Elektro Dissoziation spielt eine große Rolle in unserem Leben, wenn wir nicht in der Regel darüber nachdenken.Es ist dieses Phänomen bezogenen elektrischen Leitfähigkeit von Salzen, Säuren und Basen in einem flüssigen Medium.Seit der ersten Herzrhythmus von einem "lebenden" Elektrizität im menschlichen Körper verursacht, achtzig Prozent davon aus Flüssigkeiten, Autos, Mobiltelefone und Player, Batterien, die von Natur aus sind elektrochemische Batterien - überall um uns unsichtbar vorliegenden elektrischen Dissoziation.
in riesigen Bottichen strahlt giftige Dämpfe bei hohen Temperaturen wird durch Elektrolyse von Bauxit "geflügelten" Metall erhalten geschmolzen - Aluminium.Alle Objekte um uns herum, von der verchromte Kühler deckt bis Ohrringe in den Ohren, immer mit Lösungen oder geschmolzenen Salzen und damit dem Phänomen konfrontiert.Nicht umsonst ist studierte Elektrotechnik Dissoziation ganzen Zweig der Wissenschaft - Elektrochemie.
Als Lösungsflüssigkeit Lösungsmittelmoleküle treten in eine chemische Bindung mit den Molekülen des gelösten Stoffes zu Solvate bilden.In wässriger Lösung, die Dissoziation am anfälligsten Salzen, Säuren und Basen.Als Ergebnis dieses Prozesses können die gelösten Moleküle in Ionen dissoziieren.Zum Beispiel einem wässrigen Lösungsmittel, unter dem Einfluß von Ionen Na + und Cl- in einem Ionenkristall NaCl befindet, bewegt sich in einem Lösungsmittel, in neuen (hydrat) -Teilchen solvatisierten wie bereits.
Dieses Phänomen, das im Wesentlichen ein Prozess der vollständigen oder teilweisen Zusammenbruch der Substanz gelöste Ionen als Folge der Exposition gegenüber dem Lösemittel darstellt, und wird als "elektrische Dissoziation."Dieser Prozess wird für die Elektrochemie von großer Bedeutung.Von großer Bedeutung ist die Tatsache, dass die Dissoziation des Komplexes Mehrkomponentensystemen wird durch das Auftreten von einem Schritt aus.Wenn dieses Phänomen ist als ein starker Anstieg in der Anzahl der Ionen in der Lösung, die durch strom auszeichnet, elektrolytische Substanz beobachtet.
Während der Elektrolyse-Ionen haben eine klare Richtung der Bewegung eines Teilchens mit einer positiven Ladung (Kationen) - an die negativ geladene Elektrode als Kathode bezeichnet, und die positiven Ionen (Anionen) - an die Anodenelektrode mit entgegengesetzter Ladung, wo sie entladen sind.Kationen werden wiederhergestellt und die Anionen oxidiert werden.Daher ist die Dissoziation ein reversibler Prozess.
Eine der grundlegenden Eigenschaften dieses elektrochemisches Verfahren ist der Grad der elektrolytischen Dissoziation, die durch das Verhältnis der hydratisierten Teilchen zu der Gesamtzahl der Moleküle der gelösten Substanz exprimiert wird.Je höher die Zahl, desto stärker der Elektrolyt Substanz gegeben.Auf dieser Basis werden alle Stoffe in schwachen, mittelfest und starke Elektrolyte unterteilt.
Dissoziationsgrad hängt von folgenden Faktoren ab: a) die Art des gelösten Stoffes;b) die Art des Lösungsmittels, dessen dielektrische Konstante und Polarität;c) die Konzentration der Lösung (je niedriger der Wert, desto größer der Grad der Dissoziation);d) die Temperatur des Lösungsmediums.Beispielsweise kann die Spaltung von Essigsäure durch die folgende Formel ausgedrückt werden:
CH3COOH + H + SN3SOO-
starken Elektrolyten praktisch irreversibel dissoziiert wegen ihrer wässrigen Lösung bleibt nichthydratisierten anfänglichen Molekülen und Ionen.Es sollte auch hinzugefügt werden, dass der Prozess der Dissoziation betrifft alle Substanzen mit ionischen und kovalenten polaren Art der chemischen Bindungen.Die Theorie der elektrolytischen Dissoziation formulierte das berühmte schwedische Chemiker und Physiker Svante Arrhenius im Jahre 1887.
