kaliumiodid (KI) er et salt yodovodorodnoy syre.I udseende, er det et farveløst fast krystal kubiske krystaller dannes.Kaliumiodid i luft ved opvarmning eller udsættes for lys gulfarvning på grund af oxygen oxidation af iodioner til elementært iod.Med stigende temperatur opløseligheden af saltet i vand øges.I 100 g vand opløstes 128 g af saltet ved 0 ° C, 145 g ved 20 ° C, 176 g ved 60 ° C, 209 g ved 100 ° C.Det molære masse af forbindelsen er 166,00277 g / mol.Brydningsindekset er 1,667.Massefylde 3,13 g / cm³.Smeltepunkt 686 ° C.Kogepunktet for 1330 ° C.Kaliumiodid mindre hygroskopisk (absorberer vand mindre let) end natriumiodid, så det er lettere at arbejde med.
Kaliumiodid er en mild reduktionsmiddel, er det nemt oxideres klor: 2Kg + Cl2 → 2KCl + I2.Reagerer med iod, er resultatet en Lugol: KI + I2 → KI3.Yodovodorodnoy-kaliumsalt kan fremstilles ved reaktion af jod med kaliumhydroxid 6KOH + 3I2 = 5KI + KIO3 + 3H2O eller reduktion af kaliumiodat kul 2KIO3 + 3C = 2Kg + 3CO2.Gul salt udløbet angiver oxidation af iodid til iod ved reaktionen ligning: 4KI + 2CO2 + O2 → 2K2CO3 + 2I2.
I naturen, iod er til stede overalt, men det er en sjælden element, da dens indhold i alle naturlige kilder er ubetydelig.Som med andre halogener, kendetegnet ved en høj reaktivitet, er det normalt findes i form af forbindelser, nemlig alkalimetaliodider af natrium og kalium, men (i modsætning til andre halogen) også i form af iodater, opløst i vand.Der er imidlertid aldrig så nitrogen iodid (IN3), da det er meget ustabilt og nedbrydes hurtigt fra eksplosionen forbindelse.Havet farvande eller fra underjordiske kilder jodider og iodater indeholder ca. lige store mængder.Da kaliumiodid er opløseligt i vand, jod ioner er til stede i havet, havalger og saltvandsfisk.Fisk og skaldyr er en væsentlig kilde til jod i det menneskelige legeme, eftersom de indeholder mange gange mere iod forbindelser end i levende væsener, der lever på land.Og det vigtigste råmateriale til industriel produktion af jod er bore vand eller anden form for alger.
kaliumiodid indeholdt i boring vand, der anvendes i industrien til at producere jod: KI + Cl2 → KCl2 + I2.Det er også almindeligt anvendt som en kilde til iodidioner.I analytisk kemi, der kaliumiodid bruges til redox jodtitrering.Fugtet med en opløsning af salt og stivelse, hjælper kvalitativ påvisning af tilstedeværelsen af chlor, ozon eller andre oxidanter, som skiller sig ud i nærværelse af den kombinerede iod og stivelse coated på papir bliver blåt.Anvendes som tilsætningsstof for dyrefoder og i levnedsmidler: i små mængder, til at forhindre endemiske (øge skjoldbruskkirtlen) sygdom, som ofte forekomme i nogle geografiske områder på grund af naturlig mangel på jod, kaliumiodid, sammen medkaliumiodat føjes til bordsalt.Det således opnåede fødevareprodukt kaldes salt tilsat jod.Oplagringsperiode garanti af sådanne salte er begrænset, fordi over tid, under påvirkning af et overskud af oxygen og carbondioxid, KI langsomt oxiderer til et metal carbonat og elementært iod, som derefter afdampes.
Inden for medicin, er kaliumiodid anvendes som et lægemiddel.Kaliumiodid fås i forskellige doseringsformer: tabletter, oral opløsning, filmovertrukne tabletter, øjendråber, tyggetabletter.Narkotika gøre op for mangel på jod i kroppen, har antithyroid (i skjoldbruskkirtlen hæmme biosyntesen af hormoner), mukolytisk (flydende lunge slim og lette adgang), slimløsende, anti-fungal, absorberende, strålebeskyttende (beskytter skjoldbruskkirtlen mod stråling og forhindrer absorptionen af dets radioaktive iod) effekt.Den anbefalede dosis af WHO i nødsituationer, der vedrører radioaktivt jod afhænger af alder og er:
- for personer over 12 år - 130 mg per dag;
- fra 3 til 12 år - 65 mg per dag;
- i alderen 1 til 36 måneder - 32 mg per dag;
- børn under 1 måned - 16 mg per dag.
WHO anbefaler ikke at tage kaliumiodid profylakse for folk ældre end 40 år.
