óxidos anfóteros (que tiene propiedades duales) - en la mayoría de los casos, óxidos metálicos, que tienen una pequeña electronegatividad.Dependiendo de las condiciones externas exhiben cualquier óxido o propiedades ácidas.Estos están formados por óxidos de metales de transición, que normalmente muestran los siguientes estados de oxidación: ll, lll, lV.
Ejemplos de óxidos anfóteros: óxido de zinc (ZnO), lll óxido de cromo (Cr2O3), óxido de aluminio (Al2O3), ll óxido de estaño (SnO $), óxido de estaño IV (SnO2), ll óxido de plomo (PbO), óxido de plomo lV (PbO2), óxido de titanio IV (TiO2), óxido de manganeso IV (MnO2), lll óxido de hierro (Fe2O3), óxido de berilio (BeO).Reacciones
característicos de óxidos anfóteros:
1. Estos óxidos pueden reaccionar con los ácidos fuertes.En esta forma las sales de estos mismos ácidos.Las reacciones de este tipo son una manifestación de las propiedades del tipo básico.Por ejemplo: ZnO (óxido de zinc) + H2SO4 (ácido clorhídrico) → ZnSO4 (sulfato de zinc) + H2O (agua).
2. Al interactuar con fuertes óxidos anfóteros álcalis, hidróxidos presentan propiedades ácidas.Esta dualidad de propiedades (es decir, anfóteros) se manifiesta en la formación de las dos sales.
en la masa fundida por reacción con una sal alcalina producida ejemplo común promedio:
ZnO (óxido de zinc) + 2NaOH (hidróxido de sodio) → Na2ZnO2 (sal promedio normal) + H2O (agua).
Al2O3 (alúmina) + 2NaOH (hidróxido de sodio) = 2NaAlO2 + H2O (agua).
2Al (OH) 3 (hidróxido de aluminio) + 3SO3 (óxido de azufre) = Al2 (SO4) 3 (Sulfato de Aluminio) + 3H2O (agua).La solución
óxidos anfóteros por reacción con un álcali para formar una sal compleja, por ejemplo: Al2O3 (óxido de aluminio) + 2NaOH (hidróxido de sodio) + 3H2O (agua) + 2Na (Al (OH) 4) (sal de sodio tetragidroksoalyuminat complejo).
3. Cada metal de cualquier óxido anfótero tiene un número de coordinación.Por ejemplo, para zinc (Zn) - 4, aluminio (Al) - 4 o 6, para el cromo (Cr) - 4 (raro), o 6.
óxido de 4. anfóteros no reacciona con el agua y no se disuelve en ella.
¿Qué reacciones demuestran metálico anfótero?
En términos relativos, un elemento anfótero puede exhibir propiedades de los metales y no metales.Esta característica está presente en los elementos de A-grupos: Sea (berilio), Georgia (galio), Ge (germanio), Sn (estaño), Pb, Sb (antimonio), Bi (bismuto), y algunos otros, así como muchos de los elementos B-grupos - un Cr (cromo), Mn (manganeso), Fe (hierro), Zn (cinc), Cd (cadmio) y otros.
demostrar el siguiente reacciones químicas química anfótero elemento zinc (Zn):
1. Zn (OH) 2 (hidróxido de zinc) + N2O5 (pentóxido de dinitrógeno) = Zn (NO3) 2 (nitrato de zinc) + H2O (agua).
ZnO (óxido de zinc) + 2HNO3 (ácido nítrico) = Zn (NO3) 2 (nitrato de zinc) + H2O (agua).
b) Zn (OH) 2 (hidróxido de zinc) + Na2O (óxido de sodio) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat sodio) + H2O (agua).
ZnO (óxido de zinc) + 2NaOH (hidróxido de sodio) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat de sodio) + H2O (agua).
En ese caso, si el elemento con las propiedades duales de el compuesto tiene la siguiente oxidación, sus (anfóteros) propiedades duales aparece más notablemente en una etapa de oxidación intermedio.
Como ejemplo es cromo (Cr).Este elemento tiene los siguientes estados de oxidación: 3+ 2+ 6+.En el caso de tres propiedades básicas como ácidas se expresan aproximadamente igual en mientras que las propiedades básicas de Cr 2 prevalecen, y, en Cr 6 - ácido.Esa respuesta demuestra esto:
Cr + 2 → CrO (óxido de cromo 2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (óxido de cromo 3), Cr (OH) 3 (hidróxido de cromo) → KCrO2 o sulfato de cromo Cr2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (óxido de cromo 6), H2CrO4 → K2CrO4.Existen
La mayoría de los óxidos anfóteros de los elementos químicos en estado de oxidación +3 en forma meta.Como ejemplo, podemos traer, metahidróxido aluminio (Chem. Fórmula AlO (OH) y hierro metahidróxido (química. La fórmula es FeO (OH)).
Como llegar óxidos anfóteros?
1. El método más conveniente para su preparación es la precipitación del aguasolución usando hidróxido de amonio, que es una base débil. Por ejemplo:
Al (NO3) 3 (nitrato de aluminio) + 3 (H2OxNH3) (hidrato de amoniaco acuoso) = Al (OH) 3 (óxido anfótero) + 3NH4NO3 (reacción de lleva a cabo aveinte grados de calor).
Al (NO3) 3 (nitrato de aluminio) + 3 (H2OxNH3) (solución acuosa de hidróxido de amonio) = AlO (OH) (óxido anfótero) + 3NH4NO3 + H2O (reacción de lleva a cabo a 80 ° C)
Cuando. en esta reacción de intercambio de este tipo en el caso de un exceso de hidróxido de aluminio alcalino no precipitará Esto es debido al hecho de que el aluminio pasa a el anión debido a sus propiedades duales: Al (OH) 3 (hidróxido de aluminio) + OH- (exceso de álcali)= [Al (OH) 4] - (anión de hidróxido de aluminio)
Ejemplos de este tipo de reacción:.
Al (NO3) 3 (nitrato de aluminio) + 4NaOH (hidróxido de sodio en exceso) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (sulfato de zinc) + 4NaOH (hidróxido de sodio en exceso) Na2SO4 = Na2 + (Zn (OH) 4).Sales
que están formadas de este modo, son complejas.Incluyen aniones complejos: (Al (OH) 4) - y (Zn (OH) 4) 2-.Eso se llama estas sales: Na (Al (OH) 4) - de sodio tetragidroksoalyuminat, Na2 (Zn (OH) 4) - tetragidroksotsinkat sodio.Los productos de reacción de óxidos de aluminio o de cinc con firma alcalino llamados de manera diferente: NaAlO2 - dioksoalyuminat de sodio y Na2ZnO2 - dioksotsinkat sodio.
