Азотният диоксид

химичен елемент азот със сериен номер 7 е 5 група от периодичната таблица.Това двуатомен газ при нормални условия е доста инертен.В атмосферата на Земята, тя представлява три четвърти.Елементът има следните окисление на -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4 и 5. Това е част от много съединения.Един от тях е червеникаво-кафяв токсичен газ (характеризира със способността да раздразнят дихателните пътища, което води до белодробен оток при високи концентрации), която има характерен остър, остър мирис - е азотен диоксид.Формулата е NO2.Моларна маса 46,01 гр / мол.Плътност 2,62 г / л.Точка на кипене 21 ° C.Когато се разтваря във вода, реагира с нея.Коефициентът на пречупване на 1.449 (при 20 ° C).

Азотният диоксид играе важна роля в химията на атмосферата, включително формирането на озон в тропосферата.В същото време тя е основен замърсител на въздуха, както и междинен продукт в синтеза на индустриалната азотна киселина, която произвежда милиони тонове всяка година.Това е една от няколко азотни оксиди (двоични неорганични съединения на азот и кислород) с окисляване:

• I - азотен оксид, N2O;

• II - азотен окис NO;

• III - диазотен триоксид, N2O3;

• IV - азотен диоксид NO2 и диазотен тетраоксид N2O4;

• V - диазотен пентаоксид N2O5;

• trinitramid N (NO2) 3.

Азотният диоксид е лесно втечнен.Той е по-тежък от въздуха.При нормални условия NO2 смесва (приблизително 1: 1) с безцветен материал (си димер) N2O4.Chemistry NO2 добре проучени.

при контакт с вода се хидролизира, което води до образуване на две киселина (азотиста и азотна): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

В реакции с алкални соли са оформени като тези две киселини: 2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O.

Той е силен окислител способен да окисли SO2 до SO3.Този метод на базата на неговите свойства азотен сярна киселина.NO2 Сред много вещества, включително органични съединения, сяра, въглерод и фосфор, горят.

Азотният диоксид обикновено се формира от окисляването на азотен окис от атмосферен кислород: O2 + 2NO → 2NO2

Laboratory NO2, произведена в два етапа: дехидратация на азотна киселина, за да пентаоксид диазотен, който след това се разлага термично:

2HNO3 → N2O5 +H2O,

2N2O5 → 4NO2 + O2.

резултат на термично разлагане на нитрати на някои метали може да се получи също NO2:

2Pb (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2.

на оксид може да се образува чрез взаимодействие на азотна киселина (концентрирана) от метали (например, мед):

4HNO3 → 2NO2 + Cu + Cu (NO3) 2 + 2H2O.

Когато са изложени на азотна киселина (концентрирана) калай освен азотен диоксид, калай киселина, образувана като страничен продукт:

4HNO3 → Sn + H2O + 4NO2 + H2SnO3.

Някои източници оксид N2O4 (IV) е посочен като азотен тетраоксид.Но това е погрешно название, тъй като веществото е диазотен тетраоксид.Съществува NO2 в равновесие с безцветен газ N2O4: 2NO2↔N2O4.

От този баланс е екзотермична, то се измества към NO2 при високи температури и при по-ниска - в посока N2O4.Diemer отива в твърдо състояние при температура от минус 11,2 ° C.При температура от 150 градуса може да се разширява: N2O4 → 2NO2, тогава 2NO2 → 2NO + O2.

Азотна киселина бавно освобождава NO2, което дава характерния жълт цвят на повечето от пробите на тази киселина:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.

азот диоксид е лесно да се открие чрез миризма дори при ниски концентрации, вдишване на изпарения трябва да се избягва.Един потенциален източник на NO2 се димяща азотна киселина, която разпределя NO2 при температури над 0 градуса.Симптоми на отравяне (белодробен оток), обикновено се появяват след вдишване на потенциално летални дози от няколко часа.Има известни доказателства, че продължителното излагане на NO2 при концентрации над 40-100 мг / m³ може да намали белодробната функция и да увеличи риска от респираторни симптоми.При проучвания на някои учени установи връзка между концентрацията на NO2 и синдрома на внезапната детска смърт.

Азотният диоксид, образуван в повечето горивни процеси в които въздухът се използва като окислител.

при повишени температури, азот съединение с кислорода до образуване на азотен оксид: O2 + N2 → 2NO, след NO се окислява във въздуха, за да се образува диоксид O2 + 2NO → 2NO2:

1. при нормално атмосферно концентрация е много бавен процес.

2. Най-вероятните източници на NO2 са двигатели с вътрешно горене, топлоелектрически централи и в по-малка степен, целулозните предприятия.

3. газови бойлери и печки също са източници на този оксид.Изисква излишък на въздух за горенето въвежда азот, който се превръща при повишени температури в азотни оксиди.

4. в домакинството керосин нагреватели и газови отоплителни уреди също са източници на NO2.

5. Азотният диоксид се получава, когато тестове атмосферни ядрени (червеникаво гъба облак).

6. В някои селски райони може да достигне концентрации на повърхността на 30 мг / m³.

7. NO2 също се произвежда естествено от гръмотевици, дъжд.