Hidrojen - Yapısında kolay bir kimyasal element, doğada en yaygın.Bazı bilimsel verilere göre, bu kalemin payı bütün atomların doksan üzerinden yüzde oluşturuyor.En önemli formül I bileşiği, hidrojen varlığında - Su.Kimyasal formülü olarak yazılır: H2O.Hidrojen atomu, bir çekirdek ve bir elektron temsil eden tek bir proton, bir.Bu yanıcı gaz olan tek unsurdur.
nasıl periyodik tablodaki bir hidrojen atomu olduğu?
Bu ürün, birinci grubun üst kısmında yer alır.Bu, bir hidrojen atomu, bir tek bir şarj ile pozitif iyon oluşturucu elektronunu kaybetme nedenle yapılır.Ancak, belirli koşullar altında, hidrojen metalik özelliklerini edinebilirler.Normal şartlar altında, non-metaller özgü sadece özellikler alır.Hidrojen Birinci gruba ait öğelerin geri kalanından önemli farklılıklar vardır.
nasıl laboratuarda hidrojen elde etmek için?
hidrojen metaller üzerinde asitlerin etkimesi ile elde edilebilir nekontsentrirorvannyh Zn (çinko katı) + 2HCI (hidroklorik asit, sulu çözelti) = ZnCI2 (sulu çinko oksit) + H2 (gaz) hidroliz yoluyla, hidrojen
Üretimi: 2H3O-+ 2e- = H2 (gaz) + 2H2O (su).
Hidrojen üretimi alüminyum ya da bakır ilgili alkali etkisi ile mümkündür.Bu metaller, sulu sodyum hidroksit ya da potasyum hidroksit ile reaksiyona girebilir.Bu hidrojen üreten:
Zn (çinko) + 2OH- + 2H2O (= Zn (OH) 4) 2- (tetragidroksotsinkat iyon)) + H2 (gaz)
Al (alüminyum) + 2OH- + 6H2O = (Al (OH) 4) - (tetragidroksoalyuminat iyon) + H2 (gaz).CaH2'den (kalsiyum hidrid) + 2H2O (su) = Ca (OH) 2 (kalsiyum hidroksit) + 2H2 (hidrojen):
aktif kimyasal element sulu çözeltilerinin hidrolizi ile elde edilebilir.Resim, döteryum ve trityum:
hidrojen izotopları
kimyasal elementin üç izotopik formları vardır.Doğal hidrojen yılında yüzde geri kalanı döteryum tarafından sorumluydu, yaklaşık% 99 içerir.Üçüncü izotop bir radyoaktif izotop stabil olmasıdır.Bu nedenle, sadece eser miktarlarda doğada bulunur.Trityum radyoaktif parçacıkları yayan ve yarı ömrü 12.3 yıl.Hidrojen
izotopik formları hemen hemen aynı kimyasal özelliklere sahip, ancak fiziksel önemli ölçüde farklıdır.Her bir bileşik için bir döteryum hidrojen muadili var.Bunlardan en önemlisi - döteryum oksit (ya da ağır su) 'dir.Bu materyal, nükleer reaktörlerde kullanılır.Onun suyun elektrolizi ile elde edilir.Önümüzde hidrojen
bölgesinin
kimyasal özellikleri, böylece bir hidrid oluşturan metalleri oksidize etmek için grupları 4-7, oksitleri ve organik doymamış bileşiklerin olmayan metallerin geri kazanılması bir elementtir.
hidrojen
bu interkalasyon bileşikleri gibi bu iyonik ve kovalent kompleks hidridler ve hidridleri bileşikleri.
Hidrojen
- Bora süreci;
- doğal gaz veya nafta (nafta) 'den;
- çatlama ve hidrokarbonları reform yoluyla;
- tuzlu su elektrolizi vasıtasıyla (sodyum klorür, yani bir sulu çözeltisi).Kuantum mekaniği
hidrojen atomlarının
hidrojen atomu, iki cisim problemi, onun için çünkü analitik bir yaklaşım ya da tam bir değere sahiptir, kuantum mekaniği önemlidir.Bu çözümler ancak uygun düzeltme ile, hidrojen, farklı izotoplar kullanılabilir.Kuantum mekaniğinde hidrojen atomu iki parçacık dalga fonksiyonu açıklar.Ayrıca, ağır atom çekirdeklerinin elektrostatik alan elektronların hareketine katılmayan olarak kabul edilir.1913 yılında
hidrojen atomu Bohr
, Niels Bohr hidrojen atomu, onun modelini önerdi.Birçok sadeleştirmeler ve varsayımları vardır.Model oldukça doğru değildi gerçeğine rağmen, Bohr ondan çıkarılabilir ve emisyon spektrumu atomunun enerji seviyeleri doğru değerler idi.
