eleman oksijen periyodik tablonun eski kısa versiyonunun ikinci dönem VI-inci ana gruptadır.Yeni standartlar altında numaralandırma - bu 16 grubudur.İlgili Karar 1988 yılında IUPAC tarafından yapıldı.Basit bir madde olarak oksijen formülü - O2.Doğa ve ekonomideki temel özelliklerini, rol düşünün.En oksijen başkanlığında periyodik tabloda tüm grubun özellikleri ile başlayalım.Eleman, ilgili Kalkojenler farklıdır ve su, kükürt, selenyum ve tellür bileşikleri hidrojenden farklıdır.Tüm işaretlerinden bulunacak Çünkü sadece yapısı ve atom özellikleri hakkında bilgi edinmek için.
kalkojen - atomlu benzer özelliklere oksijen
arasında ilgili elemanlar periyodik sistemin tek bir grup oluşturur.Oksijen kalkojen aile yöneldi ama özellikleri bir dizi onlardan arasında değişmektedir.Oksijen
atom kütlesi - grubun kurucusu - 16 olduğunu.hidrojen ve metal bileşiklerin oluşmasında ör. m. kalkojen -2 her zamanki oksidasyon durumuna gösterirler.Örneğin, su, bir bileşim olup (H2O) 2, eşit oksijen oksitlenme sayısı.
kompozisyonu, tipik kalkojen hidrojen bileşikleri aşağıdaki genel formüle sahiptir: N2R.Eriterek bu maddeler asitler oluştururlar.Sadece hidrojen bağlayıcı oksijen - su - özel özelliklere sahiptir.Bilim adamlarının sonuçlara göre, bu alışılmadık bir madde çok zayıf bir asit, ve çok zayıf bir baz olduğu.
kükürt, selenyum ve tellürden oksijen ve yüksek elektronegatiflik (EO) sahip olan diğer metal olmayan bileşiklerin tipik pozitif oksidasyon durumu (4, 6) bulunmaktadır.Oksitler kompozisyonu genel formülü yansıtmak kalkojen: RO2, RO3.Karşılık gelen asitler bir yapıya sahiptir: H2RO3, H2RO4.Oksijen, kükürt, selen, tellür ve Polonyum:
elemanı, basit maddelere karşılık gelir.İlk üç üye metalik özellikler sergiler.Formula oksijen - O2.Aynı elementin alotropik değişiklik - ozon (O3).Her iki versiyon gazlardır.Kükürt ve selenyum - katı olmayan metaller.Tellür - metaloid madde, elektrik akımının, polonyum bir iletken - metal.
Oksijen - yerkabuğunda bir elementin atom en bol bulunan elementtir
toplam içeriği (ağırlıkça) yaklaşık% 47 olduğunu.Oksijen serbest formda ya da birden fazla bileşikleri bir parçası olarak bulunur.Formülünü O2 atmosferi bileşim içinde basit bir madde, (hacim olarak)% 21 hava oluşturan.Moleküler oksijen, su içinde eritilir, toprak parçacıkları arasındadır.
Biz zaten basit bir madde şeklinde aynı kimyasal elementin varlığını başka türlü olduğunu biliyorum.Bu ozon - yüzey tabakasının yaklaşık 30 km yükseklikte üretilen gaz, genellikle ozon ekran olarak anılacaktır.Oksijen birçok kayalar ve mineraller, organik bileşiklerin su moleküllerini girer.Oksijen
Periyodik tablonun atomun
yapısı oksijen hakkında kapsamlı bilgi içerir: - Numarası eleman - çekirdeğinin 8.
- şarj - sekiz.
- elektronlarının sayısı - oksijen 8.
- E formülü - 1s22s22p4.
