sulfider omfatter organiske og uorganiske kemiske forbindelser, et svovlatom i molekylet er kombineret med nogle metaller eller ikke-metaller.For uorganiske sulfider typiske forbindelser er hydrogensulfid (H2S), der tilhører klassen af syrer og ammoniumsulfid (formel (NH4) 2S), der tilhører klassen af salte.Også sulfider af metaller og ikke-metaller c KxSy almene formel (hvor K - er et metal eller metallisk kation, og S - sure hydrogensulfid rest, x og y - mængde metalkationer og anioner af syren del i molekylet, henholdsvis), er en klasse af salte.For eksempel, jernsulfid (FeS) II.Organiske sulfider - et kemisk stof, et svovlatom i deres molekyle forbundet med carbonhydridgrupper.Denne mercaptider (thioethere) af den generelle formel RSR ', og R og R' - kulbrinte radikaler.
Alle kemiske forbindelser, hvis molekyler metalatom og atomer af nogle ikke-metaller (bor, fosfor P, Si Si, arsen As), bundet til et svovlatom (S) med en grad af oxidation lig med minus 2, anses generelt for at salte af hydrogensulfidsyre H2S.Uorganiske sulfider (H2S fra hinanden), for eksempel ammoniumsulfid eller bor sulfid, antages at være en gennemsnitlig salte som hydrogensulfid i de to hydrogenatomer er substitueret med andre kationer.Hvis hydrogensulfid kun ét atom er substitueret med kationer (typisk jordalkali- og alkalimetal), saltet dannes syresalt.Eksempler på uorganiske hydrosulfides (bisulfide andet) kan være forbindelser, såsom ammonium hydrosulfid (formel NH4HS) eller natriumhydrogensulfid (NaHS).Molekyler hydrosulfides modsætning sulfider, syrerest eller anionen er HS-.Organiske hydrosulfid omfatter mercaptaner (thioler og thioalkoholer) med den almene formel RSH, hvor R - carbonhydridgruppe.Mercaptider og mercaptaner er kendetegnet ved omfattende nomenklatur, så de kræver yderligere vederlag.
fleste sulfider har en lys farve.Letopløselig i kun vand og ammoniumsulfid, alkalimetalsulfider.Næsten ikke opløses i vand sulfider af andre metaller.Da sulfider er hydrogen sulfid salte af svage syrer, deres vandopløselige repræsentanter, kan hydrolyseres.For sulfider dannet af metaller med en høj oxidationstilstand eller, hvis deres hydroxider er svage baser (fx Cr2S3, Al2S3, etc.), ofte hydrolyse udbyttet irreversibelt.Sulfider er milde reduktionsmidler, reagerer med atmosfærisk oxygen ved forhøjede temperaturer til dannelse af salte, hvori svovlatomet har en højere grad af oxidation, såsom sulfater og svovldioxid.Ammoniumsulfid anvendes i fotografering, i tekstilindustrien.Sulfider anvendes som halvledermaterialer, fosfor, i medicin, i landbruget.
sulfider kan fremstilles ved forskellige metoder.Ammoniumsulfid (kendt som et andet navn for dette salt - diammonium sulfid) fremstilles ved omsætning af hydrogensulfid med et overskud af ammoniak: 2 H2S + NH3 → (NH4) 2S.Mere modstandsdygtige syresalt af hydrogensulfid er FeS jernsulfid, som kun kan nedbrydes ved opvarmning i vakuum til opnåelse det (dette er en af mange kendte fremgangsmåder) ved en irreversibel reaktion med svovl jern: Fe + S → FeS.
Molekylvægten af ammonium sulfid og 68.14... e m Gross Hill formel-system skrives som: H8N2S.I udseende ligner salt farveløse krystaller.Ammoniumsulfid ved 20 ° C er letopløseligt i vand.Opløseligt i ethanol.Denne hygroskopisk stof, der kan absorbere fugt.I en fri stat ikke er modtaget ammoniumsulfid.Da (NH4) 2S salt er ustabilt, de vandige opløsninger af dens tæt og svovlbrinte væsentlige består således af en blanding af NH3 og NH4HS, og vandige opløsninger af (NH4) 2S er en farveløs væske med en lugt af ammoniak og hydrogensulfid.Reaktionsopløsningen er alkalisk med en pH på 9,3.Krystallerne af det faste salt er umuligt at skelne, selv i stærk afkøling af opløsningen.Som et resultat af luftoxidation og dannelsen af polysulfid, ammoniumsulfidopløsning hurtigt bliver gul.Derfor sulfid skal opbevares i en kolbe, der er fyldt op til proppen og tæt lukket.
Molekylvægten af ammonium hydrosulfid og 51,11... e m Gross Hill formel-system skrives som: H5NS.Salt i udseende er en farveløs rhombeformede krystaller.Densiteten af salt svarende til 0,89 g / cm3.Smeltepunkt 120 ° C (under tryk).Ved stuetemperatur fordampning og sublimering af reagenset damp.Denne forbindelse er flygtigt ved stuetemperatur.Stoffet er let opløseligt i ethanol og koldt vand, varmt vand eller opvarmet med lidt splits.Reaktioner vandig alkalisk saltopløsning.I luften er i stand til ammonium hydrosulfid oxideres, så det fra en farveløs opløsning oplagret bliver hurtigt gule på grund af dannelsen af polysulfider.Ammonium hydrosulfid kan fremstilles direkte ved omsætning med ammoniak i diethylsulfid (svovl), eller ved at lede luft ved 0 ° C i en opløsning af ammoniak overskydende hydrogensulfid ved reaktion ligning: NH3 + H2S → NH4HS.
