Kalsiyum özellikleri.

yaşayan organizmaların çeşitli hastalıklara geliştirmek değil, sadece hangi olmadan, bu birkaç vardır, ama genel olarak normal bir hayat yaşamak ve büyümek mümkün değildir.Böyle bir - Kalsiyum.O, basit bir madde olarak bu metal geldiğinde bir adam için hiçbir kullanım o bile zarar değil o

ilginç.Ama onların önemini karakterize puan orada bir sürü yönetmen olarak Ca2 + iyonları söz yeterlidir.Kalsiyum periyodik

karakteristik yanı sıra, herhangi bir başka elemanı kalsiyum

konumu periyodik sistemin içindeki yeri hükümleri ile başlar.Her şeyden önce, bu atomun hakkında çok şey öğrenmek için fırsat verir:

• nükleer ücret;Elektron ve protonların, nötronların
• sayısı;Oksidasyon
• derecesi yüksek ve en düşük;
• elektron konfigürasyonu ve diğer önemli şeyler.40.08, belirli bir atomun mevcut izotoplarının ortalama değer -

bize dördüncü döneminde bir eleman, bir büyük ikinci grup, ana grup ve ayrıca bir seri numarası 20. olmadan önce, kimyasal periyodik tablo kalsiyum atom ağırlığını göstermektedir.Tek başına oksidasyon

derecesi, her zaman sabit bir iki eşittir.En yüksek oksit CaO formülü.Eleman kalsiyum Latince adı, atom Ca dolayısıyla sembolüNormal koşullar altında, basit bir madde

olarak kalsiyum

özelliği, elemanın bir metal gümüş beyaz renktedir.Basit bir madde olarak kalsiyum, formül - Kalsiyum.Nedeniyle yüksek kimyasal aktivitesi için çeşitli sınıflara ait bileşikler çok sayıda oluşturma yeteneğine sahiptir.Insan vücudunun katı halde

dahil değildir, bu nedenle değer, endüstriyel ve teknik amaçlı (özellikle kimyasal sentez) içindir.

yerkabuğunun metal, yaklaşık% 1.5 paylaşımında en yaygın biridir.Su içinde çözünme, bir alkali verir, ama birden fazla mineral ve tuzlar şeklinde doğada bulunduğu ile olduğu gibi bu, alkalin toprak grubuna değinmektedir.Kalsiyum (400 mg / l) ihtiva eden bir çok deniz suyunun bileşime dahil edilir.

Kristal

Özelliği, kalsiyum iki tipte olabilir, kristal kafes yapısı nedeniyle (bir alfa ve beta formu olduğu gibi) hazırlanmıştır:

• kübik granetsentricheskaya;
• obemnotsentricheskaya.Tüm metal kafes siteleri, - - moleküldeki

tipi tahvil metal atomu iyonları.

doğa

olmak bu unsuru ihtiva doğada birkaç temel madde vardır.

1. Deniz suyu.
2. Kayalar ve Mineraller.
3. Yaşayan organizmalar (böylece kabukları, kemik ve benzeri).Yerkabuğunun
4. Yeraltı.

kalsiyum doğal kaynaklarıdır kayalar ve mineraller aşağıdaki türlerde, gösterebilir.

1. Dolomit - kalsiyum karbonat ve magnezyum karışımı.
2. Florit - kalsiyum florür.
3. alçı - CaSO4 · 2H2O.
4. Kalsit - tebeşir, kireç taşı, mermer - kalsiyum karbonat.
5. Alabaster - CaSO4 · 0.5H2O.
6. Apatity.

