sülfidler, molekülünde bir sülfür atomu, bazı metallerin ya da olmayan metaller ile birleştirilmiş, organik ve inorganik kimyasal bileşikler bulunmaktadır.Inorganik sülfidler için tipik bileşikler tuzlarının sınıfına ait, asit ve amonyum sülfid (formül (NH4) 2S) sınıfına ait, hidrojen sülfit (H2S) vardır.(- Bir metal ya da metal olmayan bir katyondur, ve S - asidik hidrojen sülfit kalıntı, x ve y - K, sırasıyla metal katyonları ve molekül içinde asit grubunun anyonları miktarı) ayrıca KxSy genel formül c metaller ve ametaller sülfürler, tuzlarının bir sınıfıdır.Örneğin, demir sülfid (II) FeS.Organik sülfidler - kimyasal bir maddedir, bir hidrokarbon radikali ile ilişkili Moleküllerinde bir sülfür atomudur.Bu merkaptitler genel formül RSR'nin (tiyoeterler) 've R ve R', - hidrokarbon radikalleridir.
molekülleri 2 eksi eşit oksidasyon derecesine sahip bir kükürt atomu (S) bağlanmış metal atomu ve bazı metal olmayan atomları (bor, fosfor, P, Si Si, arsenik olarak), genel olarak, hidrojen sülfit tuzları olarak kabul edilir tüm kimyasal bileşikler,asit H2S.İnorganik sülfitler (dışında H2S), örneğin, amonyum sülfit veya boron sülfit gibi diğer katyonlar ile ikame edilir, iki hidrojen atomunun bir hidrojen sülfür gibi bir ortalama edilebilir tuzları olduğu varsayılır.Hidrojen sülfid katyonları (tipik bir alkalin toprak ve alkali metal) ile ikame edilmiş, sadece bir atom, tuz asidi tuzu oluşturulabilir olacaktır.İnorganik hidrosülfit örnekleri arasında (bisülfit başka türlü) amonyum hidrosülfit (formül NH4HS) ya da sodyum hidrosülfit (Nahs) gibi bileşikler olabilir.Moleküller hidrosülfit, sülfitler aksine, asit artığı veya anyon HS- olduğunu.Organik hydrosulfide genel formül RSH merkaptanlar (tioller ve tioalkoller) dahil R - radikal hidrokarbon.Merkaptitleri ve merkaptanlar geniş terminoloji ile karakterize, bu yüzden ek dikkate gerektirir.
En sülfidler parlak bir renge sahiptir.Sadece su ve amonyum sülfit, alkali metal sülfidler kolaylıkla çözünür.Hemen hemen, diğer metallerin suda sülfürler çözünmeyen.Sülfidler zayıf asitlerin, bunların suda çözünür temsilcilerinin hidrojen sülfit tuzları için, hidrolize edilebilir.Hidroksitleri, zayıf bazlar, yüksek bir oksidasyon durumunda veya metaller ile oluşturulan sülfitler için, (örneğin, Cr2S3, Al2S3, vs.) genellikle geri dönüşümsüz ilerler hidroliz.Sülfitler, hafif indirgeyici maddeler, örneğin sülfatlar ve kükürt dioksit gibi sülfür atomu oksidasyon derecesi daha yüksek olan bu tuzlar oluşturmak üzere yüksek sıcaklıklarda, atmosferik oksijen ile reaksiyona girer.Amonyum sülfit tekstil sektöründe, fotoğraf kullanılır.Sülfitler, tarımda, tıpta, yarı iletken materyaller, fosfor olarak kullanılır.
sülfidler farklı yöntem ile imal edilebilir.(Bu tuzun bir isim olarak bilinen - diamonyum sülfat) amonyum sülfid, amonyak fazlası ile hidrojen sülfit reaksiyona sokulması suretiyle hazırlanır: 2 H2S + NH3 → (NH4) 2S.Hidrojen sülfid fazla dirençli asit tuzu, sadece sülfür demir ile geri dönüşü olmayan bir reaksiyon ile (bu, bir çok bilinen yöntemlerin biri) onu elde etmek için vakum altında ısıtma ile ayrıştırılabilir FeS demir sülfid, bir Fe + S → FeS.
... e m Brüt Tepesi formülü sistemi olarak yazılabilir: H8N2S.Görünüşte tuz renksiz kristaller andırıyor.20 ° C'de amonyum sülfat, su içinde kolaylıkla çözünebilir.Etanol içinde eriyebilir.Nem emebilen Bu hidroskopik bir madde.Bir serbest halde amonyum sülfit alınmadı.(NH4) 2S tuzu kararsız olduğu için, yakın ve hidrojen sülfit sulu çözeltiler, böylece NH3 ve NH4HS ve (NH4) 2S sulu çözeltilerinin bir karışımından oluşan esas itibarıyla amonyak ve hidrojen sülfid bir kokusu olan, renksiz bir sıvıdır.Reaksiyon çözeltisi, 9.3 olan bir pH alkalidir.Katı tuz kristalleri daha çözeltisi güçlü bir soğutma, ayırt etmek mümkün değildir.Hava oksidasyonu bir sonucu polisülfid oluşumu gibi, amonyum sülfid çözeltisi hızlı bir şekilde sarıya döner.Bu nedenle sülfid çözeltisi, bir şişe içinde saklanan durdurucu kadar doldurulur ve sıkı bir şekilde kapatılmalıdır.
amonyum hidrosülfit ve 51.11 molekül ağırlığı... e m Brüt Tepesi formülü sistemi olarak yazılabilir: H5NS.Görünüşte Tuz renksiz bir eşkenar kristaller olduğunu.0,89 g / cm3 eşit tuzu yoğunluğu.Erime noktası (basınç altında) 120 ° C.Oda sıcaklığında buharlaştırılması ve reaktif buharı süblimasyon.Bu bileşik, oda sıcaklığında uçucudur.Madde kolay bir etil alkol ve soğuk su, sıcak su içinde çözünür ya da çok az böler ısıtılır.Reaksiyonlar sulu alkalin tuz çözeltisi.Havada depolama, renksiz bir çözelti hızlı bir şekilde bağlı polisülfidler oluşumuna sarı hale gelen çok, oksitlenmiş amonyum hydrosulfide yeteneğine sahiptir.NH3 + H2S → NH4HS: Amonyum hidrosülfit ya da reaksiyon denklemi ile amonyak fazla hidrojen sülfid bir çözelti içerisinde 0 ° C 'de hava geçirilerek dietil sülfid (sülfür)' de, amonyak ile reaksiyona sokmak suretiyle, doğrudan hazırlanabilir.
