(nitrojen) hidrojenik (hidrojen) için birkaç bağlantı, en ağır önemi amonyak vardır.Laboratuvarda bu, potasyum hidroksit, amonyum klorit ihtiva eden bir karışımın ısıtılması yoluyla hazırlanır.19. yüzyıl sonlarına kadar, sodyum nitrat Şili mevduat azot bileşikleri tek kaynak olarak kabul edildi.Bilimsel araştırma sayesinde, kimyagerler atmosferik Azot fiksasyonu çeşitli yöntemler önerilmiştir.Bunlardan ilki siyanamid amonyak sentez süreci oldu.Bu yöntem, üre azotu kalsiyum ile bağlanma olanağı dayanmaktadır.Bunu yapmak için, azot bir ısıtılmış karpit geçirilir:
N2 + CaC2 = CaCN2 + C
Bu şekilde elde edilen CaCN2 (kalsiyum siyanür) tarımda azotlu gübre olarak kullanılır.Su buharı ile bileşiğin tedavi amonyak üretilmesi için dikkat edilmelidir:
CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03
amonyak nitrat asidi ve azot gübre işlendi.
böylece sentetik amonyak denir elde 1/2 N +3/2 H2 = NH3
: Onun Azot sentezi ve Hidrojen - Modern kimyada NH3 elde yaygın diğer bir yöntemdir.Bir katalizörün varlığında, ve 500 derece arasında bir sıcaklıkta amonyağın endüstriyel sentezi.
amonyak - keskin karakteristik bir kokusu vardır gaz, bu havadan daha hafiftir.Toksik olduğu için NH3 uzun süre nefes alamıyorum.Bu gaz oldukça kolay çözünebilir H2O olduğunu.% 25 NH3 içeren konsantre sulu amonyak.
sulu amonyak çözeltisi (-79 ° C) soğutulmuştur kristalin hale gelir.Bilimsel araştırmalar, sulu çözelti içinde NH3 çoğunluğu hidratlanmış moleküller şeklinde (NH3 ° nH2O) ve su ile reaksiyona sokulur çözündürüldü amonyak (yaklaşık% 0.5) sadece küçük bir kısmı olduğunu kanıtlamıştır:
NH3 + H2O = NH4 + OH -hidroksit iyonlarının varlığı nedeniyle amonyak çözeltilerinin
alkalin reaksiyon.Geleneksel amonyak çözeltisi NH4OH olarak belirlenmiştir.Amonyum hidroksit çözünmesinin bir sonucu olarak oluşan bir hidroksil grubu, varlığının neden olduğu çözeltisi alkalinite.
amonyak çözeltisi zayıf bir baz olarak kabul edilir.Laboratuvarlarda zaman amonyak, amonyum klorid ısıtılmasıyla üretilir.Amonyak bu yüzden sadece, indirgeyici özellik gösteren birçok madde ile reaksiyona giren çok aktif kimyasal madde bileşiğidir.Bir azot serbest oksidize olurken
Amonyak, yeşilimsi san bir alev mevcudiyetinde oksijen ile, yakar.Bir katalizör (platin) varlığında, amonyak oksidasyonu · azot oksit oluşturmak üzere yanar.Bu reaksiyon, nitrat asidin hazırlanmasında kullanılmaktadır.Bu şekilde elde edilen amonyak en nitrat gübreler ve nitrik asit üretiminde kullanılan olduğu not edilmelidir.
° -33,4 buharlaştırma sırasında, çevreden sıvı NH3 çok miktarda ısı soğutma neden olur emer.Bozulabilen gıdaları saklarken Bu özellik yapay buz soğutma sistemlerinde kullanılır.Genellikle sıvı amonyak yeraltı yapılarının yapımında kullanılır.Amonyak çözeltisi laboratuvar uygulamaları, kimya sanayi, ev eşyası kullanılan ve tıp alanında olduğunu.
amonyak çözeltisi uygulaması.Hasta nefes ve bayılma atılımını götürmek için bir araç olarak uygulanır.NH3 Büyük konsantrasyonları solunum durmasına neden olabilir.Bazen amonyak çözeltisi (100 ml su başına 10 damla) emetiklerin olarak kullanılır.Bir farmasötik madde deri hastalıkları (egzama, dermatit) varlığında, topik olarak uygulanabilir değildir olduğuna dikkat edin.Amonyak buharı zehirlenmesi hekim% 1 konsantrasyonda asetat, sitrat, tartrat (Tartarik asit) reçete zaman.Amonyak çözeltisi (kaynatıldı, sıcak su, 25 ml / 5 litre) kullanılarak yapılan cerrahi uygulamada.
