love, som bliver stoffet i lang tid forblev et mysterium for mennesket.Den klassiske teori om interatomare obligationer blev foreslået temmelig sent - i 1916.Siden da har forskernes ideer udviklet sig.I princippet er ikke noget nyt siden da ikke åbnet, og de typer af kemiske bindinger nu hver skolebarn ved, at selv at forsøge at lære.Til denne viden, ville nogle middelalderlige lærde sælge sjælen.
Så er de vigtigste typer af kemiske bindinger og mere kaldes svage vekselvirkninger.Nogle gange er de dog blevet vigtigt, for eksempel dannelsen af proteinstrukturen.De vigtigste typer af kemiske bindinger omfatter kovalente og ioniske og endda metal.
begynde med kovalente.Det er for dem Gilbert Lewis og tilbød sin første klassiske teori om kemisk binding.Hvad er ideen med denne videnskabsmand, stadig aktuel?Den kovalente binding dannes på grund i en bundet form i systemet af atomer viser sig mindre energi end i atomerne én efter én.Dette er vigtigt i kemi.Hvert system har til formål at slippe af med den maksimale mængde energi.I processen med at danne en kovalent binding, hver af de sammensluttende atomer bidrager til oprettelsen af forbindelsen.Således er den ydre elektron niveau fyldt, partiklerne med en negativ ladning af overgangen "i almindelig brug."
typer af kemiske bindinger er opdelt i undertyper.For eksempel er en kovalent binding ofte ikke-polær - for eksempel mellem identiske atomer af et grundstof.Således dannede molekyler af gasser, såsom nitrogen, fluor, hydrogen.Elektronisk par "fælles ejendom" er geometrisk omkring midten.Selv om det er vanskeligt at sige, fordi undersøgelser viser, at stien af elektroner er næsten umuligt at forudsige.
anden ting - bindinger mellem atomer af forskellige kemiske elementer.For eksempel i forbindelsen mellem fluor og hydrogenatomer fælles damprum er tættere på et atom, nemlig - til fluor.Denne tilslutning er opkaldt efter den polære.
Men atomer er ikke altid "ærlige bidrage ligeligt til" dannelsen af depositum.Det sker også, at et af atomerne giver blot to elektroner, og det andet - kredsløb for parret, som går i almindelig brug.Sådan at navngive arten af denne forbindelse?Donor-acceptor form for kommunikation.Den ammoniumion kan være et godt eksempel.Tre brintatomer er involveret i konventionelle polære kovalente bindinger, og de resterende frie elektron par af kvælstof kan overføres til den fælles brug med en anden hydrogenatom.Alligevel er der tale om en kovalent binding, fordi områder med høj elektrondensitet mellem atomerne er.
Hvilke andre typer kemiske bindinger eksisterer?Den ionbinding eksisterer mellem partiklerne har forskellige ladning.Den kraft af tiltrækning elementer i kommunikationen afhænger af afstanden, der adskiller dem, og orienteringen - uafhængig.Hvor der er sådanne forbindelser?Først og fremmest i krystallinsk stoffer - alkalier, carbider, nitrider salte, oxider, grundlæggende.Hvis kationen og anionen er ens i størrelse, bliver forholdet især stabile.Nogle kemikere tendens til at tænke på denne form for kommunikation et ekstremt tilfælde af den polære kovalente.Men det er et omstridt punkt, fordi elektrontætheden er stadig ikke helt tæt på den negativt ladede kation.
metallisk obligation er normalt meget forskellig fra andre typer af kemiske bindinger.Fordi det er ikke kun en unik kemisk, men også en slags fysiske fænomener.Den omstændighed, at dannelsen af elektroner deltagende kommunikation atomer.Deres retningsbestemt bevægelse forklarer muligheden for stærkt ledende elektrisk strøm i metaller.Da hvert atom i gitterposition bidrager til bindingen.
Som er blevet klart fra beskrivelsen ovenfor er de typer af kemiske bindinger udmærker netop ved princippet om deres dannelse.
