kimyasal element azot periyodik tablonun 5 grubudur.Normal şartlarda bu iki atomlu gaz oldukça etkisiz olduğunu.Dünya'nın atmosferi, bu üç çeyrek için hesaplar.Eleman, aşağıdaki oksidasyon durumuna sahiptir -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4 ve 5. Bir çok bileşiklerin bir parçasıdır.Bunlardan biri karakteristik keskin, keskin bir kokusu vardır, (yüksek konsantrasyonlarda pulmoner ödem neden solunum yollarını tahriş yeteneği ile karakterize) kırmızımsı kahverengi zehirli gaz - azot dioksit olduğunu.Formül NO2'dir.Molar kütle 46,01 g / mol.Yoğunluk 2.62 g / l'dir.Kaynama noktası 21 ° CSu içinde çözündürüldü bulunduğunda, reaksiyona girer.1,449 (20 ° C) kırılma endeksi.
nitrojen dioksit troposfer ozon oluşumu da dahil olmak üzere bir atmosfer kimyada önemli bir rol oynar.Aynı zamanda, önemli bir kirleticidir ve her yıl milyonlarca ton üretimi, nitrik asit, sınai bir sentez içinde bir ara madde.Bu, birkaç azot oksitlerin bir oksidasyon (azot ve oksijen ikili inorganik bileşikler) aşağıdaki gibidir:
-
I - azot oksit N2O;
-
II - nitrojen monoksit NO;
-
III - diazot trioksit, N2O3;
-
IV - azot dioksit NO2 ve dinitrojen tetraoksit N2O4;
-
V - diazot pentoksit N2O5;
-
(NO2) 3 N trinitramid.
nitrojen dioksit kolaylıkla sıvılaştırılır.Bu havadan ağırdır.Renksiz bir malzeme ile (dimeri) N2O4: Normal koşullar altında, NO2 (yaklaşık olarak 1 1) ile karıştırıldı.Kimya NO2 de okudu.2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3: su ile temas
iki asit (nitro ve nitrik) oluşumu ile sonuçlanarak, hidroliz edilir.Alkali tuzları ile reaksiyonlarda
bu iki asidin olarak oluşan: 2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O.
O SO3 için SO2 oksitleyebilen güçlü bir oksidan olduğunu.Özelliklerinin Bu yöntem nitro sülfürik asit bazlı.Organik bileşiklerin, kükürt, karbon ve fosfor gibi birçok maddeler arasında, NO2, yanık.
nitrojen dioksit genellikle atmosfer oksijeni ile nitrik oksit oksidasyonu ile meydana gelir: O2 + 2NA → 2NO2
Laboratuar NO2 iki aşamada üretilir: nitrik asit dehidratasyon daha sonra termal olarak dekompoze olan dinitrojen, pentoksit için:
2HNO3 → N2O5 +H2O,
2N2O5 → 4No2 + O2.
bazı metallerin nitratlar termal dekompozisyonu sonucu da elde edilebilir NO2:
2Pb (NO3) 2 → 4No2 + 2PbO + O2.
oksit metallerden (konsantre edildi) nitrik asidin reaksiyona sokulması suretiyle oluşturulabilir (örneğin, bakır):
4HNO3 → 2NO2 + Cu + Cu (NO3) 2 + 2H2O.
4HNO3 → Sn + H2O + 4No2 + H2SnO3:
zaman azot dioksit, bir yan ürün olarak oluşturulan kalay asit yanı sıra, nitrik asit (konsantre edildi) kalay maruz bırakılmıştır.
Bazı kaynaklar (IV) azot tetroksit olarak sevk edildi N2O4 oksit.Madde dinitrojen tetroksit olduğu gibi bu bir yanlış isim olduğunu.NO2, renksiz bir gaz N2O4 ile denge içinde bulunmaktadır: 2NO2↔N2O4.Yönünde N2O4 in - Bu denge eksotermiktir
olduğundan, yüksek sıcaklıklarda NO2 doğru ve en düşük kaydırılır.Diemer eksi 11,2 ° C arasında bir sıcaklıkta, bir katı duruma geçer150 derecelik bir sıcaklıkta açılabilir: N2O4 → 2NO2 ardından 2NO2 → 2NO + O2.
4HNO3 → 4No2 + 2H2O + O2:
Nitrik asit yavaş yavaş bu asidin örneklerin çoğunun karakteristik sarı renk verir, NO2, yayımlar.
Azot dioksit düşük konsantrasyonlarda bile kokusu tespit etmek kolaydır, buharların teneffüs kaçınılmalıdır.NO2 biri potansiyel kaynağı 0 derece üzerindeki sıcaklıklarda NO2 tahsis nitrik asit, dumanlı olduğunu.Zehirlenme (pulmoner ödem) belirtileri, genellikle birkaç saat potansiyel olarak ölümcül dozda solunması sonra ortaya çıkar.40-100 mg / m³ üzerindeki konsantrasyonlarda NO2 uzun süreli maruz kalma akciğer fonksiyonlarını azaltmak ve solunum semptomları riskini artırabilir bazı kanıtlar vardır.Bazı bilim adamlarının çalışmalarında NO2 konsantrasyonu ve ani bebek ölümü sendromu arasında bir bağlantı kurdu.
nitrojen dioksit, hava oksitleyici olarak kullanılan en yakma işlemleri içinde oluşturulmakta.
yüksek sıcaklıklarda azot nitrik oksit oluşturmak üzere oksijen ile birleşerek: O2 + N2 → 2NA, daha sonra NO dioksit O2 + 2NA → 2NO2 oluşturmak için havayla oksitlenir: normal atmosfer konsantrasyon altında
-
çok yavaş bir işlemdir.
-
NO2 en olası kaynağı daha az ölçüde yanmalı motorlar, termik ve istasyonları, kağıt hamuru değirmenleri vardır.
-
gaz ısıtıcıları ve sobalar da bu oksit kaynaklarıdır.Gerekli yakma havası aşırı azot oksitler halinde yüksek sıcaklıklarda dönüştürülür azot, tanıtır.Ev gazyağı ısıtıcıları ve gaz ısıtıcılar
-
da NO2 kaynaklarıdır.
-
Azot dioksit üretildiği zaman atmosferik nükleer testleri (kırmızımsı mantar bulutu).
-
Bazı kırsal bölgelerde 30 mg / m³ yüzey konsantrasyonları ulaşabilirsiniz.
-
NO2, aynı zamanda, doğal olarak Fırtına, yağmur tarafından üretilir.
