Kaliumchromat oder Kalium hromovoloknisty (international Name: Kalium chromicum, Kaliumchromat, Kaliumchromat) - eine anorganische Verbindung, gelbe Kristalle des rhombischen Systems, wasserlöslich.Es bezieht sich auf Salze H2CrO4 Chromsäure, die im Freistaat existiert.In Substanz Kaliumchromat folgende Formel: CrK2O4
Wie Kaliumchromat bekommen?
Hromovoloknisty Kalium auf verschiedene Weise erhalten:
1. Durch Oxidation von Chromoxid, Kaliumchlorat (die Reaktion bei einer Temperatur von 500-700 Grad stattfindet):
Cr2O3 (Chromoxid) + KClO3 (Kaliumchlorat) + K2CO3 (Kaliumcarbonat) =2K2CrO4 (Kaliumchromat) + KCl (Kaliumchlorid) + 2CO2 (Kohlensäuregas)
2. durch Auflösen des Chromoxid in Kaliumhydroxid:
CrO3 (Chromoxid) + 2 KOH (Kaliumhydroxid) = K2CrO4 (Kaliumchromat) + H2O(Wasser)
3. Durch die Zersetzung von Kaliumdichromat durch Erhitzen (die Reaktion wird bei einer Temperatur von 500-600 ° durchgeführt):
4K2Cr2O7 (Kaliumdichromat) = 4K2CrO4 (Kaliumchromat) + 2Cr2O3 (Chromoxid) + 3O2 (Sauerstoff)
4. Durch wirkt eine konzentrierte Lösung von Kaliumhydroxid zu Kaliumdichromat:
K2Cr2O7 (Kaliumdichromat) + 2 KOH (Kaliumhydroxid) = 2K2CrO4 (Kaliumchromat) + H2O (Wasser)
5. In der Natur seltenen Mineral, das heißt "tarapakait. "Es hromovoloknisty Kalium-Legierung.
chemischen Eigenschaften von Kaliumchromat:
1. In verdünnten Säuren hromovoloknisty Kalium tritt Kaliumdichromat, dessen Formel K2Cr2O7.Ein Beispiel ist die folgende Reaktion:
2K2CrO4 (Kaliumchromat) + 2 HCl (Salzsäure verdünnt) = K2Cr2O7 (Kaliumdichromat) + 2KCl (Kaliumchlorid) + H2O (Wasser)
2. Bei der Reaktion mit konzentrierten Säuren tritt schonandere Reaktion, zum Beispiel:
K2CrO4 (Kaliumchromat) + 2 HCl (Chlorwasserstoffsäure in konzentrierter Form) = K (Cr (Cl) O3) (komplexen Chromverbindung) + KCl (Kaliumchlorid) + H2O (Wasser)
3.In Verbindung mit heißen konzentrierten Säuren, zeigt Kaliumchromat oxidativen Eigenschaften.
2K2CrO4 (Kaliumchromat) + 16HCl (Salzsäure) = 2CrCl3 (Chromchlorid) + 3Cl2 (Chlor als Gas) + 4KCl (Kaliumchlorid) + 8H2O (Wasser): Ein Beispiel ist die folgende Reaktion wird bei einer Temperatur von 90 Grad durchgeführt
4. Hromovoloknisty Kalium können in Austauschreaktionen ein.Zum Beispiel:
K2CrO4 (Kaliumchromat) + 2AgNO3 (Silbernitrat) = Ag2CrO4 (Chromat-Silber-Ausscheidungen) + 2KNO3 (Kaliumnitrat)
K2CrO4 (Kaliumchromat) + Hg2 (NO3) 2 (Quecksilbernitrat) = Hg2CrO4 (Chromat von Quecksilber fällt) + 2KNO3 (Kaliumnitrat)
physikalischen Eigenschaften von Kaliumchromat:
1. Seine Dichte beträgt 2,732 g / cm3.
2. Kaliumchromat wird bei einer Temperatur von 968,3 ° C aufgeschmolzenBei einer Temperatur von 668 Grad wird rot hexagonale Phase - erwirbt eine andere Farbe - rot.Allerdings wird wieder gelb, wenn gekühlt.
3. Formen gelbe Kristalle rhombischen System.
4. Es gehört zu der Raumgruppe P-nam.
5. Bezieht sich auf die paramagnetisch.6.
in Ethanol schwerlöslichen, in Wasser unlöslich.Unlöslich in Ethylalkohol und Diethylether.
7. Die Molmasse 194,19 g / mol.
optischen Eigenschaften Kaliumchromat:
Der Brechungsindex von 1,74
Gegebenenfalls Kaliumchromat?
1. Die Lederindustrie ist als Gerbstoff eingesetzt.Beim Färben von Textilien als Beizmittel verwendet.
2. Es wird als ein Bestandteil der Zusammensetzung der Elektrolyte spezielle chemische Entfettung.
3. Aufheller Wachse und Öle.
4. In der organischen Synthese als Oxidationsmittel, wie zum Beispiel die Herstellung von Farbstoffen.
5. Auch hromovoloknisty Kaliumhydroxid wird verwendet, um eine Lösung aus der elektrochemischen Oxidation von Silber vorzubereiten und für den Durchgang von Produkten aus Legierungen von Kupfer und Silber.
6. In der Medizin als homöopathisches Mittel verwendet.
7. In Laboratorien Geschirr ist eine Mischung aus gleichen Teilen der konzentrierten Schwefelsäurelösung und K2Cr2O7 in der Kälte vorgetränkte.
Kaliumdichromat (der technische Name - Chrompick)
ist ein Kristall rot-orange Farbe.Keine kristallinen Formen, hat eine Dichte von 2,684 Gramm pro Kubikzentimeter, schmilzt bei 397 °.Mit weiterem Erhitzen zersetzt.Löslichkeit in Wasser bei 20 Grad ist gleich 12,48 Gramm Salz pro 100 g Wasser.Kaliumdichromat wurde weithin als ein Oxidationsmittel in der Pyrotechnik, Spiel Industrie und hromametrii als Reagenz verwendet.
