Ved salte menes hydrolyse reaktionen mellem vandmolekyler og molekyler af opløste salte.Som et resultat af denne reaktion dannes lidet dissocieret forbindelse.Processen kan foregå ikke blot salte, men i tilfælde af tilstedeværelsen i vandet i andre opløste stoffer - kulhydrater, proteiner, fedtstoffer eller estere.Numerisk, en reaktion brugt to værdier - graden af hydrolyse (β) og en konstant salt hydrolyse (K [i]).
Reaktionen udføres sædvanligvis observerede ændring i den indledende opløsning syreindhold.I stedet for det organiske opløsningsmiddel (vand) kan anvendes en anden type opløsningsmiddel.Men i dette tilfælde reaktionen mellem opløsningsmidlet og salt kaldes solvolyse.
er vigtigt at vide, at kun de involverede hydrolyse af salte, som er derivater af komponenter af svage baser og syrer.Salte afledt af stærke syrer og baser, er hydrolysereaktionen ikke eksponeret.
at karakterisere fuldstændigheden af processen, en særlig definition - graden af hydrolyse (β).Graden af hydrolyse bestemmer forholdet mellem værdien af koncentrationen af molekyler, der undergår hydrolyse (C [hydraulisk]) til den oprindelige (indledende) koncentrationen af saltet er opløst (C [ref.]).Matematisk kan dette udtrykkes ved følgende ligning: β = C [hydraulisk] / C [ref.].
reaktionsgrad afhænger af tre faktorer:
- arten af ionerne, der udgør salt;
- ion koncentration af salt;
- opløsningens temperatur.
hydrolysegrad tendens til at stige med faldende dissociationskonstanten af den svage syre eller base, samt reducere graden af saltkoncentration og stigende temperatur.
reaktion kan forekomme ved mærkbart kun i fortyndede opløsninger.Derfor, hvis værdien af C [H20] er nogenlunde konstant, så er det muligt at beregne differentialkvotienten og værdien af K [i] (konstant eller hydrolyse).Afhængig af den relative egenskaber af syrer og baser, hvorfra der dannes salte, kan hydrolyse forekomme i en af tre ordninger, og derfor en konstant salt hydrolyse beregnes forskelligt.
Hydrolyse af salte, som er afledt af dele af en stærk syre og svag base (et andet navn for processen - hydrolyse af kation)
konstant hydrolyse bestemmes ved følgende formel: [i] = K [W] / K [basen]hvor R [W] - resultatet af ionen produkt af vand (C [H] + C [OH (-)]).
fra udtrykket hydrolyseprodukterne konstanter kan ses, at med faldende tvinge en stigning i basehydrolyse konstant værdi, og dermed graden af hydrolyse.Til gengæld hydrolysegraden tendens til at stige med faldende værdier af kræfter basen og koncentrationen af salte i opløsningen.Stigende reaktionstemperatur øger også hydrolysebetingelser konstanter og højere værdier af hydrolysegraden.
Hydrolyse af salte, som er afledt af en stærk base og en svag syre (et andet navn for processen - hydrolyse af anion)
hydrolyse konstanter beregnes med følgende formel: [i] = K [W] / K [syre], hvor værdien af K[syre] - er dissociationskonstanten for den svage syre.
Hydrolyse af salte, som er afledt af en svag base og en svag syre (et andet navn - hydrolysen af kationer og anioner)
I dette tilfælde vil den konstante hydrolyse bestemme dissociationskonstanten af en svag base og en svag syre.Det beregnes ved følgende formel: [i] = K [W] / K [syre] * K [basen].
værdi hydrolyse proces
reaktioner, der opstår i hydrolysen processen er meget udbredt i moderne industrielle processer.For eksempel er en sådan reaktion anvendes til rensning af vand fra skadelige urenheder og den grove kolloid serien.Til dette formål særlige udfældning af hydroxider af jern og aluminium, der opnås ved hydrolyse af jern sulfater, jern chlorider og sulfater af aluminium.
Hydrolyse - er en vigtig del af processen med fordøjelsen af levende organismer på Jorden.Det meste af energien til eksistensen af organismen, lagres som adenosintriphosphat (ATP).Isolering af energien finder sted gennem en proces, der involverer hydrolyse af ATP.
