Büyük Sözlük (Latince aequivalens gibi geliyor) nasıl bir şey eşdeğer açıklar veya eşdeğer tamamen değiştirmek mümkün olacak başka bir eşdeğerdir.Kimyada, eşdeğerleri kanunu (geç 18. yüzyıldan beri kullanılan, okul, kimyacılar öğretilen ve biyologlar teoride ve pratikte farklı ülkelerde kullanılan) tüm kimyasal muadillerine oranla tepki öngörmektedir.Yasayı açın Alman kimyager eserleri uzun süredir bilinmektedir I. Richter oldu."Stokiyometri Başlangıçlar, ya da kimyasal elementler ölçüm yöntemi" başlıklı 1792 1794 yıl döneminde yayınlanan üç ciltlik eserde, bilim adamları kimyasallar sıkı bir oranda tepki gösterdi.Onlar da bu tür "stokiyometriye" olarak bir dönem tanıttı.Şimdi bir kimyasal reaksiyona girerek reaktantların oranını açıklar kimya dalıdır.
Richter ilk eserlerinde kantitatif reaksiyon denklemlerini getirdi.Onlar reaktifler olarak adlandırılan farklı kimyasalların etkileşimi meydana süreçleri hakkında nitel ve nicel bilgiler içeren koşullu giriş vardır.Hatta basit unsurları ifade etmek için simya bilimi sırasında, bilim adamları daha sonra (birkaç elemanlardan oluşan) kompleks kimyasallar formülü keşfedildi, farklı semboller kullanırlar.Ama Richter IV tez ve dönem "stokiyometri" kimyasal formüllerinde kullanılan (Doğa Bilimleri bireysel alanlarda o matematik olduğu kadar doğru bilim içerdiğini iddia hocası ve filozof Immanuel Kant, etkisi altında), kantitatif reaksiyon denklemi tarifve benzerleri yasasını keşfetti.Onun ifade formül yazılabilir: E2 • m1 = A1 m2 •.M1 ve m2 Nerede - Maddenin "1" ve "2", reaksiyona girmemiş kütlesi ve A1 ve A2 - kimyasal eşdeğerleri vardır.Koşullu ya da asit-baz reaksiyonu veya redoks reaksiyonları sonucunda bir elektron hidrojen katyon ekleyebilirsiniz maddelerin gerçek sayısı -
eşdeğerleri yasasını anlamak için, eşdeğer olduğunu açıklamak gereklidir.Eşdeğer kütle - bir eşdeğer kütlesidir.Bu bir eşdeğer 8 gram ya da klor 35,5 gram olarak hidrojen ve oksijenden bir gram maddenin tepki (veya yer değiştirerek) olduğuna inanılmaktadır.Uygulamada, madde eşdeğerleri miktarı, genellikle, çok küçük bir boyuta sahiptir, bu nedenle genellikle mol olarak ifade edilir.NA · 1023 6,02214179 (30): = bir mol olarak, Avogadro sayısıdır parçacıkları (atomların, iyonların veya molekül) sabit bir miktarda içerir.Atomik kütle birimi ağırlığı sayısal olarak eşittir gram bir maddenin bir mol ağırlığı.
eşdeğer hukuku dayanarak, reaksiyon denklemi akan, asit-baz titrasyonu iddia edilebilir: tuz 1 mol vermek için KOH + HCl → KCI + H2O, hidroklorik asit 1 mol potasyum hidroksit bir mol etkileşimi denilen klorürpotasyum ve su 1 mol.Bu potasyum hidroksit eşdeğer ağırlığı = E KOH eşit olduğunu 39 + 16 + 1 = 56 gr hidroklorik asit - E HCl = 1 + 35 = 36 gr, potasyum klorür - E KCl = 39 + 35 = 74 gr, su - E H2O =Tamamen HCl 36g için gerekli potasyum hidroksit 56 g nötralize için • 2 1 + 16 = 18.Sonuç, potasyum klorür 74 g su ve 18 g olacaktır.Ancak yasa, bir reaktif miktarını bilerek maddelerin reaksiyona girmemiş oransal nakit benzerleri, kütlesi ikinci reaktif tepki ya da verim hesaplar nasıl güvenebilirsiniz kurulan bu yana.
örneğin olacak potasyum klorid, hidroklorik asit, tamamen potasyum hidroksit 100 g nötralize edilmiştir bilinmektedir olur?Eşdeğer yasasını kullanarak, yazılabilir: 56 • mKCl = 74 • 100 Sonra mKCl = Eğer sülfürik asidi nötralize etmek için 64 100 g potasyum hidroksit gerekiyorsa / 56 = 132 (74 100) • A hidroklorik asit potasyum hidroksit, 100 gr nötralize etmek için:2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, bu asidin bir çok farklı değerine ihtiyaç vardır.Bu reaksiyonun stoykiyometrik katsayıları ile gösterildiği gibi, potasyum hidroksit 2 mol sülfürik asidin bir mol tepki ve sonuç potasyum sülfat, bir mol su ve iki mol olacaktır.Maddelerin kütlesi orantılı eşdeğer ağırlıkları yazılabilir tepki gösterdi bilerek: 2 • 56 • 98 • mH2SO4 = 100, daha sonra 100 potasyum hidroksit sülfürik asit mH2SO4 = 88 gr gerekli nötralize etmek.Bu durum potasyum sülfat 155 g verir.Potasyum hidroksit, hidroklorik asit veya sülfürik asit, 100 g nötralize ayrılan su miktarı kanunu uygulama çalışma materyalleri kimyası (analitik inorganik, organik, vs.) ve diğer deneyler '32
aynı ve eşit esaslı eşdeğerdirKimyasal reaksiyonların dengesine dayalı.Buna ek olarak, bu kimyasalların sentezi yönelik laboratuvar, pilot veya sanayi tesislerinin tasarımı ve operasyonda (maddi dengelerin hazırlanması için) kullanılır.Bu hesaplama birçok test sonuçlarını gerçekleştirildiği tarafından formüllerin temelinde olduğu gibi onlar her zaman, uzmanlar, kimyasal, tıbbi, biyolojik, sıhhi ve epidemiyolojik laboratuvarları kullanın.