Doğada proton ve elektronlar, ancak nötron farklı sayıda bileşime aynıdır periyodik tabloda aynı seri numarası, üç kararlı izotoplar, bulunmaktadır.Izotoplar aynı sembolü ile gösterilir - O. oksijen üç izotoplarının kompozisyonunu gösteren karşılaştırma tablosu için: Oksijen
özellikleri - Atomun 2p Sublevel On kimyasal element
iki eşleşmemiş elektron vardır, güçlerin ortaya çıkmasını açıklıyoroksidasyon -2 ve 2.Oksidasyona kesmek olamaz İki eşli elektronlar kükürt ve diğer kalkojen gibi, 4 arttı.Neden - serbest alt katmanın eksikliği.Bu nedenle, kimyasal elementin bileşikler periyodik sistemin (6) kısa sürümde grubu sayısına eşit oksijen valansı ve oksidasyon durumunu sergilemez.Onun her zamanki yükseltgenme sayısı -2 olduğunu.Sadece +2 flor oksijen sergiler uymayan pozitif oksidasyon devlet
.EO dışı metaller iki farklı kuvvetleri değeri: EA (D) = 3.5;EE (F) = bir daha elektronegatif eleman olarak 4. floro kuvvetle onların değerlik elektronları muhafaza ve oksijen atomunun dış enerji seviyesinde üzerine parçacıkları çeker.Bu nedenle, florin ile reaksiyonda bu indirgeme maddesi oksijen elektron kaybeder.
Oksijen - Gaz cıva oksit bozunmasından yayılan Deneyler sırasında 1774, basit bir madde,
İngiliz kaşif D. Priestley.İki yıl önce, saf haliyle aynı madde K. Scheele oldu.Sadece birkaç yıl sonra Fransız kimyager Antoine Lavoisier gaz havanın bir parçası ve çalışılan özellikler için bulundu.Oksijen için kimyasal formülü - O2.Hakkında :: - kayıt malzemesi, bir polar olmayan kovalent bağ oluşumuna katılan elektronlar bileşimine yansıdı.D = D: Bir özelliğin her bir bağlama çiftinin değiştir elektronBu formül, oksijen, molekülde atomlar elektron yaygın iki çifti ile bağlantılı olduğunu göstermektedir.
basit hesaplamalar ve oksijen göreli moleküler kütle olduğunu belirlemek: Mr (O2) = Ar (O) x 2 = 16 x 2 = 32 Karşılaştırma için: Mr (. Hava) = 29.Formül oksijen ozon, bir oksijen atomundan farklı kimyasal formülü.Bu nedenle, Sayın (O3) = oksijen Ar (O) x 3 = 48 Ozon 1,5 kat daha ağırdır.Fiziksel özellikler
Oksijen - renk, tat ve koku (standart sıcaklık ve basınç atmosfer basıncına eşit) olmayan bir gaz.Madde havadan biraz daha ağır olduğu;Bu suda çözünür, ama küçük miktarlarda.Erime noktası oksijen negatif ve -218,3 ° C'dirSıvı oksijen gazı haline dönüştürülür noktadır - kaynama noktasıdır.Fiziksel büyüklüğün O2 değerinin moleküller için ulaşır -182,96 ° CSıvı ve katı oksijen açık mavi bir renk alır.Potasyum permanganat gibi ısıtılmış, oksijen ihtiva eden maddeler, bir şişe ya da bir test tüpü içerisinde toplanabilir, renksiz bir gaz durduğunda
laboratuar
oksijen üretir.Eğer yaktı saf oksijen meşale getirmek, bu havada daha parlak yakar.Üreten Oksijen için diğer iki laboratuvar yöntemi - hidrojen peroksit ve klorat, potasyum (potasyum klorat) ayrışma.Termal dekompozisyonu için kullanılan devre cihazı düşünün.
