kemiske forbindelser NH4 + manifesterer sig som en enkeltvis ladet positivt alkalimetalkation.Når interaktion med anioner af sure stoffer dannes krystallinsk struktur c - ammoniumsalte: NH4N03 nitrat, chlorid NH4C1, sulfat (NH4) 2S04, som består af syren anion og ammoniumgruppe.
ammoniumsalte opnået under neutralisationsreaktionen, som finder sted under omsætningen af ammoniak med en syre.
ammoniumsalte, såsom i princippet de fleste af de alkalimetaller, kan dissociere (opdelt i kationer og anioner) i vandig opløsning ioner: ammoniumsalte, alkalimetalsalte dissociere til ioner:
NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-
Under opvarmning tørre ammoniumsalte nedbrydes til ammoniak og syre;Denne proces kaldes termisk dissociation.
Det dannede syre (fx saltsyre) med NH3 fordamper og efter afkøling binder med ammoniak til dannelse af et salt.Det skal bemærkes, at det er muligt, og processen er reversibel nedbrydning:
NH3 + HCI ↔ NH4Cl
Således ammoniak fordampes ved opvarmning, men efter nogen tid på toppen af røret igen er hvid belægning af ammoniumchlorid.Som et resultat af dannelsen af ikke-flygtige syresalte, fx (NH4) 2S04, kun under opvarmning NH3 forflygtiges, og syren forbliver.Denne proces kaldes irreversibel nedbrydning.
Alle ammoniumsalte er godt nedbrydes baser (ved opvarmning) med udgivelsen af ammoniak:
NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20
Denne reaktion anvendes til påvisning af mineralsk gødning med ammonium form for kvælstof.
Samspillet mellem ammoniumcarbonat med mineralsk og organisk syre kuldioxid.Interaktionen sulfat eller ammoniumchlorid med AgNO3 eller bacl dannet udfælder karakteristiske hvide farve.
ammoniumsalte: Eksempler
ammoniumsalte er almindeligt anvendt i landbruget.Dette er en fremragende materiale til mineralske dressing planter (f.eks ammoniumsulfat - (NH4) 2S04).Det er kendt af kvælstof planter kun kan absorbere i en bundet form (NO3, NH4).Derfor nitrogenforbindelser er meget effektive.Af stor betydning er ammoniumnitrat, som indeholder ammoniumnitrat NH4 NO3- kvælstof.
ammoniumdihydrogenphosphat og brint, kendt under navnene MAP og DAP NH4H2P04 (NH4) 2NR04 indeholder to kemiske elementer af vegetabilsk ernæring - af kvælstof og fosfor.Ammoniumsaltene er en del af de blandede gødningsstoffer.
Ved omsætningen af ammoniak med carbon oxid (IV) blev syntetiseret urinstof eller urinstof NH2-CO-NH2.
ammoniumchlorid (NH4C1) eller ammoniak anvendes i elektrokemiske celler, i farvning og sittsepechatanii, fortinning og lodning.I kontakt med en opvarmet metal, er ammoniak nedbrydes til hydrogenchlorid og ammoniak.Saltsyre reagerer med oxid, kontaminerende metaloverfladen, hvor det flygtige salt er dannet.
Det skal bemærkes, at den rensede overflade er meget god stick loddetin.NH4NO3 (ammoniumnitrat) sammen med carbon og aluminium salte er en del af den eksplosive - ammonal.Disse forbindelser anvendes i udviklingen af sten.Ammoniumbicarbonat (NH4NSO3) meget ofte anvendes i fødevareindustrien og konfektureindustri.Denne forbindelse er også anvendes som konserveringsmiddel for de forskellige typer af feeds.NH4HCO3 har denitrofitsiruyuschimi egenskaber til at fremskynde modning.
Kvalitativ reaktion på ammoniumsalte.Efter opvarmning af opløsningen af ammoniumsalte dannet med alkali, ammoniumhydroxid, som er spaltet med frigivelse af ammoniak.
Tilstedeværelsen af ammoniak kan blive bedømt af specifikke lugt, samt ved hjælp af farvet papir indikatorer.Til udførelse af denne reaktion er det nødvendigt at tage 1,0 cm3 opløsning af ammoniumsaltet tilsættes 0,5 cm3 opløsning af natriumhydroxid og opvarmes.Under opvarmningsprocessen, ammoniak frigives, produceret en karakteristisk lugt, rødt lakmuspapir bliver blåt.
