Ca (OH) 2 -, oldukça sık bir kimyasaldır (Latince kalsiyum hidroksit), kalsiyum hidroksittir.Bu doğal olarak kuvvetli baz olarak kabul edilir.Bu melkokrupinchaty sarımsı bir toz ya da renksiz kristaller temsil eder.Isıtma ile parçalanabilir mi, kalsiyum oksit ile sonuçlanan serbest bırakılır.Suda az çözünebilir.Kimyasal özellikleri kalsiyum hidroksidin sulu bir çözeltisi bir ortalama temel oluşturur.Metallerin varlığında patlayıcı gaz tarafından tanınan hidrojen, yayımlayabilir.Ağız yoluyla veya aerosol inhalasyon yoluyla vücuda giren
Kalsiyum hidroksit dokulara emilir ve onları birikir edilebilir.Normal oda sıcaklığında, 20-22 °, bu maddenin pratik buharlaşmaz, ancak parçacıkların püskürtülmesi sağlık için tehlikeli olabilir.Deri, solunum yolu ve göz mukozasında alma, kalsiyum hidroksit bile aşındırıcı bir tahriş edici olduğunu.Cilt ile uzun süreli kontakt dermatit neden olabilir.Aynı zamanda, kalsiyum hidroksit parçacıklarının sürekli olarak maruz akciğer dokusu etkileyebilir.
Bu kimyasal bileşik, hidratlı kireç gibi bir çok önemsiz isimleri vardır, kireç, su (berrak bir sulu solüsyon) (sade su ile kalsiyum oksit söndürülerek üretilmektedir).Diğer isimleri: Söndürülmemiş (kuru toz formunda, kalsiyum hidroksit), kireç (doymuş sulu bulamaç) süt.Çoğu zaman, kireç ya da kireç, kalsiyum oksit gibi adlandırılır.
kalsiyum hidroksit, kalsiyum oksit ve su reaksiyonun (kimyasal reaksiyonu) ile, diğer bir deyişle, söndürülmesi ile hazırlanan diğer maddelerle ilgili olarak agresif olarak kabul edilir kimyasal özellikleri,.Şematik olarak, reaksiyon, aşağıdaki gibidir:
CaO + H2O = Ca (OH) 2
alkalin reaksiyon sulu bir çözelti, ortam karakteristik elde edildi.Kalsiyum tuzları + su içerisinde çözündürülür Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O
2. karbondioksit, bu nedenle su çözeltisi, tipik H2SO4
oluşturulması için 1.
inorganik asitler: tüm tipik hidroksitler gibi, kalsiyum hidroksit ile reaksiyona sokulurçok hızlı bir şekilde beyaz bir çökelti çözünür olmayan hava bulutlu bölgesi - kalsiyum karbonat
CO2 + Ca yüksek sıcaklıklarda (OH) 2 = CaCO3 + H2O
3. karbon monoksit için 400 santigrat derece
CO (t °) + Ca(OH) 2 = CaCO3 + H2
4. tuzları, beyaz bir çökelti sonuç olarak - kalsiyum sülfat
Na2SO3 + Ca (OH) kalsiyum hidroksit 2 = CaSO3 + 2NaOH
kullanımı çok popülerdir.Elbette, herkes gibi, kireç tesisleri, ağaç gövdeleri ile tedavi duvarlar bina harcı bir bileşeni olarak kullanmak olduğunu bilir.Binada kalsiyum hidroksit kullanımı eski çağlardan beri bilinmektedir.Ve şimdi onun üretmek silikat tuğla ve beton sıva dahil, bileşimleri harçla hemen hemen aynıdır.Ana fark, bu aynı çözeltilerinin hazırlanması yöntemi bulunmaktadır.
kalsiyum hidroksit ağartıcı imalatı, sodyum karbonat, ve potasyum kireç kostisizasyonu İnorganik gübreler, sabit suyu yumuşatmak için kullanılır.Ayrıca, bu malzemenin, kalsiyum, çeşitli bileşiklerin hazırlanmasında gibi asidik çözeltiler de dahil olmak üzere, atık suların nötralizasyonu için, tekstil endüstrisinde bronzlaşma için vazgeçilmezdir.Elde edilen organik asitler bazında.
Kalsiyum hidroksit daha bir gıda katkı maddesi E526 olarak bilinen gıda endüstrisinde, kendi uygulama bulmuştur, bir pH düzenleyici, bir sertleştirici ve bir koyulaştırıcı olarak kullanılır.Şeker sanayiinde bu melas filtre edilmesi için kullanılır.Laboratuvar deneyleri ve gösteri kireç su içinde
kimyasal reaksiyonlar sırasında karbon dioksit saptanması gerekli bir göstergesidir.Kireç sütü hastalık ve zararlıları mücadele bitkileri tedavi.