boru veya yuvarlak dipli bir şişeye, küçük bir potasyum klorat dökün bir gaz çıkış borusu ile stoper kapatmak için gereklidir
.Bu baş aşağı eğimli bir şişede diğer ucunda (su) gönderilmesi gerekmektedir.Boyun, su ile dolu bir cam veya kalıp içinde göz ardı edilmelidir.Isıtıldığında borular, oksijen Berthollet bir tuzu.O bir flask içine buhar tüpü girdiğinde, bunu suyun çıkarılması.Ampul gazı ile doldurulduğunda, su tıpa ve ters çevrilmiş altında kapatılır.Bu laboratuvar deneyinde elde edilen oksijen basit maddenin kimyasal özelliklerini incelemek için kullanılabilir.Yakma oksijen maddelerin laboratuvarda yürütülen durumunda
Yanan
, bunu bilmek ve yangın yönetmeliklerine uymak gereklidir.Hidrojen 2 oranında oksijen ile karıştırılmış hava içinde anında yakıldığında: 1, bu patlayıcıdır.Saf oksijen yanma maddeler çok daha yoğun hava daha uzundur.Bu fenomenin nedeni hava bileşimdir.Havadaki oksijen 05/01 (% 21) biraz daha büyük kısmıdır.Yanma - farklı ürünler, esas olarak, metal oksitler ve ametaller oluşumu ile sonuçlanan oksijen ile bir reaksiyon maddeleri.Yangın zararlı yanıcı maddeler ile O2 karışımı, ek olarak, elde edilen bileşikler, toksik olabilir.Karbon dioksit oluşumu ile birlikte
Yakma mumlar (veya maç).Bir sonraki deney evde yapılabilir.Bir cam kavanoz veya büyük cam altında Ürünü yazarken, sonra bir kez tüketilen tüm oksijeni yanan durdurun.Azot yanma ve solunum desteklemiyor.Karbondioksit - oksidasyon ürünü - artık oksijen ile reaksiyona girer.Temizle kireç suyu mum yaktıktan sonra karbondioksit varlığını tespit edebilir.Yanma ürünleri, kalsiyum hidroksit geçmesine, çözelti bulanık hale gelmektedir.Bir kimyasal reaksiyon kireç su ve karbon dioksit, elde edilen çözünmez kalsiyum karbonat arasında meydana gelir.Hava moleküllerinin serbest elde ucuz işlem, bir endüstriyel ölçekte
ilgili
oksijen üretimi O2, bir kimyasal reaksiyon ile ilişkili değildir.Sanayide, örneğin, çelik fabrikaları, hava sıvılaştırılmış düşük bir sıcaklıkta ve yüksek bir basınçtadır.Böyle farklı sıcaklıklarda azot ve oksijen kaynatın olarak atmosferin bu temel bileşenleridir.Çevre sıcaklığına yavaş yavaş ılıtılarak ayrı hava karışımı.Azot molekülü ve ardından oksijen durun.Basit maddelerin çeşitli fiziksel özelliklerine dayanan ayırma metodu.O havanın soğutulması ve sıvılaşma önce olduğu gibi oksijen formülü basit madde aynıdır - O2.
Sonuç olarak, elektroliz reaksiyonunun bir çok oksijen, karşılık gelen elektrot üzerine toplanır.Gaz sanayi ihtiyaçları, büyük hacimlerde inşaat şirketleri.Oksijen talep sürekli, özellikle o kimya sanayi ihtiyacı büyüyor.Bir işaretleme ile donatılmış çelik silindirler sanayi ve tıbbi amaçlar için depolanan ürün gaz.Azot, metan, amonyak - mavi veya mavi lekeli bir oksijen tankı diğer likid gaz ayırmak için.Bağıl molekül kütlesi - oksijenin mol kütlesi O2 molekülleri
sayısal değeri içeren formüller ve denklemler reaksiyonların
kimyasal hesaplamalar başka bir değer ile çakışmaktadır.Sadece ilk durumda, bu birimde.M (O2) = 32 g / mol: Kısaca formülü maddeler, oksijen ve molar kütle olarak yazılabilir etmektir.Normal şartlar altında, herhangi bir gaz 22.4 litre hacme tekabül yalvarıyorum.Dolayısıyla, O2 1 mol - 44.8 litre - 22.4 litre madde 2 mol O2 olduğunu.
