elementer Atomer og molekyler har ubetydelig masse.For at undersøge kvantitative relationer karakteristiske for kemiske reaktioner, ved hjælp af flere fysiske mængder.En af dem - den molære masse, som kan beregnes for atomer, ioner og molekyler.Et af de vigtigste elementer på Jorden - ilt flow til hans deltagelse mange reaktioner og processer.For at udføre beregninger med formler af forbindelser, reaktionsligninger anvendelse af den molære masse af oxygen, som er numerisk lig med den relative vægt af dets atom eller molekyle.
Oxygen
Forståelse ilt (grundstof):
- Latinsk navn - Oxygenium;
- kemiske symbol - O;
- øverst 16th gruppe (tidligere - gruppe VI A) i det periodiske system;
- beliggende i den anden periode umiddelbart efter det nitrogen, fluor;
- tilhører familien chalcogen;
- antal grundstoffet i det periodiske system og ladningen af kerner af sine atomer - 8.
Oxygen som en af komponenterne i atmosfæren i lang tid kunne ikke oprenses.Gas kaldet "livgivende", "den livseliksir."Æren af at åbne ilt fordeles mellem de videnskabsmænd verdensry: K. Scheele, John Priestley, Antoine Lavoisier..Udtrykket "iltning" Lavoisier foreslået, baseret på vigtigheden af stoffet, dets atomer i dannelsen af oxider og syre.
Sådan finder du den molære masse af et element eller stof?
Når udfører kemiske beregninger har brug for at kende den involveret i reaktioner af atomer og molekyler masse.Men de er for små, hvilket komplicerer anvendelsen af sådanne enheder, som gram og kg.Opløsningen blev fundet: værdien tilbudt andre at lette beregningerne.For eksempel i kemi værdier er relative atomare og molekylære masse.Relativ atommasse (Ar) som en fysisk størrelse blev introduceret i 1961.Dens værdi er lig med 1/12 af massen af atomet (isotop 12C).
til at udføre beregninger ved hjælp af formler og ligninger med brugen af disse og andre variabler skal huske et par regler:
- indeholder massen af atom i det periodiske system i nærheden af en kemisk symbol.Den molære masse har samme numeriske værdi, men med enheder g / mol.
- massen af et mol af et stof, bestemmes af formlen for forbindelsen, som er summen af de molære masser af alle partikler i molekylet.
- Hvis den kemiske formel er indekset angiver antallet af strukturelle enheder, er det nødvendigt at øge den molære masse af denne koefficient.
Atomic og molekylmasse af ilt
masse af et ilt atom er opnået på grundlag af antallet og fordelingen af de tre naturlige isotoper: Ar (G) = 15999 (i en E. M..).Ved beregningen af denne værdi er normalt afrundet, bliver 16. For hvert element, dets atomvægt - konstant.Ifølge en kendt masse af atomer af elementet 8 kan findes molarmasse af elementet oxygen.M (G) = 16. En anden dimensionsløs fysisk størrelse - molekylvægten af oxygen - henviser til den simple stof.Beregnet molekylmasse på oxygenatom på vægten multiplicere støkiometriske koefficient i formlen: Mr (O2) = Ar (G).2 = 16.2 = 32. I praksis er der ikke behov for at finde ud af, hvad den molære masse af oxygen, fordi dens værdi er numerisk lig med massen af molekyler af stoffet, men med enheden g / mol.For en bestemt forbindelse er dens molekylvægt er konstant, i vid udstrækning anvendes i beregningen af størrelsen og vægten af stoffet.
antal stoffer i kemi for bekvemmelighed beregningen benyttes, en af de vigtigste fysiske mængder - mængden af stoffet.Den henviser ikke til vægten, og til antallet af strukturelle enheder.Den måleenhed for mængden af stof i det internationale system (SI) vedtaget den 1. mol.Vel vidende, at 1 mol indeholder samme partikler, som er indeholdt i 12 g kulstof isotop 12 C kan beregne antallet af atomer, molekyler, ioner, elektroner, der er indeholdt i testen del af ethvert stof.En anden konstant blev opkaldt efter den store italienske videnskabsmand Avogadro (betegnet NA) Det kendetegner række strukturelle partikler, som indeholder stoffet, hvis beløbet - 1 mol.Den numeriske værdi af avogadros konstant - 6,02.1023 1 / mol.Dette er antallet af atomer (molekyler eller ioner) har en molmasse.Udpegning af den fysiske mængde - M enhed - 1 g / mol, formlen for beregning - M = m / n (m - vægt (g), n - mængde stof (mol)).
Hvad er den molære masse af oxygen
I praksis er der ikke behov for at bruge formlen M = m / n at beregne den molære masse af oxygen.I at løse problemer ofte brug for at bestemme, hvad er vægten eller mængden af det stof, der findes.I det første tilfælde bliver brugt til beregning formel m = n.M, i den anden - n = m / M.Den numeriske værdi af den molære masse af elementet falder sammen med massen af atomet, som for stoffet - et molekyle.For eksempel massen af 16 g er 1 mol element oxygen.M (O2) - den molære masse af et molekyle af oxygen, som er lig med 32 g / mol.
molarmasse tilsvarende ilt
Et tilsvarende kaldes et beløb svarende til massen af et mol af enhver af atomer af en monovalent element.Generelt kan man bestemme den ækvivalente vægt ved at dividere den molære masse af atomer af et grundstof i sin valens, fandt formlen af den særlige forbindelse.I de fleste af sine ilt forbindelser som et grundstof-chalcogen er divalent.Den molære masse af ilt kan findes på det periodiske system, hendes afrundede værdi - 16. Den tilsvarende vægt på mindre end 2 gange - 8. I kemi, loven af ækvivalenter, hvori det hedder, at stofferne reagerer med hinanden i mængder på likvider.I dine beregninger, kan du bruge den molære masse af ilt svarer til at bestemme den tilsvarende vægt af et stof, som det er kendt.
Ilt - et af de vigtigste elementer i jordskorpen, der tegner sig for 46,6% af massen.Enkel tilslutning med det samme navn - den anden mest almindelige i Jordens atmosfære.Indholdet af molekylært ilt i luften - 20,947% vol.Med deltagelse af medlems atomer og molekyler opstår, mange reaktioner og processer i teknik, industri, organisk og uorganisk natur.Det er vigtigt at tage hensyn til den kvantitative forhold i disse processer, hvilket i høj grad letter anvendelsen af fysiske størrelser, herunder den molære masse af oxygen.
