elemanları atom ve moleküller ihmal kütlesi.Birkaç fiziksel miktarlar kullanılarak, kimyasal reaksiyonlar nicel ilişkileri karakteristiğini incelemek.Bunlardan biri - atomların, iyonların ve moleküller için hesaplanabilir molar kütle.Dünya üzerindeki en önemli unsurlardan biri - Onun katılımı birçok reaksiyonlar ve işlemlere oksijen akışı.Bileşiklerin formüller kullanılarak hesaplamaları, kendi atom ya da molekül ağırlığında göreli sayısal olarak eşittir oksijen mol kütlesi kullanılarak tepkime denklemleri gerçekleştirmek için.
Oksijen
Anlamak oksijen (kimyasal element):
- Latince adı - Oxygenium;
- kimyasal sembol - O;(Daha önce - Grup VI A) 16 grubun üstündeki
- periyodik tablonun;
- hemen fluor azot sonra saniyelik bir süre bulunur;
- aile kalkojen aittir;Periyodik tabloda elemanın ve atomu çekirdeklerinin şarj
- sayısı - uzun süre atmosfer bileşenlerinden biri olarak 8.
Oksijen saflaştırılabilir olabilir.Gaz "hayat iksiri.", "Hayat veren" olarak adlandırılanK. Scheele, John Priestley, Antoine Lavoisier:. Oksijen açma onur Dünyaca ünlü bilim adamları arasında bölünür.Dönem "oksijenlenme" Lavoisier madde oksitler ve asit oluşumu kendi atomlarının önemine dayanarak, önerdi.
nasıl bir eleman ya da maddenin mol kütlesi bulunur?
performans kimyasal hesaplamalar atom ve madde moleküllerinin reaksiyonlar dahil kütlesini bilmek gerektiğinde.Ama gram ve kilogram olarak, bu birimlerin kullanımını zorlaştırıyor, çok küçük.Çözüm bulundu: değer hesaplamaları kolaylaştırmak için diğer sundu.Örneğin, kimya değerler göreceli atomik ve moleküler kütle vardır.Fiziksel miktar olarak Bağıl atom kütlesi (Ar) 1961 yılında tanıtıldı.Bunun değeri atomu (izotop 12C) kütlesinin 1/12 eşittir.
hesaplamaları bu ve diğer değişkenlerin kullanımı ile formüller ve denklemler kullanarak gerçekleştirmek için birkaç kuralları hatırlamak gerekir: Periyodik sistemde atomların
- kitle kimyasal işareti bir dizi içerir.Molar kütle ancak birimleri g / mol ile aynı sayısal değere sahip.Bir maddenin bir mol
- kütle molekül içinde tüm partiküllerin mol kütlelerinin toplamının olan bileşik, formül ile belirlenir.Kimyasal formül yapısal birimlerin sayısını gösteren indeks ise, öyleyse
- , bu katsayı mol kütlesini artırmak için gereklidir.(A. E. M. olarak) Ar, (G) = 15.999:
Atom ve bir oksijen atomu oksijen
kütle moleküler kütle numarasından ve üç doğal izotop dağılımına dayanarak elde edilmektedir.Sürekli - Genellikle yuvarlanır bu değeri hesaplanırken, atom ağırlığı her elemanı için 16. döner.Elemanı 8 arasında atomlu bir bilinen bir kütleye göre elemanının oksijen mol kütlesi bulunabilir.M (G) = 16. Bir başka boyutsuz fiziksel büyüklük - oksijen molekül ağırlığı - basit bir konudur.Formül stokiyometrik katsayısının çarpımı ağırlığına oksijen atomunun hesaplanan molekül kütlesi: Mr (O2) = Ar (G).2 = 16.Değeri maddenin moleküllerin kütlesinin sayısal olarak eşittir, ancak birim g / mol, çünkü uygulamada 2 = 32, oksijen hangi mol kütlesi öğrenmek için herhangi bir ihtiyaç vardır.Belirli bir bileşik, moleküler ağırlığı sabit bir için, yaygın olarak maddenin sayısı ve ağırlık hesaplamalarda kullanılmıştır.Madde miktarı - hesaplama kolaylık sağlamak için kimya maddelerin
sayısı en önemli fiziksel büyüklüklerin biri kullanılır.Bu olmayan ağırlığa ve yapısal birimlerin sayısını ifade eder.Uluslararası Sistemi (SI) maddenin miktarının ölçüm birimi 1 mol kabul etmiştir.Herhangi bir maddenin test bölümü içinde ihtiva edilen atomlar, moleküller, iyonlar, elektron sayısını hesaplayabilir karbon izotop 12 ° C 12 g içinde ihtiva edildiği gibidir, 1 mol, aynı parçacıkları içerir bilerek.1 mol - Başka bir sabit eğer miktarı büyük İtalyan bilim adamı Avogadro (belirlenmiş NA) Bu madde içeren yapısal parçacıkların sayısını, karakterize sonra seçildi.Avogadro sabiti sayısal değeri - 6.02.1023 1 / mol.Bu atomları (molekülleri ya da iyonları) sayısı mol kütleye sahip olan.M ünitesinin - - Fiziksel miktar belirlenmesi 1 g / mol, hesaplama formülü - M = m / n (m - ağırlığı (g), n - madde miktarı (mol)).Uygulamada, oksijen
molar kütlesi ne
, oksijen mol kütlesi hesaplamak için, formül M = m / n kullanmaya gerek yoktur.Çözümünde sorunlar genellikle kitle ne olduğunu belirlemek için, ya da bir madde sayısını bulmak gerekiyor.İlk durumda hesaplama formülü m = n kullanılır.M, ikinci - n = m / M.Bir molekülün - elementin mol kütlesi sayısal değer bir madde için, atom kütlesi ile çakışmaktadır.Örneğin, 16 g, 1 mol kütlesi elemanı oksijendir.M (O2) - 32 g / mol eşit olan oksijenin bir molekülün, mol kütlesi.
molar kütle olarak eş oksijen
eşdeğer bir tek değerli bir elementin atomlarının 1 mol kütlesine eşit bir miktar olarak adlandırılır.Genel olarak, onun valans bir kimyasal elementin atomlarının molar kütlesi bölünmesi ile eşdeğer ağırlığı belirlemek, söz konusu bileşiğin formül bulundu.Bir elementtir-kalkojen olarak oksijen bileşiklerinin çoğunda iki değerli olduğunu.Oksijen molar kütle periyodik tablonun bulunabilir, onun yuvarlak bir değer - 16 den az 2 kat eşdeğer ağırlığı - kimya 8. eşdeğer kanunu maddeler nakde eşdeğer bir miktarda bir diğeri ile reaksiyona belirtmektedir.Hesaplamalar, bunu bilinen bir madde eşdeğer ağırlığını belirlemek için, oksijen eşdeğer mol kütlesi kullanabilir.
Oksijen - yerkabuğunda en önemli unsurlardan biri, kütlesi% 46.6 için muhasebe.Aynı isimde basit bağlantı - ikinci en sık dünya atmosferinde.Havadaki moleküler oksijen içeriği - hacimce 20,947%.Mühendislik, endüstriyel, organik ve inorganik doğada üye atomlar ve moleküller meydana birçok reaksiyonlar ve süreçlerin katılımı ile.Bu hesaba ölçüde oksijenin mol kütlesi de dahil olmak üzere fiziksel büyüklüklerin kullanımını kolaylaştıran bu süreçlerde nicel oranı, almak önemlidir.
