Oksijen değerinin muhtemel değerlerini belirlemek için, atomunun yapısının ana özellikleri olan periyodik tablodaki elementin pozisyonunu incelemek gerekir. Böyle bir yaklaşım, oksijen değerinin tipik olduğu ve bunun için karakteristik olmayan sorunun incelenmesinde uygundur. En yaygın bileşiklerde, olağan değerlik II'dir. Bu özellik bitmiş ikili formüllerde oksijenin katılımıyla başka bir atomun bağ sayısını belirlemeyi mümkün kılar.
Oksijen değerliliği nedir? Kimyasal Maddeler, maddelerin özellikleri ve yapısı hakkında bilgi toplamanın ilk aşamasında, valansın belli sayıda atomu bir maddenin molekülüne bağlama yeteneği olduğunu düşünüyordu. Eserin keşfinden sonraki birçok bilim adamı, oksijenin valansının ne olduğunu anlamaya çalıştı.Cevap deneysel olarak elde edildi: oksijen kimyasal reaksiyona iki atomlu tek değerlikli hidrojen ekliyor, bu da iki değerli olduğu anlamına geliyor. Kimyasal bağlantının temsili, biriken maddenin yapısı hakkında bilgi değişti. Değerlik teorisinde, G. Lewis ve V. Kossel, elektronik yapı açısından kimyasal etkileşimin özünü ifşa eder. Araştırmacılar, bir atomun en istikrarlı enerji durumuna çalışarak belirli sayıda bağ oluşturabilme kabiliyetini açıkladı.Elde edilirse, maddenin en küçük parçacığı daha kararlı hale gelir. Lewis teorisi ve yapılarında, kimyasal bir bağ oluşturulmasına katılan dış elektronların rolüne çok dikkat edilmektedir.
Periyodik cetveldeki oksijen yerleşiminin özellikleri
Oksijen değerinin ne olduğunu belirlemek için elektronik yapısının bazı özelliklerini dikkate almak gerekir. Oksijen, periyodik masanın 16. grubunu yönlendirir. Elemanlar ailesinin önemsiz adı, eski sınıflamasına göre VI( A) grubuna ait "kalkojen" dir. Periyodik tabloda oksijen 8 numaralı hücrede hücredir.Çekirdek, 8 pozitif ve çok sayıda nötr temel parçacık içerir. Bir atomun uzayında, 8 elektron hareket ederken ortaya çıkan, bunlardan 6'sı harici olmak üzere iki enerji düzeyi vardır.
Bir atomun bileşimi ile onun değerliklenmesi arasındaki ilişki nedir?
Oksijen atomunun son seviyesi 2 eşleşmemiş elektron içerir. Element, elektronegatiflik açısından( kendine bağlayıcı elektron çifti çekme yeteneği) flordan daha düşüktür. Diğer elemanlarla bileşiklerin oluşumunda, oksijen kendisine, molekülde ortaya çıkan toplam elektronik yoğunluğunu çeker( florin elektronları hariç).Dış kabuğun kararlı duruma getirilmesi, iki negatif yük eklenmesiyle mümkündür. Bu, oksijenin 2 elektron gerektirdiği anlamına gelir. Olası seçenekler şunlardır: bir elektron almak( valans II), başka bir atomdan( valans II) 2 elektron seçin, diğer atomlardan elektron almayın( valans 0).Oksijenin tipik davranışı ikinci vaka ile karakterizedir. Bu şekilde, hangi oksijen değerinin ortak bileşiklerinde en tipik olduğunu bulmak için kullanabilirsiniz. Bunlar metallerin ve ametallerin oksitlerinin çoğunu içerir.
Bileşiklerde valans nasıl belirir?
Oksijen birçok kimyasal elementle doğrudan etkileşime geçebilmektedir. Bilindiği gibi periyodik tablonun neredeyse tüm temsilcileri( asal gazlar hariç: argon, helyum, neon).Halojenlerle, asal metallerle reaksiyonda oksijen doğrudan giremez, ancak Au2O3, F2O, Cl2O7 oksitler ve diğerleri bulunur( dolaylı olarak elde edilir).Oksijenin katıldığı oluşumdaki ikili bileşikler için kovalent bağ ve polarite karakteristiktir. Bu tür moleküllerde değerlik, farklı atomların çekirdeğinin çektiği ortaya çıkan elektron çiftlerinin sayısına bağlıdır. Bileşiklerin büyük çoğunluğunda, oksijen atomları iki kovalent bağ oluşturmaya katılırlar.Örneğin, CO2, P2O5, SO2, SO3, K20, B2O3, Mo205 oksitlerinde ve diğer moleküllerde. Hidroniyum katyonu H3O + 'da oksijen, atipik bir valans III gösterir. Perokso grubunun -O-O-varlığının nedeni, hidrojen peroksit H202'nin olağandışı doğasından kaynaklanmaktadır. Bu bileşikte, oksijen kendi doğal değerlik gösterir II.
Elemanların valanslarını nasıl belirleyebilirim?
Elektronlar noktalar dış katmanını işaretlemek etrafında kimyasal sembol elemanı - değerlikolanakları oksijen kavramı Lewis yapısını verir. Bu ortak elektron çifti parçası olan moleküllerin oluşturulması yer almaktadır. Formül Lewis onun eşleşmemiş elektron( 2) sayısına tekabül eden oksijen değerliği gösterir. Aynı sonuç elektronik görüntü yapılar kullanılarak elde edilmiştir.(Formül oklarla gösterilen) dış oksijen seviyesi bulunan eşleşmemiş elektron iki hücre.komşu atomu, bir ikili bileşiğinin değeri için son formülüne izin oksijen ne valans hakkında daha fazla bilgi için,.Bunu yapmak için, basit hesaplamaları yapmak.birinci oksijen valans için normal bir hızına geri O atomlarının sayısı ile çarpılır. Elde edilen değer, oksijen ile birleşerek bir başka elemanın yakınındaki kimyasal bir sembol ile formül belirtilen indeks ile bölünmüş etmektir.basit bir yöntem ile, onların oksitleri değerlik karbon ve fosfor hesaplar.4/1 = 4 karbon dioksit CO2 en yüksek değer durumu IV içinde:
- tipik dioksit CO2 valans elemanının 2 • 2 = 4'te işareti D sağ alt karbon belirtilen indeks bölmek için elde edilen dizi indeksi çarpın.kimyasal oksijen P2O5 fosfor oksit sembolün
- göstergesi sağ alt tipik valans atomu O çarpma 5 • 2 = 10 tarafından Bu sayı bölme sözü geçen fosfor atomu sağ alt dizin formül: 10/2 = 5. fosfor oksit olduğuen yüksek değer durumu V.
