Det faktum af eksistensen af princippet om Le Chatelier mange af jer kender fra skole.Men få forstår og kan forklare, hvad der præcist er det velkendte princip.
franske videnskabsmand fortalte verden om loven i dynamisk ligevægt i 1884.For enden af det nittende århundrede opdagelse var meget vigtigt og straks tiltrukket sig opmærksomhed fra det videnskabelige samfund.Men på grund af den manglende internationale videnskabelige samarbejde og et halvt århundreder siden, den videnskabelige gennembrud Le Chatelier kun kendte sine landsmænd.I 1887, forskydningen af den kemiske ligevægt i den eksterne betingelser forandring, sagde den tyske videnskabsmand Karl Ferdinand Braun, uafhængigt opdaget den samme videnskabelige lov, bliver-orienteret om den franske Open.Ikke tilfældigt, er dette princip ofte henvist til princippet om Le Chatelier - Brun.
Så hvad er princippet om Le Chatelier?
i ligevægts-systemer altid stræbe efter at bevare sin balance og modstå ydre kræfter, faktorer og betingelser.Denne regel gælder for alle systemer og for alle processer: kemiske, elektriske, mekaniske, termiske.Af særlig praktisk betydning, Le Chateliers princip er at reversibel kemisk reaktioner.
indvirkning af temperatur på reaktionshastigheden er direkte afhængig af type reaktion termiske effekt.Efterhånden som temperaturen stiger, en bedre fordeling mod endoterm reaktion.Sænkning af temperaturen, henholdsvis fører til en forskydning af ligevægten mod kemisk exoterm reaktion.Årsagen til dette ses i det faktum, at under indsprøjtningssystemet balance af ydre kræfter, det går ind i en tilstand mindre afhængig af eksterne faktorer.Afhængigheden af endoterme og exoterme processer fra ligevægt udtrykkes ved van't Hoff:
V2 = V1 * y (T2-T1) / 10,
hvor V2 - er hastigheden af en kemisk reaktion med den modificerede temperatur, V1 - den indledende reaktionshastighed,y - en indikator for temperaturforskellen.
svenske videnskabsmand Arrhenius udledt en formel eksponentiel afhængighed af reaktionshastigheden af temperaturen.
K = A • e (-E (RT)), hvor E - aktivering energi, R - den universelle gas konstant, T- temperatur i systemet.Værdien A er konstant.
Med stigende pres, en forskydning af den kemiske ligevægt i den retning, hvor stoffet optager mindre volumen.Hvis mængden af udgangsmaterialerne større end omfanget af reaktionsprodukterne, er ligevægten forskydes mod udgangskomponenter.Derfor hvis beløbet overstiger det beløb af reaktionsprodukterne af reaktanter, er ligevægten forskudt mod de resulterende kemiske forbindelser.Det antages, at hvert mol af gas indtager den samme volumen under normale forhold.Men at ændre trykket i systemet ikke altid påvirker den kemiske ligevægt.Le Chateliers princip viser, at tilsætning af inert gas ind i reaktionen ændrer trykket, men systemet er i ligevægt.Når denne reaktion er kun vigtigt, at det tryk, som er forbundet med reaktanterne (helium ikke har frie elektroner, reagerer den ikke med stofferne i systemet).
additionsreaktion en vis mængde af et stof fører til en forskydning af ligevægten mod den side af proces, hvor dette stof bliver mindre.
Equilibrium er dynamisk.Det er "brudt" og "afstemt" naturligt i løbet af reaktionen.For at forklare denne situation gennem et eksempel.Når hydrogeneringen af en opløsning af brom dannede hydrogenbromid.Der kommer et tidspunkt, hvor slutproduktet dannes for meget, dens volumen overstiger den samlede mængde monomolecule hydrogen og brom, er reaktionshastigheden langsommere.Hvis tilsat til systemet er hydrogen eller brom, reaktionen går i den modsatte retning.
