Crossroads Karawanenwege in Nordafrika in der Nähe der Oase des Ammon - historisch als der Geburtsort von Ammoniak erkannt.Die Priester, die den Gott Amun, während ihrer Rituale Nitrid Wasserstoff beim Erhitzen anbeten verströmte den Geruch von Ammoniak.Sie wurden amoniany offensichtlich nannte den Namen des Ammoniaks kamen aus jenen Zeiten.
Moderne Wissenschaftler haben nicht nur gelernt, Ammoniak in reiner Form in der Lage, um das Design von Molekülen einer Substanz, die in den Kreisen der professionellen Chemiker ist simulieren zu produzieren, zu ihm eine Vielzahl von Anwendungen zu finden, sondern auch wurde als "Wasserstoff-Nitrid."Insbesondere Konfiguration des Moleküls an Ammoniak ist, daß es eine regelmäßige Pyramide, wie jene, die über die erste Synthese der Substanz in das alte Ägypten erlebt.
Stickstoff an der Spitze der Pyramide als Formen mit polaren Bindungen mit Wasserstoffatomen befindet.Das Stickstoffatom in der Verbindung ein freies Elektronenpaar ist, ist es die grundlegende Voraussetzung für die Entstehung der Fähigkeit des Ammoniak-Donor-Akzeptor und Wasserstoff-Bindungen zu bilden, sind sie zu dem Zeitpunkt, in Verbindung mit einer signifikanten Polarität bewirkt, dass der Ammoniakmolekül zu starke Wechselwirkung zwischen ihnen.Als Ergebnis unterscheidet sich von den charakteristischen Ammoniak Eigenschaften und Charakteristika der Verbindungen dieses Typs.
C Ammoniakgeruch jedes Mal, es mit dem Aufkommen von Ammoniak, das ein farbloses Gas, das leichter als Luft ist doppelt verbunden ist.Für den Menschen ist es toxisch ist und eine hohe Löslichkeit.
Ammoniak chemischen Eigenschaften, ihre Exponate auch weitgehend auf die freie Elektronenpaar.Es ist in der Lage mehr als ein Proton zu nehmen, wodurch ein Ammonium-Ion bildet.In wässrigem Ammoniak (Ammoniak bekannt) besitzt einen leicht alkalischen Reaktion.Durch Umsetzen mit Säuren erhaltene Ammoniumsalze fördert Ammoniak.Die chemischen Eigenschaften dieser Verbindung sind ähnlich oder Komplexbildner Nucleophilen.
Auf der anderen Seite zeigt die Eigenschaften von Ammoniak und einer schwachen Säure, die zur Reaktion mit dem Metall unter Bildung Amide.Amide von Alkalimetallen bei der Einwirkung von Ammoniak abgeleitet ist.Imiden, Nitriden und Salze aus mehreren Metallen werden durch die Durchführung der Reaktion in flüssigem Ammoniak erhalten werden.Nitride durch Erhitzen des Metalls in einer Stickstoffatmosphäre hergestellt.
haben Metallamide manifest Eigenschaften Hydroxiden.Eine Lösung wie Alkalisalze von Ammoniak Amide sind gute elektrische Leiter.
Ammoniak chemischen Eigenschaften durch Reaktion mit Phenolphthalein aufweist, mit rot gefärbt, die Zugabe von Säure führt zur Neutralisation.Heizung Ammoniak erlaubt es ihm, als Reduktionsmittel angezeigt.Es ist in der Lage, Sauerstoff zu brennen, ist das Ergebnis ein Wasser und Stickstoff.Bei der Oxidation von Ammoniak, um einen Katalysator Platinoxid, Stickstoff, ein Produkt für die industrielle Synthese von Salpetersäure zu erhalten.
Elastizität von Stickstoff wird verwendet, um Metalloberflächen von Oxiden während des Lötens zu reinigen.Bei der Oxidation von Ammoniak mit Natriumhypochlorit (obligatorische Anwesenheit von Gelatine) erhaltenen Hydrazin.Umsetzung mit Halogen (Chlor, Iod) lieferte Sprengstoffen.
somit entscheidend industrielle Synthese von Ammoniak.Die Reaktion ist seine Herstellung Art der Wechselwirkung von Stickstoff und Wasserstoff.Es wird auch als das Haber-Prozess.Die Reaktionswärme wird freigesetzt und reduziert Volumens.Günstige Bedingungen für die Synthese von Ammoniak ist die niedrige Temperatur und hohem Druck.
berücksichtigt werden, um Ammoniak zu ergeben, die chemischen Eigenschaften einiger Stoffe als Katalysatoren in diesem Verfahren.Ihre Verwendung ist möglich, das Erreichen des Gleichgewichtszustand zu beschleunigen.