Toplam kalsiyum içeren yaklaşık 350 farklı mineral ve kayalar, yayarlar.Kimyasal aktivitesi bulunamaz saf bir şekilde doğada yüksek olduğu

Yöntemleri serbest formda

üretilmesi için, bu mümkün değildi uzun bir süre için bir metal seçin.Bu nedenle, XIX yüzyılın (1808) kadar periyodik tablo taşıyan başka gizem unsuru oldu.Metal olarak

kalsiyum İngilizce kimyager Humphry Davy sentezlemek mümkün oldu.İlk elektrik çarpması ile eriyikler katı mineral ve tuz etkileşim özelliklerini keşfetti kim olduğunu.Bugün, bu metal elde etmek için de en uygun yolu, örneğin tuzları, elektrolizidir: kalsiyum klorür ve potasyum

• karışımı;Florür ve kalsiyum klorürün
• karışımı ile gerçekleştirilmektedir.

da sanayi aluminothermy ortak bir yöntem kullanarak oksit kalsiyum kaldırabilirsiniz.Fiziksel parametrelerin söz konusu kalsiyum

fiziksel özellikleri

özelliği birkaç nokta ile tarif edilebilir.

1. Fiziksel durum - normal şartlar altında firma.
2. Erime noktası - 842 0C.
3. metal yumuşak bir bıçakla kesilebilir.
4. Renk - gümüşi beyaz, parlak.
5. iyi bir iletim ve ısı iletken özelliklere sahiptir.
6. Uzun süreli ısıtma metal özelliklerini kaybetmeden, bir sıvı ve buhar durumu haline gelir.1484 0C kaynama noktası.Kalsiyum

fiziksel özellikleri bir özelliği vardır.Basınç metal üzerine uygulanan zaman, biraz zaman metalik özellikleri ve iletkenlik yeteneğini kaybeder olacaktır.Ancak, diğer elementlere göstergeler doğrultusunda yeni restore ve bir süperiletken gibi davranır, birkaç kez etkisiyle daha da artış.Metal

kimyasal özellikleri

aktivitesi çok yüksektir.Yani kalsiyum girdiği etkileşimler bir yeri vardır.Onun için olmayan tüm metallerin reaksiyonları - zamanki durum, çünkü bir indirgeyici ajan olarak, o çok güçlü.Oksijen, halojen:

1. Normal koşullar altında hali hazırda ilgili ikili bileşikleri oluşturmak üzere reaksiyona sokulur.Isıtıldığında
2. , hidrojen, azot, karbon, silikon, fosfor, boron, sülfür, ve diğerleri.
3. açık havada hemen çok gri çiçek kaplı karbon dioksit ve oksijen ile reaksiyona girer.
4. asit bazen inflamasyon ile şiddetle reaksiyona girer.Bu tuzların bileşim içinde kendisine gelen kalsiyum

ilginç özellikleri görünür.Yani tavan ve duvarlar büyümek güzel mağara sarkıt ve dikitler, bu yeraltı suyu içindeki süreçlerin etkisi altında su, karbondioksit ve hidrojen zamanla oluşan kalsiyum karbonat, gibi bir şey.Normal bir durumda, aktif metal, alkali, hem de laboratuarda nasıl depolandığını

göz önüne alındığında.Sıkı bir kapak ile koyu bir cam kap ve kerosen veya parafin tabakası.

kalsiyum iyonu Niteliksel tepki - tuğla kırmızısı renk dolu güzel bir alev rengi vardır.Ayrıca tespit edilen metal bileşikleri tuzlarından bazı (kalsiyum karbonat, florid, sülfat, fosfat, silikat, sülfat) ve çözünmeyen bir çökeltilmesine oluşabilir.Şöyle

metali bileşiklerinin

Çeşitleri bileşikler:

• oksit;
• hidroksit;
• kalsiyum tuzları (ortalama, asidik, bazik, çift, kompleks).

Kalsiyum oksit sönmemiş olarak da bilinir.CaO yapı malzemesi (kireç) oluşturmak için kullanılır.Eğer su ile oksit dışarı koyarsanız, alkali özelliklerini sergileyen, gelen hidroksit olsun.

büyük pratik önemi ekonominin farklı sektörlerinde kullanılan farklı kalsiyum tuzları olduğunu.Tuz var olan, zaten yukarıda belirtmiştik.İşte bu bileşiklerin türlerinden bazılarıdır.

1. ortalama bir tuzu - karbonat CaCÖ3, fosfat, Ca3 (PO4) 2, ve diğerleri.Ekşi
2. - sülfat CaHSO4.
3. Ana - Hidrojen (CaOH) 3PO4.
4. Kompleksi - [Ca (NH3) 8] Cl2.Çift
5. - 5Ca (NO3) 2 * NH4NO3 * 10H2O.

