Kemiske reaktioner kan finde sted ved forskellige hastigheder.Nogle af dem er afsluttet inden for et par sekunder, mens andre kan strække timer, dage eller endog årtier.For at bestemme ydeevnen og størrelsen af det nødvendige udstyr samt mængden af fremstillede produkt, er det vigtigt at kende den hastighed, hvormed kemiske reaktioner finder sted.Det kan have forskellige værdier afhængigt af:
koncentrationen af reaktanterne;
er systemets temperatur.
svenske videnskabsmand S. Arrhenius i slutningen af det nittende århundrede blev afledt ligning, som relaterer hastigheden af en kemisk reaktion på denne indikator, energi aktivering.Dette tal er konstant og bestemmes af arten af den kemiske stoffers interaktion.
Ved videnskabsmand reageret med hinanden, kan komme ind kun de molekyler, som er dannet ud over det sædvanlige, og er i bevægelse.Sådanne partikler er blevet kaldt aktive.Den energi aktivering - det er den magt, der er nødvendig for overgangen af konventionelle molekyler i en tilstand, hvor deres bevægelser og reaktioner er den hurtigste.
I processen med kemiske vekselvirkninger mellem partiklerne af stof er ødelagt, og andre opstår.Denne skiftende forhold mellem dem, der er, elektrontætheden videredistribueres.Hastigheden af en kemisk reaktion, hvor interaktionen af gamle ville blive fuldstændig ødelagt, vil have en meget lav værdi.Når denne mængde energi skal bibringes til høj.Videnskabelige undersøgelser har vist, at i løbet af interaktionen af stoffer ethvert system danner en aktiveret kompleks, som dens overgangstilstand.Samtidig de gamle bånd svækkes, og nye kun er angivet.Denne periode er meget lille.Det er en brøkdel af et sekund.Resultatet af sammenbruddet af komplekset er dannelsen af udgangsmaterialerne og produkter af kemisk vekselvirkning.
Til overgangsordning komponent opstod behovet for at gøre aktiviteten af systemet.For dette behov og aktiveringsenergien af en kemisk reaktion.Uddannelse overgangskomplekset defineres af kraft, besat af molekylet.Antallet af partikler i systemet afhænger af temperaturen.Hvis den er høj nok, er andelen af aktive molekyler er stor.Størrelsen af de kræfter for interaktion over eller lig med indekset, benævnt "aktiveringsenergi".Således ved tilstrækkeligt høje temperaturer, antallet af molekyler i stand til at danne et kompleks med høj overgang.Følgelig reaktionshastigheden stiger.Omvendt, hvis aktiveringsenergien er af stor betydning, at andelen af partikler, der kan reagere lille.
tilstedeværelse af høj energi barriere er en barriere for kemiske reaktioner ved lave temperaturer, selv om der foreligger sandsynlighed.Exoterme og endoterme interaktioner har forskellige karakteristika.Den første af disse forekommer med den laveste aktivering energi og sidstnævnte - med de fleste.
brugt dette koncept i fysik.Aktiveringsenergien af halvleder er den mindste kraft, som må være at fremskynde elektronerne at bevæge sig ind ledningsbåndet.Under denne proces bryder bindingerne mellem atomerne.Desuden skal en elektron rejse fra valensbåndet til ledning sektor.Stigningen i temperatur er årsagen til forstærkning af termisk bevægelse af partikler.I denne del af elektronen går til frie ladningsbærere.De interne forbindelser kan også brydes af det elektriske felt, lys osvEnergien aktivering er betydeligt større mængder i iboende halvledere forhold til urenhed.
