Forskere ikke umiddelbart komme til en korrekt forståelse af atomare struktur.Den første model af atomet foreslåede engelske fysiker George. George. Thomson, opdager af elektronen.Men hans model kom i konflikt med eksperimenter Rutherford om fordelingen af den positive ladning i mikropartiklen.Disse forsøg Rutherford spillet en vigtig rolle i at forstå funktionen af atomet.
Det var allerede kendt, at elektronen masse er tusinder af gange mindre end massen af selve partiklen.Rutherford gjort den antagelse, at fordi hele atom er neutral, skal størstedelen af sin vægt falde på positivt ladede del.For at bekræfte denne hypotese blev Rutherford eksperimenter begrænset til følgende.
Han foreslog at bruge alfapartikler at sondere atomet.Elektronens masse omkring 8.000 gange mindre end den for a-partikler og deres pris er meget høj - det kan være op til tyve tusind kilometer i sekundet.Det var Rutherfords forsøg på spredning af alfapartikler.
atomer af tunge elementer bombarderet af disse partikler.På grund af den lille masse af elektroner til at ændre bane af a-partikler kunne ikke være meget.Det kunne kun gøre en del af atomet positivt ladet.Derfor kan findes arten af alfa-partikel spredning i fordelingen af masse og stof mikropartikler en positiv ladning.
eksperimenter Rutherford havde følgende skema.Et radioaktivt stof er placeret inde i cylinderen af bly.Denne cylinder i længderetningen boret en smal kanal.Strømmen af a-partikler fra kanalen falder på en tynd folie af det undersøgte materiale (kobber, guld, etc.).Derefter alfapartikler falder på en gennemskinnelig skærm, der var dækket med zinksulfid.Hver partikel, kolliderer med skærmen, hvor et lysglimt (scintillation), kunne det ses gennem et mikroskop.
Rutherford Yderligere forsøg har vist, at et lille antal alfapartikler (omkring en i to tusinde) afbøjet med en vinkel større end 90 °.Dette faktum stærkt forundret Rutherford.Han sagde, at det er lige så utroligt som et projektil affyret mod et stykke silkepapir og det kom tilbage til dig og stukket.Faktisk at forudsige et resultat baseret på Thomson model, er det umuligt, og Rutherford foreslog, at α-partiklen kan skubbes tilbage, når størstedelen af atomet er i en meget lille mængde plads.Siden Rutherfords eksperimenter hjalp ham til at komme til den model af kernen.Dette organ er af lille størrelse, der koncentrerede næsten hele den positive ladning og hele massen af mikropartikler.
atommodel følger direkte af eksperimenter, som tilbragte Rutherford.Strukturen af atomet af Rutherford efter undfangelsen.Positivt ladet kerne i midten.Da atomet er neutral, antallet af elektroner lig atomnummeret i Mendelejevs periodiske system.De bevæger sig i en cirkel på kernen, som planeterne kredser om Solen i deres baner.Bevægelsen af elektroner grundet Coulomb kræfter.Hydrogenatomet har kun én elektron, der kredser dens kerne.Dens kerne bærer en positiv ladning og en masse på omkring 1836 gange massen af elektronen.
sådan model af atomet havde forsøgsbasis, men baseret på denne model kan ikke forklare stabilitet af sin eksistens.
Elektroner bevæger sig i en bane, skal i henhold til lovgivningen i klassisk mekanik tættere på kernen på grund af tab af energi og i sidste ende, falde på ham.Faktisk, elektronen falder ind i kernen.Mikropartiklerne af grundstoffer er meget stabile og kan eksistere i meget lang tid.Konklusionen på den forestående ødelæggelse af atomet på grund af tab af energi, der ikke er i overensstemmelse med de eksperimenter af Rutherford, er et resultat af anvendelsen af lovgivningen i klassisk mekanik til mikro-skala fænomener.Derfor fænomenerne mikroverdenen gældende love i den klassiske fysik.
