.Endüstride aynı zamanda, kolay okside metallerin ısı tedavisi için bir kullanım alanı bulmuştur.Argon Eğer tungsten, titanyum, zirkonyum eritme, kaynak veya nadir ve demir dışı metaller kesebilir hangi koruyucu bir atmosfer sağlar.Havalandırma sistemleri argon radyoaktif izotop kullanmak kontrol etmek için.
ksenon ve bu nedenle azot veya argon ile doldurulmuş daha elektrikli lambalar dayanıklılık ve verimlilik ile dolu argon bile daha düşük bir termal iletkenliğe sahiptir.
dalgıçlar ölçüde su altında kaldıktan uzatabilirsiniz helyum ve oksijen karışımı, nefes ve dramatik yüzeye doğru yükselme sırasında basınç değişikliği nedeniyle acı etkilerini azaltır.Gazın kaynama noktası -268,9 ° C olduğu
sıvı helyum, çeşitli çalışmalarda soğutucu olarak kullanılır
yüksek saflıkta metal üretimi, kromatografi, onun bir atmosferde kaynak yapmak için kullanılan helyum tam atalet özellikleri.Ve düşük ve yüksek basınç tertibatında yüksek bir geçirgenlik sızıntısı detektörleri yaratmıştır.
