kelime "oksidasyon", başlangıçta, bir oksit oluşturmak üzere oksijen ile bir maddenin belirli bir etkileşim gerektirir.Katılarak oksijen oksidasyon anlaşılmış ve restorasyon altında - bunun dışında.Yani terim "oksidasyon - restorasyon" Uzun kimya faaliyet göstermektedir.Redoks reaksiyonları, daha sonra başka bir atom elektron transferine neden bu süreçleri hale geldi, bu nedenle bu terim, daha geniş bir anlama sahiptir.Örneğin, oksijen, magnezyum yakma durum: 2 mg + O2 → 2MgO oksijene magnezyum elektron transferi gerçekleşir.
Redoks reaksiyonları reaktifler olarak adlandırılan oksidanlar ve indirgeyici maddeler ile etkileşim olması ile karakterize edilir.Kimin atomlar elektron bağış maddeler kabul indirgeme.Elektronlar atomları kabul Kimya, oksidanlar çağırdı.Yukarıdaki reaksiyonda, magnezyum kendisinin oksitlenir bir indirgeme maddesi, yani, bir elektron bağış.Oksijen geri - elektron ve bir oksitleyici alır.Başka bir örnek: CuO + H2 → Cu + H2O.Bakır oksit, bir hidrojen akımı içinde ısıtıldığında bakır iyonları, hidrojen elektronları kabul eder.Bir oksitleyici olarak, elementel bakır indirgenir.Hidrojen atomu, bir indirgeme maddesi olarak, elektron bağış ve hidrojen oksitlenir.
Böylece oksidasyon ve redüksiyon işlemleri eşzamanlı olarak gerçekleşecek: okside azaltılması ve oksitleyici maddeler azalır.Redoks reaksiyonları o kadar karşılıklı süreçler ayrılmaz bağlantılıdır arasında denir., Elektron bağış bu elektronları alarak olanlar var emin olun atomlar varsa olmasıdır.Gibi İşte oksidasyon durumunda oksidan ve indirgeyici değişir.Kimyasal bileşiklerin bir sonucu olarak moleküllerinde atomlu herhangi bir tür oluşturulabilir.Redoks reaksiyonları başlıca türleri
:
- Moleküller - oksitleyici ve atomlar gibi farklı kimyasalların, molekülleri bir parçası olan geri yükler: 2HCI + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (çinko - indirgeyici ajan, hidrojen katyon - oksidan).
- intramoleküler - oksitlenmesi ve atomu, aynı kimyasal maddenin molekülleri, bir parçasıdır geri yükler: KClO3 → 2Kcl + 3O2 ↑ (potasyum klorat oksijen molekülde - ajanı, klor indirgeme - oksidanın).
- oto-oksidasyon-kendi kendini iyileştirme ya orantısızlaştırma - reaksiyon için ayni kimyasal element indirgeme maddesi ve oksitleyici maddedir, örneğin: 3HNO2 → HNO3 + 2NA ↑ + H2O (nitrik asit içinde, azot, bir indirgeme maddesi ve bir oksitleme maddesi, oksidasyon ürünü hem de -nitrojen monoksit) - nitrik asit, indirgeme ürünü.
- Comproportionation ya reproportsionirovanie - molekülde mevcut aynı kimyasal eleman, örneğin, oksidasyon, değişen derecelerde tek oksidasyon halinde elde edilen: NH4NO3 → N2O + 2H2O.
Redoks reaksiyonları genel formda ya da elektronik olarak sunulmuştur.2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCI: Sen kimyasal etkileşimin bir örneğini görebilirsiniz.Bir elektron alır ve +2 +3 olarak gelen oksidasyon durumunu değiştirmek, çünkü burada, demir atomunun bir oksitleyici ajandır: Fe + ³ + e → Fe + ².İyon azaltarak kükürt bir elektron verir, okside ve -2 0 oksidasyon durumunu değiştirmek olduğunu: s² - e → S °.Elektron-elektron veya iyon dengesi yöntemleri denkleminde stoikiometrik katsayılarının yerleştirilmesi için kullanılır.
Redoks reaksiyonları sıktır ve bitkiler tarafından yanma, çürüyen, çürüme, solunum, metabolizma, karbondioksit asimilasyon sürecini destekleyecek, çünkü önemli olan, yanı sıra aracılığıyla diğer biyolojik süreçler.Ayrıca bileşiklerinin metal ve metal olmayan üretimi için çeşitli endüstrilerde kullanılır.Örneğin, bu, amonyak, sülfürik ve nitrik asitler bazı yapı malzemeleri, ilaçlar ve diğer pek çok önemli ürün dayanmaktadır.Bunlar aynı zamanda çeşitli kimyasal bileşiklerin belirlenmesi için analitik kimya kullanılmaktadır.
