Hvad allotropy?

Årsager række organiske forbindelser - evne carbonatomer til dannelse af en bred vifte af kæder og ringe er forbundet med hinanden.Det er fænomenet isomeri.Og grunden til de mange forskellige simple uorganiske stoffer?Det viser sig, at dette spørgsmål kan besvares ved at overveje, hvad allotropy.Det er fra denne naturligt fænomen i verden af ​​kemiske elementer binder eksistensen af ​​forskellige former for simple forbindelser.

Hvad allotropy?

svar på dette spørgsmål kan være så.Dette fænomen af ​​eksistensen af ​​den samme grundstof i form af flere enkeltstoffer.Det vil sige, hvis cellerne i det periodiske system 118, betyder det ikke, at i naturen det samme antal atomer.Hvert af elementerne (næsten alle) har en eller flere arter eller allotrope modifikationer.

Hvad adskiller disse stoffer?Årsagerne til fænomenet i to grundlæggende:

• forskelligt antal atomer i molekylet (allotropy sammensætning);
• ulige struktur krystalgitteret (allotropy form).

Ofte dette begreb er forbundet med begrebet polymorfi.Men der er en forskel mellem dem.Hvad allotropy?Denne ændring af det kemiske element i forskellige simple stoffer, uanset om staten om sammenlægning, hvor det er placeret.Mens polymorfi - et begreb, der kun finder anvendelse på et krystallinsk fast stof.

forskellige allotrope modifikationer af forbindelserne er normalt angivet med latinske bogstaver foran deres navn.Alpha er altid placeret før den form, har et minimum smeltepunkt, kogepunkt.Næste i alfabetisk orden og en stigning i ydelse, hhv.

Selvom grundstof i grundlag af enkle stof de samme egenskaber ændringer adskiller sig væsentligt fra hinanden, og både fysisk og kemisk.Den nemmeste formular allotropic former:

• ikke-metaller (undtagen halogen og inaktive gasser);
• halvmetaller.

Mindst studerede allotropy metaller, da de er tilbageholdende med at danne sådanne ændringer og ikke alle.Total til dato er der mere end 400 forskellige former for simple stoffer.Jo mere oxidation karakteristisk for elementet, jo højere tallet for en kendt allotrope ændringer.

Altered Carbon

kulstof allotropes - er den mest almindelige og slående eksempel illustrerer det pågældende fænomen.Efter alt, dette element er i stand til at danne forbindelser med flere sorter, forskellige i strukturen af ​​krystalgitteret.Dette billede af en simpel stof sådanne polære modsætninger i deres egenskaber, at beslutninger kan kun spekulerer i naturen.

Så kulstof allotropes omfatter følgende ændringer.

1. Hvad er kulstof allotropes, kan spores tilbage til hans næste form, som er radikalt anderledes end den forrige.Denne grafit.Meget blødt materiale, der let kan skalle af og efterlade et karakteristisk mærke på papiret.Derfor er det anvendes til fremstilling af skifer blyanter i blyant.Strukturen af ​​denne formular - en sekskantet lag.Forbindelser mellem lag er svage, let revet, den lave densitet af materialet.Grafit anvendes til fremstilling af syntetiske diamanter som fast smøremiddel, til fremstilling af elektroder plast fyldstof, og også i atomreaktorer.
2. Fullerener - et andet bevis, at der allotropy.Kemi af disse forbindelser svarer til deres indhold af aromatiske carbonhydrider.Det er repræsenteret ved strukturen af ​​deres lukkede konvekse polyedre, der ligner en fodbold.Fullerener anvendes som en halvleder i teknikken til fremstilling af superledende forbindelser som fotoresist og lignende.
3. Lonsdale og tserafit - to krystallinske allotrop modifikation af kulstof.Det blev åbnet for nylig.Ejendommene ligner diamant, uden urenheder kan være endnu flere gange hårdere.
4. Kul- og sod - allotropy amorfe stoffer.Anvendes som brændstof, smøremidler, filtre og så videre.Ifølge indholdet i form af de mest almindelige af alle de ændringer af kulstof.

Diamond

den hårdeste af alle kendte stoffer til dato, der anslås til 10 point på Mohs skala.Den krystallinske form af kulstof, hvis struktur har form korrekt forbundet til et netværk af tetraedriske enheder.

Diamond er i stand til at sprede lys meget godt, så du kan bruge det som et smykke (diamanter).På grund af sin ekstreme hårdhed, der anvendes til skæring og svejsning, boring, slibning og polering.I dag reguleres produktion af kunstige diamanter, der anvendes i industrien.

Andre arter

Der er også flere varianter af dette element:

• nanorør;
• nanofoam;
• astrolite;
• nanofibre;
• glasagtig;
• grafit;
• karabin;
• nanobuds.

Ikke bekræftet, men eksistensen af ​​den påståede form af simple kulstofforbindelser: chaoit, kulstof og metal dicarbon.

Allotropy ilt

Denne ikke-metallisk to simple former for stof:

• ilt gas (under normale forhold), formlen for hvor O2;
• ozongas, en empirisk afspejling af sammensætning O3.

klart, her er den vigtigste årsag til eksistensen af ​​ændringer - molekylet.Normal ilt - grundlaget for livet i alle levende væsener (med undtagelse af anaerobe bakterier).Han er en aktiv deltager i den gas, udveksling, energikilde for alle vitale processer.Kemisk - oxidant, der ved hjælp af forskellige reaktioner.

Ozon dannes i naturen eller særlig laboratorieudstyr ozonapparater luft ilt under indflydelse af en stærk elektrisk udladning.I naturlige forhold - det er lyn.Ved lave koncentrationer af spor har en behagelig duft af friskhed (efter stormen altid følt i luften).Det er en meget stærk oxidant, blegemiddel, kemisk aktive.

Ændringer fosfor

Allotropy svarer til ilt og fosfor.Det har også omkring 11 forskellige versioner, forskellige antal atomer i molekylet, og derfor en kemisk binding og egenskaber.Der er tre stabile former og resten af ​​naturen, og fandt næsten ingen forfald.

1. Hvid fosfor.Formel hans P4.Stoffet ligner hvid blød paraffin eller let gullig farve.Det er let at smelte, bliver til giftgas.
2. Rød fosfor - en pasta, som har en ubehagelig lugt.Formula - Pn.Denne polymer struktur.
3. Sort fosfor - fedtet at røre vægt, som er sort og helt opløselig i vand.

Ændringer metal

Hvad allotropy metaller kan findes på eksemplet med jern.Det eksisterer i form af:

• alfa;
• beta;
• gamma;
• sigma form.

Hver adskiller sig fra den tidligere struktur af krystalgitteret og følgelig egenskaber.For eksempel alfa-formen - ferromagnetichna og beta -paramagnetik.

generelt af alle kendte metaller allotrop modifikation form af 27 kemiske elementer.

Allotropy tin

interessant, at alfa-formen - en grå pulver, som kun findes ved lave temperaturer.Beta-formen, på den anden side, metal, sølv-hvidt, blødt og sejt.Der er en højtydende temperatur - op til 161 ° C.En form er let omdannes til den anden in vivo, hvis graders forskel.