amphotere Oxide (mit dualen Eigenschaften) - in den meisten Fällen, Metalloxiden, die eine kleine Elektronegativität aufweisen.Je nach äußeren Bedingungen weisen keine sauren Oxid oder Eigenschaften.Diese werden von Übergangsmetalloxiden, die typischerweise die folgenden Oxidationsstufen gebildet: ll, lll, lV.
Beispiele amphoterer Oxide: Zinkoxid (ZnO), Chromoxid lll (Cr2O3), Aluminiumoxid (Al2O3), Zinnoxid ll (SnO), Zinnoxid lV (SnO2), Bleioxid ll (PbO), Bleioxid lV (PbO2), Titanoxid lV (TiO2), Manganoxid lV (MnO 2), Eisenoxid lll (Fe2O3), Berylliumoxid (BeO).
Reaktionen charakteristisch für amphotere Oxide:
1. Diese Oxide kann mit starken Säuren reagieren.In dieser Form ist die Salze dieser gleichen Säuren.Reaktionen dieses Typs sind eine Manifestation der Eigenschaften des Grundtyps.Zum Beispiel: ZnO (Zinkoxid) + H2SO4 (Salzsäure) → ZnSO4 (Zinksulfat) + H2O (Wasser).
2. Bei der Interaktion mit starken Alkalien amphotere Oxide, Hydroxide weisen saure Eigenschaften.Diese Dualität von Eigenschaften (dh amphotere) bei der Bildung der beiden Salze manifestiert.
In der Schmelze durch Reaktion mit einem Alkalisalz hergestellt durchschnittliche gemeinsame Beispiel:
ZnO (Zinkoxid) + 2 NaOH (Natriumhydroxid) → Na2ZnO2 (normale durchschnittliche Salz) + H2O (Wasser).
Al2O3 (Aluminiumoxid) + 2 NaOH (Natriumhydroxid) = 2NaAlO2 + H2O (Wasser).
2Al (OH) 3 (Aluminiumhydroxid) + 3SO3 (Schwefeloxid) = Al2 (SO4) 3 (Aluminiumsulfat) + 3H2O (Wasser).Die Lösung
amphotere Oxide durch Reaktion mit einem Alkali, um ein Komplexsalz zu bilden, beispielsweise: Al2O3 (Aluminiumoxid) + 2 NaOH (Natriumhydroxid) + 3H2O (Wasser) + 2 Na (Al (OH) 4) (Komplex tetragidroksoalyuminat Natriumsalz).
3. Jede Metall jeglicher amphotere Oxid eine Koordinationszahl.Beispielsweise Zink (Zn) - 4, Aluminium (Al) - 4 oder 6, bei dem Chrom (Cr) - 4 (selten) oder 6
4. amphotere Oxid nicht mit Wasser reagieren und sich nicht in ihm auflösen.
Was Reaktionen beweisen, amphoteren Metall?
Relativ gesehen, ein amphoteres Element Eigenschaften beider Metalle und Nichtmetalle aufweisen.Diese Funktion ist in den Elementen der A-Gruppen vorliegen: Be (Beryllium), Ga (Gallium), Ge (Germanium), Sn (Zinn), Pb, Sb (Antimon), Bi (Wismut), und einige andere, ebenso wie viele der Elemente B-Gruppen - a Cr (Chrom), Mn (Mangan), Fe (Eisen), Zn (Zink), Cd (Cadmium) und andere.
belegen die folgenden chemischen Reaktionen amphoteren chemischen Elements Zink (Zn):
1. Zn (OH) 2 (Zinkhydroxid) + N2O5 (Distickstoffpentoxid) = Zn (NO3) 2 (Zinknitrat) + H 2 O (Wasser).
ZnO (Zinkoxid) + 2HNO3 (Salpetersäure) = Zn (NO3) 2 (Zinknitrat) + H 2 O (Wasser).
b) Zn (OH) 2 (Zinkhydroxid) + Na2O (Natriumoxid) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat Natrium) + H2O (Wasser).
ZnO (Zinkoxid) + 2 NaOH (Natriumhydroxid) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat Natrium) + H2O (Wasser).
In diesem Fall, wenn das Element mit den dualen Eigenschaften der Verbindung hat die folgende Oxidation, scheint seine Dual (amphotere) Immobilien am deutlichsten in einer Zwischenoxidationsschritt.
Als Beispiel ist Chrom (Cr).Dieses Element hat die folgenden Oxidationsstufen: 3 + 2 + 6 +.Säure - im Falle von drei basischen und sauren Eigenschaften sind in etwa gleich, während Cr +2 basischen Eigenschaften vorherrschen und in Cr +6 ausgedrückt.Dass die Reaktion beweist dies:
Cr + 2 → CrO (Chromoxid +2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (Chromoxid +3), Cr (OH) 3 (Chromhydroxid) → KCrO2 oder Chromsulfat Cr2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (Chromoxid +6), H2CrO4 → K2CrO4.
meisten amphotere Oxide der chemischen Elemente in der Oxidationsstufe +3 existieren in der meta-Form.Als Beispiel können wir bringen Aluminiummetahydroxid (chem. Formel AlO (OH) und Metahydroxid Eisen (chemische. Formula ist FeO (OH)).
Wie amphotere Oxide bekommen?
1. Die bequemste Methode zu ihrer Herstellung ist Fällung aus WasserLösung mit Ammoniumhydroxid, ist, dass eine schwache Base ist. Zum Beispiel:
Al (NO3) 3 (Aluminiumnitrat) + 3 (H2OxNH3) (wässrige Ammoniak Hydrat) = Al (OH) 3 (amphoteres Oxid) + 3NH4NO3 (Reaktion an durchgeführt wirdzwanzig Grad von Hitze).
Al (NO3) 3 (Aluminiumnitrat) + 3 (H2OxNH3) (wßrige Lösung von Ammoniumhydroxid) = AlO (OH) (amphoteres Oxid) + 3NH4NO3 + H 2 O (Reaktion bei 80 ° C)
Wenn geführt. in dieser Austauschreaktion dieser Art im Fall von überschüssigem Alkali Aluminiumhydroxid nicht präzipitieren Dies liegt an der Tatsache, dass das Aluminium gelangt in das Anion wegen seiner dualen Eigenschaften: Al (OH) 3 (Aluminiumhydroxid) + OH- (überschüssiges Alkali)= [Al (OH) 4] - (Anion Aluminiumhydroxid)
Beispiele für diese Art der Reaktion:.
Al (NO3) 3 (Aluminiumnitrat) + 4NaOH (überschüssigem Natriumhydroxid) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (Zinksulfat) + 4NaOH (überschüssigem Natriumhydroxid) Na2SO4 = Na2 + (Zn (OH) 4).
Salze, die so ausgebildet sind, sind komplex.Dazu gehören komplexe Anionen: (Al (OH) 4) - und (Zn (OH) 4) 2.Das nennt man diese Salze: Na (Al (OH) 4) - tetragidroksoalyuminat Natrium, Na 2 (Zn (OH) 4) - Natrium tetragidroksotsinkat.Die Reaktionsprodukte aus Aluminium oder Zinkoxide mit Alkali Firma anders genannt: NaAlO2 - Natrium dioksoalyuminat und Na2ZnO2 - Natrium dioksotsinkat.
