hangi partiküler madde içinde - moleküllerin, iyonlar (pozitif yüklü parçacıklar katyonlar ve negatif yüklü parçacıklar denilen denilen anyonlar) radikalleri daha küçük parçacıklara parçalanır.Bu süreç «ayrışma» için Latince anlamına gelir ayrışma denir "ayrımı."Bu gibi parametreler tarafından karakterize edilen "ayrışma derecesi," dağılmış parçacıklar oranının, yani partiküllerin parçalanmasına önce parçacıkların toplam sayısı ayrışmış oranını göstermektedir.Bu noktada bazı eylemlerinin bir sonucu, bu etkilerin doğası ayrışma tipini belirler partiküllerin parçalanması işlemi meydana gelebilir.İyonize radyasyon, elektrolitik ayrışma etkisi altında termal ayrışma, FOTOLİZ, ayrışma vardır.Ayrılma dernek ve rekombinasyon tersidir.Bu süreç genellikle iyonizasyon ile karıştırılır.
elektrolitik ayrışma ayrışma çeşitli çözücünün polar moleküllerin etkisi altında yer alır ve doğada kimyasal olmasıdır.Bir çözücü içinde ayrışır ve iyonlar elektrik geçirebilen maddeler, elektrolit olarak (asit, bir tuzu, bir baz) olarak adlandırılır.Iyonlar (vs alkoller, esterler, karbonhidrat,) içinde eritildi ettiğinde bozulmaya olmayan maddeler elektrolit değildir.En önemli çözücü elektrolitler - su.Su da zayıf elektrolit olarak karakterize edilir.Polar çözücüler (örneğin, etanol, amonyak ve asetik asit), aynı zamanda elektrolit çözebilen bulunmaktadır.Asit ayrılması, alkaliler ve ayrışma gibi tuzları, sulu çözeltiler içinde meydana gelir.Tuzlar - Bir moleküller, pozitif şarjlı parçacıklardan oluşan (metal katyonları) Kimyasal bileşikler sınıfı ve negatif yüklü (anyonik asit kalıntıları).Her zamanki tuzların aksine Asidik tuzlar, iki katyon türleri (metal ve hidrojen) ve bir asit anyon tortu oluşur.Su içinde çözüldüğünde, tuz molekülleri iyonlarına ayrışır.Tuz su buharlaşması telafi edilebilir.
.Elektrolitik ayrışma sürecinin klasik teorisinde geri dönüşlü olarak kabul tanınan, ancak bu deyim seyreltik çözeltilerde zayıf elektrolitlerin için geçerlidir.Asitler, bazlar, tuzlar bir elektrolitik ayrışma, geri dönüşü olmayan bir işlemdir (hemen hemen tüm belirli kompleks hariç) tuzu yana, asitler ve bazlar (alkali ve toprak alkali metaller ile oluşturulan) yüksek elektrolit, ve (100, tamamen molekülün seyreltik çözeltiler%) iyonları içine ayrışmış.Güçlü elektrolitler: NaCI (sodyum klorür), HNO3 (nitrik asit), HClO3 (klorik asit), CaCl2 (kalsiyum klorür), NaOH (sodyum hidroksit).Zayıf elektrolitler: NH4OH (amonyum hidroksit), H2CO3 (karbonik asit), CH3COOH (asetik asit), ve en çok organik asit ve bazları içerir.Kısmen ayırmak olabilir, su içinde eritildiğinde Bunlar (tipik olarak, bu değer 1 ila% 10 arasında değişir).
Bu nedenle, onaylama işlemi, güçlü bir elektrolit çözeltisi zayıf elektrolitlerin, esas olarak nondecomposed molekülü maddelerin çözelti içinde yalnızca iyonlar içerir.Tuzları ayrışma yalnızca bir metal iyonu ihtiva eden çözelti ve bir asit artığında (örneğin, sodyum katyonu, Na + ve Cl klor anyonu) ve nondecomposed molekülleri (NaCl) tuzu olması gerçeğine yol açar.Ayrılma asit tuzları, bir metal katyon, hidrojen, katyon ve anyon asit artığının çözeltisi içinde oluşumuna yol açar.Örneğin, bir asit tuzu NaHCO3 (sodyum bikarbonat), bir sodyum katyonu (Na +) ayrışırlar, bir hidrojen katyonu (H) ve karbonik asit, asit kalıntısı (SO3) bir anyondur.
durumunda bir voltaj karşıt yüke elektrotlarına yüklü parçacıkların yönlendirilmiş hareketini başlatmak için uygulanır (bir katot ve bir anot ile kap), bir elektrolitik hücreye yerleştirilebilir çözeltisi (erimiş) elektrolit: pozitif katyonları - pozitif - negatif anyonlara ise, negatif yüklü bir katotyüklü anot.Elektrolit Bu özellik, özellikle, tuzların ayrılma teknikte yaygın olarak kullanılan.Elektroliz ile endüstriyel alüminyum üretimi, bakır (elektrolitik arıtma) gerçekleştirilir.Elektroliz bu saflık diğer yöntemlerle (damıtma, kristalleştirme, ve diğerleri) elde edilemez saf maddeler üretir.Cevherlerinden elde elektroliz metaller, temizlenmiş olan katod metal katyonu, sadece tatbik edilen ve bu yana, yabancı maddeler solüsyon içinde kalır veya erir.Tuzların ayrışma fenomen saf hidrojen ve saf klor üretmek yatmaktadır.Sodyum katyonu ve klor anyonu: su, sodyum klorür iyonlarını çözünür.Bir hidrojen yan ürün olan ve önemli bir yan ürünü oluşturacak çözelti içinde - - sodyum hidroksit, anot olarak, saf klor katotta salınır.