Kalsiyumun bu sınıfın bileşiklerinin biçimindedir tuzudur vücuda iyonlarının kaynağı olarak, biyolojik sistemler için önemlidir

.

biyolojik rolü

insan vücudu için kalsiyum önemi nedir?Bunun birkaç nedeni vardır.Elemanın

1. Bu iyonlar uyarım mekanizmaları, hormonlar ve nöron iletici birimler üretiminin düzenlenmesinden katılan, hücreler arası madde ve doku sıvısı dahil edilmiştir.
2. Kalsiyum, toplam vücut ağırlığının yaklaşık% 2.5 arasında bir miktarda kemik, diş minesinin birikir.Bu oldukça çok olduğunu ve bu yapıların güçlendirilmesi güçlerini ve istikrarı koruyarak önemli bir rol oynar.Organizmanın büyüme onsuz imkansız.
3. Kan pıhtılaşması da dikkate iyonları bağlıdır.
4. da eksitasyon ve daralma katılarak kalp kasının bir parçasıdır.
5. Ekzositoz ve diğer hücre içi değişim süreçleri üyesidir.Kalsiyum alımı miktarı yeterli değilse

, bu gibi hastalıklar, kardiyovasküler hastalıklar mümkündür:

• raşitizm;
• osteoporoz;
• kan hastalıkları.

günlük bir yetişkin oranı - 1000 mg, 1300 mg 9 yaşındaki çocuklar için.Belirtilen doz geçmemelidir bu eleman gövdesinde bir fazlası önlemek için.Aksi takdirde barsak hastalığı gelişebilir.Diğer tüm canlılar kalsiyum için

önemli değil azdır.Örneğin, birçok omurgasızlar olsa bir iskelet var, ama bunların oluşumları metal da güçlendirmek için dış araçlar yok.Bunlar arasında:

• kabuklu;
• midye ve istiridye;
• süngerler;
• mercan polipleri.

onlar sırtlarında ya da dış etkenlerden ve avcılardan onları koruyan bir dış iskelet, ömrü boyunca oluşan prensipte giymek tüm.Bunun ana bileşeni - kalsiyum tuzu.

normal büyüme ve gelişme için bu iyonların muhtaç bir kişi olarak Omurgalılar ve yiyecek almak.

kalsiyum içeren ilaçlar

normal vücut eksik elemanı telafi etmek mümkün olduğu yardımı ile birçok seçenek vardır.İdeal olarak, tabii ki, doğal yöntem - İstenilen atomu içeren ürünler.Ancak, yetersiz ya da imkansız herhangi bir nedenle eğer, klinik yolu da kabul edilebilir.Bu konuda kalsiyum içeren gıdaların bir listesi için

:

• süt ve süt ürünleri;
• balık;
• yeşillikler;
• bitkileri (buğday, pirinç, pişmiş kepekli);
• belli turunçgiller (portakal, mandalina);
• baklagiller;
• tüm fındık (özellikle badem ve ceviz).Bazı gıda alerjileri için veya başka bir nedenle bunları kullanmak yapamıyorsanız

, vücutta istenen öğenin dolum seviyesi kalsiyum içeren ürünler yardımcı olacaktır.

kolaylıkla hızlı bir şekilde kan ve bağırsaklara emilerek sindirilmiş yeteneğine sahip metal tuzudur.Bunlar arasında, en popüler ve kullanışlı şunlardır.

1. Kalsiyum klorür - yetişkin ve çocuklarda enjeksiyon veya oral uygulama için bir çözüm.Ne zaman vkalyvaniem "sıcak çekim" için kullanılan kompozisyon tuz farklı konsantrasyonu hissi neden olduğu.Meyve suyu Herhangi bir şekilde yenmesi kolaylaştırmak için.
2. kalsiyum glukonat.Damardan enjeksiyon için tablet (0.25 ya da 0.5 g) ve çözeltiler gibi kullanılabilir.Genellikle hap şeklinde çeşitli meyve tatları içerir.
3. Kalsiyum Laktat - 0,5 g