reaksiyonları bir hidrojen mol, 0.5 mol • 22,4 l / mol oksijen miktarı = 11 içeren, hidrojen ve oksijen arasındaki reaksiyon denklemde, hidrojen 2 mol ve oksijen bir molünün olduğu görülebilir2 litre.
doğa ve yeryüzündeki canlı organizmaların tarafından tüketilen insan yaşamı
oksijen O2 moleküllerinin rolü ve 3 milyar yıldan fazla maddelerin dolaşıma katılır.Bu enerjiye ihtiyacı vücut tarafından sentezlenen besin moleküllerinin ayrışması yardımıyla, solunum ve metabolizması için ana maddedir.Oksijen sürekli dünyada tüketilen, ancak rezervleri fotosentez yoluyla doldurulan.Rus bilim adamı K. Timiryazev nedeniyle bu sürece hala bizim gezegenimizde hayat olduğuna inanılmaktadır.
doğası ve ekonomi oksijen rolü:
- canlı organizmalar tarafından solunum işleminde emilen;
- Bitkilerde fotosentez ve reaksiyonlarında görev;
- organik moleküllerin bileşime dahil;Çürüme, fermantasyon, pas
- işlemleri bir oksidan olarak hareket, oksijen yardımı ile devam;
- organik sentezin değerli ürünler üretmek için kullanılabilir.Kaynak ve yüksek sıcaklıklarda metal kesme için kullanılan
Sıvı oksijen tüpleri.Bu süreçler nakliye ve inşaat şirketlerinde makine yapım fabrikaları yürütülmektedir.Su altında çalışması için, yeraltı, bir vakum yüksek irtifada da O2 molekülleri halinde insanlara ihtiyacımız var.Oksijen yastığı hasta olan insanlar tarafından solunan havanın bileşimini zenginleştirmek için tıpta kullanılan.Teknik kirliliklerin neredeyse tam eksikliği, koku farklı tıbbi amaçlar için gaz.
oksijen - Soygazların ailesinin ilk üyeleri hariç periyodik tablonun tüm kimyasal elementler ile oksijen bileşikleri bilinen İdeal oksitleyici
.Bir çok madde, hemen halojen, altın ve platin hariç O atomu, ile reaksiyona girmektedirler.Büyük önem ışık ve ısı salınımı ile eşlik ediyor oksijen içeren olaylar vardır.Bu gibi işlemler yaygın olarak ev ve endüstride kullanılmaktadır.Metalurji, oksijen ile cevher etkileşim ateşleme denir.Çekilmiş cevheri, oksijen bakımından zenginleştirilmiş hava ile karıştırılır.Basit maddelere sülfit metallerin geri kazanımı, yüksek sıcaklıklarda.Elde edilen demir ve bazı demir dışı metaller.Saf oksijen varlığı kimyası, teknoloji ve metalurji çeşitli dallarında teknolojik süreçlerin hızını artırır.Düşük sıcaklıklarda bileşenlerine ayrılması ile havadan oksijen üretmek için ucuz yöntem
gelişiyle sanayi üretiminin birçok alanda gelişimini teşvik.Kimyacılar O2 molekülleri ve O atomu ideal bir oksitleyici maddeler inanıyorum.Çevreyi kirletmez yok bu, onlar sürekli doğada yenilenir, doğal malzemelerdir.Buna ek olarak, oksijen içeren kimyasal tepkimeler genellikle başka doğal ve güvenli ürün bir sentezi ile sona - su.Yabancı maddelerden zehirli endüstriyel atık su arıtma kaldırılması O2 rolü.Oksijene ek olarak, alotropik modifikasyon dezenfeksiyonu için kullanılır - ozon.Bu basit madde, yüksek oksitleyici aktiviteye sahiptir.Ne zaman su ozonlama kirleticileri ayrıştırmak.Ozon aynı zamanda patojenik mikrofloranın üzerinde zararlı etkisi olduğunu.
