конкретен случай на дисоциация (процес гниене по-големи частици на материята - молекулни йони или радикали - до по-малък размер на частиците) е електролитна дисоциация, при което неутрална молекула, известна електролита в разтвор (от въздействието на молекулите на полярният разтворител) се разделя на зареденачастици, катиони и аниони.Това обяснява способността на електролит решения поведение електроенергия.
Приета акция всички електролити в две групи: силни и слаби.Водата е слаб електролит, вода дисоциация характеризира с малко количество отделят молекули, тъй като те са достатъчно устойчиви и практически не се дисоциират на йони.Net (без примеси), вода провежда електричество зле.Това се дължи на химическата природа на самата молекула, когато положително поляризирани водородни атоми се въвеждат в относително малка електрони обвивка на кислороден атом, който е отрицателно поляризирана.
сила и слабост на електролита се характеризира със степен на дисоциация (означени с α, често тази стойност се изразява в% от 0 до 100, или част от единица от 0 до 1) - способността да се раздели на йони, т.е. съотношението на броя на счупени частици на броя на частици предигниене.Вещества като киселини, основи и соли под действието на полярните водните молекули се разпадат на йони напълно.Дисоциационната вода е придружен от рухването на H2O молекули в протон H + и OH- хидроксилна група.Ако уравнението на дисоциация на електролита присъства под формата М = К ++ А, след това с вода дисоциация може да бъде изразена чрез уравнението: ОН N2O↔N ++, и уравнението с който изчисленото степента на вода дисоциация може да бъде представена по два начина (отполучената концентрация на протони или хидроксилни групи получената концентрация): α = [Н +] / [Н 2О] или α = [OH -] / [Н 2О].Тъй като алфа ценностните да влияят не само върху химическата природа на съединението, но концентрацията на разтвора или температурата, е прието да се говори за очевидното (въображаемо) за степента на дисоциация.
зависимости молекули слаби електролити, включително вода, дисоциират на йони в по-голяма степен се характеризира с константа на дисоциация (специален случай на равновесната константа), които са посочени като CD.За да се изчисли тази стойност, закона за действието на масите, която определя съотношението между масите и производните изходните материали.Електролитен дисоциация на водата - е крахът на оригиналните водните молекули в протони от водород и хидроксилна група, така че константата на дисоциация се изразява с уравнението: Kd = [H +] • [OH -] / [H2O].Това количество вода е постоянно и зависи само от температурата, при температура от 25 ° С, Kd = 1.86 • 10-16.
Знаейки моларната маса на вода (18 грама / мол), и пренебрегването на концентрацията на дисоциирани молекули и като масата на 1 dm3 вода за 1000 г, може да се изчисли концентрацията на недисоциираната молекули в 1 dm3 вода [H2O] = 1000 / 18.0153= 55,51 мола / dm3.След това от уравнението на дисоциационната константа на продукта може да се намери концентрации на протони и хидроксилни групи: [Н +] • [OH -] = 1,86 55,51 • • 10-16 = 1 • 10-14.Когато извличането на корен квадратен от получената стойност, получена концентрацията на водородните йони (протони), който определя киселинността на разтвора и концентрацията на хидроксилни групи равен на: [Н] + = [OH -] = 1 • 10-7.
Но естествено вода такава чистота не съществува поради наличието в него на разтворени газове или замърсяване на водата с други вещества (в действителност вода - този разтвор различни електролити), но при 25 концентрацията на водород протони или концентрация на хидроксилни групи, различни от стойността1 • 10-7.Това означава, че киселинността на водата поради потока на процеса не само като дисоциацията на вода.РН индикатор е отрицателен логаритъм на концентрацията на водородните йони (рН), е въведена за оценка на киселинност или алкалност на водата и водните разтвори, тъй като броят на отрицателните сили използват трудно.Чиста вода рН 7, но като естествено чиста вода не е налице, и разделянето на водите се осъществява заедно с разпадането на други разтворени електролити, стойността на рН може да бъде по-малка или по-голяма от 7, т.е. водата практически ≠ рН 7.
