Substanz Kaliumdichromat hat mehrere Namen, die in einem größeren oder geringeren Grad der Frequenz in Abhängigkeit von dem Gebiet der Anwendung des Stoffes selbst verwendet.Traditionell chemische Theorie am häufigsten verwendeten Namen Kaliumdichromat oder Kaliumbichromat Kalium.Bei industriellen Einsatz kommt, dann wird die Verbindung bezeichnet Chrompick.Es ist sehr wichtig, genau zu verstehen, welche Art von Verbindung in Frage, denn im täglichen Gebrauch Chrompick noch unter dem Namen Natriumdichromat der Formel Na2Cr2O7 * 2H2O.Die chemische Formel von Kaliumbichromat - K2Cr2O7.
physikalischen Eigenschaften von Kaliumbichromat folgenden.Nach außen, ist diese Substanz ein orange Kristall, das Kristallgitter, von denen unter dem Einfluß der Temperatur variabel ist.Wenn Sie den Wert auf 257 ° C triklinen Gitter hat die Form von Einkristallen, und wenn die Temperatur über 257 ° C steigt, den Blick auf die mono ändert es.
Kaliumdichromat Substanz hat einen Schmelzpunkt von 396 ° C, mit ihrem Anstieg von über 500 ° C zersetzt, um K2CrO4 Substanz, Cr2O3 und Sauerstoff.Spezifisches Gewicht von Kaliumbichromat ist 2,69 g / cm3.Kaliumdichromat ist in wässrigen Lösungen stark löslich:
- bei 0 ° C wurden 100 g Wasser, 4,6 g vollständig Kaliumbichromat gelöst;
- bei einer Temperatur von 25 ° C die gleiche Menge an Wasser kann vollständig bereits 15,1 g gelöst werden und, wenn die Temperatur steigt auf 50 ° C - beträgt 37,7 Gramm.
In Alkohole, beispielsweise Ethanol, schwach löslich Kaliumdichromat.
Kaliumdichromat ein Eutektikum - Verbund Schlamm, der bei der kleinsten Temperatur für diese Gruppe von Substanzen strukturell Zusammensetzungsformel von denen kristallisiert - H2O - Inhalt bichromate K2Cr2O7 um 4.30% nach Gewicht.Der Schmelzpunkt dieser Verbindung nur 0,63 ° C, und es wird bei 104,8 ° C (Gehalt von Kaliumbichromat in Lösung - 52 Gewichts-%) siedet.
mit solchen Stoffen wie Kaliumdichromat, verläuft die Reaktion in der sauren Umgebung, wenn es in wässriger Lösung vorgelegt.Die Substanz ist auch ein starkes Oxidationsmittel, beispielsweise durch die Umsetzung von Schwefel und Kaliumbichromat Salz K2SO4 und Chromoxid.
Die Wechselwirkung von Schwefelsäure und Salpetersäure, Kaliumdichromat polihromaty Formen.Beim Erhitzen von Gemischen dieser Verbindung und Wasserstoffperoxid enthält, werden erhalten, leicht explodiert Kristalle Peroxid, das wiederum ist ein wichtiger Bestandteil von Sprengstoffen.
industrielle Produktion von Kaliumbichromat durch eine Austauschreaktion Na2Cr2O7 mit KCl, in dem die Lösung zu enormen Temperaturen erhitzt geführt - etwa 1000 - 1300 ° C
verwendet Kaliumdichromat, chemische Eigenschaften davon sind oben in der Herstellung von verschiedenen Farbstoffen in Textilien und Leder beschriebenIndustrie in Gerben von Leder verwendet wird.Verteilte Anwendungen in der Holzbearbeitung und der Herstellung von Zündhölzern, die Herstellung von pyrotechnischen Mischungen Fotos.Wenn Kalium Chrompick in Schwefelsäure, eine sehr effektive Lösung für die Reinigung von Glasinstrumenten im Labor gelöst.Als Bestandteil des Kalium Kaliumbichromat in Trockenelektrolyten verwendet, ebenso wie in der Metallurgie als Rostinhibitor von Metallen und deren Legierungen.
Chrompick Kalium - eine extrem toxische Verbindung.Tropfen der Lösung, fällt auf den belichteten Bereichen des menschlichen Körpers, zerstören die Haut.Schon geringe Konzentrationen dieser Substanz kann zu ernsthaften Schäden der Atemwege führen und den Knorpel Ligamentum Gewebe schädigen.Es wurden Fälle von Nierenschäden, Leber- und Magen-Darmtrakt.Daher sollte die Produktion von Werken mit Kaliumdichromat strikt umzusetzen Vorsichtsmaßnahmen.Besondere Vorsicht ist geboten, um die Atemwege und Haut zu schützen.
