Въведение
Ако ние внимателно да разгледаме азота в периодичната таблица на химичните елементи на Менделеев, можем да видим, че тя е с променлива валентност.Това означава, че азотът образува няколко двоични съединения с кислород.Някои от тях са били открити наскоро, а някои - учи надлъж и нашир.Има ниска стабилност и стабилни азотни оксиди.Химичните свойства на всеки един от тези вещества са напълно различни, така че тяхното изследване трябва да се гледа като на най-малко пет от азотни оксиди.Това е за тях и ще бъдат обсъдени в днешната статия.
Азотният оксид (I)
формула - N2O.Понякога това може да се нарече oksonitridom азот, диазотен оксид, азотен оксид, или райски газ.
Properties
При нормални обстоятелства представени безцветен газ със сладък аромат.Тя може да се разтвори с вода, етанол, етер и сярна киселина.Ако gazobrazny оксид едновалентен азот затопля до стайна температура при налягане от 40 атм, след това се концентрира до безцветна течност.Тя nesoleobrazuyuschy оксид се разлага при нагряването и се проявява в реакциите като редуктор.
Първи
Това оксид се образува при нагряване суха амониев нитрат.Друг начин да се получи - термичното разлагане на смес от "+ сулфат азотна киселина."
Application
се използва като средство за инхалационна анестезия, хранително-вкусовата промишленост знае това оксид като добавка E942.Тя също така ще помогне за подобряване на техническите характеристики на двигателите с вътрешно горене.
Азотният оксид (II)
формула - NO.То се намира под имената на азотен оксид, азотен оксид и нитрозил радикална
Properties
При нормални условия има формата на безцветен газ, който е слабо разтворим във вода.Трудно е да се втечни, но в твърди и течни състояния на това вещество има син цвят.Това оксид може да се окислява от атмосферен кислород
Първи
Това е доста лесно да се получи, той трябва да бъде загрят до 1200-1300oS смес от азот и кислород.В лабораторни условия се образува незабавно след няколко експеримента:
- реакция на мед и 30% разтвор на азотна киселина.
- реакция на железен хлорид, натриев нитрит и солна киселина.Реакция
- с азотиста киселина и йодоводородна.
Application
Това е едно от веществата, от които азотна киселина.
Азотният оксид (III)
формула - N2O3.Тя може да се нарича азотен анхидрид и азот сескиоксид.
Properties
При нормални условия, течност, която е със син цвят, а стандартната - безцветен газ.Pure оксид съществува само в твърдо състояние.
Първи
образуван от реакцията на 50% азотна киселина и твърд оксид тривалентен арсен (също може да бъде заменен с нишесте).
Application
С този материал в лабораторията получава азотиста киселина и нейните соли.
Азотният оксид (IV)
формула - NO2.Тя може да се нарича азотен диоксид или кафяв газ.
Properties
последния име съответства на една от неговите свойства.В края на краищата, това е вид оксидна или червено-кафяв или жълтеникав втечнен газ.Той се характеризира с висока реактивност.
Подготовка
Това оксид се получава при взаимодействие на азотна киселина и мед, както и по време на термичното разлагане на оловен нитрат.
Application
С произвежда сярна киселина и азотна киселина, окислени с течно гориво и смесени експлозиви.
Азотният оксид (V)
формула - N2O5.Може да възникне по имената на диазотен пентаоксид, nitroila нитрат или азотна анхидрид.
Properties
Изглежда betsvetnyh много летливи кристали.Те могат да се стопи при температура 32,3oS.
Първи
се формира Това оксид, когато няколко реакции:
- Дехидратация киселина оксид на Пентавалентните фосфор азотна.
- Предаване сух хлор на сребърен нитрат.
- взаимодействие на озон с тетравалентен азотен оксид.
Application
Поради своята изключителна нестабилност в чист вид не се използва.
Заключение
В химията, има девет от азотни оксиди, по-горе са само класическите съединения на този елемент.Останалите четири - е, както е споменато по-горе, нестабилна субстанция.Въпреки това, всички те са обединени от една особеност - висока токсичност.Емисиите на азотни оксиди в атмосферата водят до влошаване на здравето на хората, живеещи в околностите на химическата промишленост хора промишлени.Симптоми на отравяне с някое от тези вещества - токсичен белодробен оток, смущения на централната нервна система и загуба на кръв, причината за което - свързването на хемоглобина.Ето защо, трябва да бъде внимателно и в повечето случаи да се използват предпазни средства, азотни оксиди.
