durch unvollständige Verbrennung von Kohlenstoff und haltigen Produkten bildet Kohlenmonoxid (CO) und Kohlenmonoxid.Andere Namen dieses Gift, das keine Farbe oder Geruch hat (es ist nicht durch Kohlenmonoxid, und Verunreinigungen, organische Substanzen), - Kohlenmonoxid (II) oder Kohlenmonoxid.Seine Dichte bei 0 ° C beträgt 0,00125 g / cm³.Bei einer Temperatur von minus 192 ° C durchläuft von der gasförmigen in den flüssigen Zustand und bei minus 205 ° C - Feststoff.Selbstentzündungstemperatur 609 ° C plus.Oxid in Wasser (0,0026 g in 100 ml) leicht löslich, löslich in Chloroform, Essigsäure, Ethylacetat, Ethanol, Ammoniak, Benzol.Es hat eine Molmasse von 28,0101 g / mol.
zusätzlich Kohlenmonoxid, Oxide von Kohlenstoff und anderen bekannt.Die häufigste von diesen ist Kohlendioxid oder Kohlendioxid (CO2), das durch die vollständige Verbrennung von Kohlenstoff (frei oder gebunden) erhalten.Es ist ein farbloses Gas mit einem leicht säuerlichen Geschmack, aber kein Geruch.Es ist in Wasser leicht löslich ist, wodurch eine saure Kohlen Hydroxid CO (OH) 2 oder Kohlensäure H2CO3 bilden.Triugleroda Kohlendioxid (C3O2) ist ein giftiges Gas, ohne Farbe, aber mit stechendem erstickenden Geruch.Unter normalen Bedingungen ist es ohne weiteres in der Endprodukte gebildet werden, die in rot, gelb oder purpur wasserunlöslich und gefärbt sind, polymerisiert.Es gibt auch andere Kohlenstoffoxide, die sind weniger bekannt und haben eine lineare oder zyklische Struktur.Formeln in dieser Serie sind von C2O2 auf C32O8.Zusätzlich gibt es eine polymere Substanz, wie beispielsweise Graphit-Oxid, dessen Moleküle bestehen aus Elementen von C und O, und sowohl die Anzahl der Atome unterscheiden.
Kohlenmonoxid wird durch partielle Oxidation von Kohlenstoff (mit minimalem) für Kohlendioxid Sauerstoff.Zum Beispiel während des Betriebs des Ofens bzw. der Brennkraftmaschine in einem geschlossenen Raum.2CO + O2 → 2CO2: in Gegenwart von Sauerstoff, Kohlenmonoxid brenn blaue Flamme Kohlendioxid zu bilden.Der Koks (oder Kohle) Gas, das weitgehend auf 60er vorigen Jahrhunderts Innen-Beleuchtung, Kochen und Heizen verwendet wird, stellt in die Mitgliedschaft auf 10% des Kohlenmonoxids.Da der CO-Verbrennung, eine große Wärmemenge, die Gas ein wertvoller Bestandteil des Brennstoffes.Einige Prozesse in modernen Technologien (beispielsweise Roheisen) wird noch durch die Bildung solcher Nebenprodukt begleitet wird Kohlenmonoxid.Weltweit, die größte Quelle von Kohlenmonoxid natürlichen Ursprungs sind photochemische Reaktionen in der Troposphäre und erzeugen etwa 5 • 1012 kg pro Jahr.Andere natürliche Quellen von Kohlenmonoxid sind Vulkane, Waldbränden und anderen Verbrennungsprozessen.
Vom chemischen Standpunkt aus betrachtet, die Kohlenmonoxidreduktions Eigenschaften und ist unter einer Neigung zu Additionsreaktionen aus.Jedoch werden diese beiden Tendenzen erst bei erhöhten Temperaturen, bei denen Kohlenmonoxid kann mit einigen Metallen, Chlor, Sauerstoff und Schwefel verbunden gezeigt.Das verwendete Fähigkeit der Substanz durch Erwärmen Stahl viele Oxide von Metallen zu reduzieren.Bei der Reaktion mit Chlor, Phosgen Gas gebildet: CO + Cl 2 ↔ COCl2.Es ist giftig bei der organischen Synthese verwendet wird, kann nach und nach zu Wasser zersetzen sich in der Reaktionsgleichung: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.
Kohlenmonoxid kann direkt auf eine erhöhte Temperatur und Druck an einigen Metallen gebunden werden, um Metallcarbonyle, die komplexe Verbindungen bilden: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 und andere.Kohlenmonoxid (II) mit Ammoniak an dem Katalysator (Thoriumoxid ThO & sub2;) bei 500 ° C unter Bildung von Blausäure umgesetzt werden: CO + NH3 + H2O → HCN.
Kohlenmonoxid ist giftig für Menschen und Tiere.Toxischen Eigenschaften von Kohlenmonoxid aufgrund seiner Fähigkeit, irreversibel mit Hämoglobin im Blut reagieren, um dadurch die Fähigkeit, Sauerstoff zu den Zellen und Geweben des Körpers durchführen zu verlieren.Das heißt, es kommt eine Hypoxie hematic Typs.Ansonsten wird sie aufgerufen wird (aufgrund der niedrigeren Sauerstoff-Transportkapazität des Blutes) Blut.Auch Kohlenoxid (II) an der Reaktion, die das Körpergewebe biochemische Gleichgewicht stören.Einfache Vergiftung begleitet von Kopfschmerzen, Klopfen an den Schläfen, Schwindel, Brustschmerzen und trockenem Husten, tränende Augen, Übelkeit, Erbrechen, visuelle und akustische Halluzinationen, Rötung der Haut und Schleimhäute, Tachykardie, Hypertonie.Mit einem Durchschnitt von Schwerkraft kommt Schläfrigkeit und (unter Beibehaltung Bewusstsein) motorische Lähmung.Schwere Vergiftungen durch Symptome wie erweiterte Pupillen, Bewusstlosigkeit, Krämpfe, Koma, Atemstillstand, unfreiwilliger Abgang von Kot und Urin, blaue Haut und die Schleimhäute aus.Der Tod tritt durch Atem und Herzstillstand.
