profesor de la física y la química en las escuelas es bien sabido que mucho más fácil de explicar un tema, si usted recurre a analogías o usa ejemplos aproximados, explicando los "dedos".Aunque la descripción dada no puede satisfacer plenamente el modelo estándar, sin embargo, este enfoque produce resultados.Ese es el caso de la física atómica.
propiedades químicas de los materiales es relativamente fácil de explicar si utilizamos la teoría de la estructura atómica, propuesto en 1911 por el físico Inglés E. Rutherford.A pesar del hecho de que su modelo es correcto sólo en parte, eso es suficiente para la comprensión de los procesos.Hoy vamos a hablar de lo que son los electrones de valencia, y lo que es su relación con las propiedades de la materia en estudio.Pero en primer lugar, recordemos el modelo planetario de la estructura atómica.
Rutherford determinó que el átomo no es partículas indivisibles, como se pensaba anteriormente, y se compone de un núcleo pesado en el centro y electrones que orbitan a su alrededor.La carga eléctrica de los núcleos positivos (+) y los electrones a su vez, negativo (-).Ocho años después de la publicación de su teoría del átomo, Rutherford fue capaz de pasar un único, en el momento, la experiencia - convierte el nitrógeno en oxígeno.La experiencia es "bombardeado" por alfa átomos de partículas de nitrógeno.Formado después de la colisión de oxígeno y de partículas "extra" con una carga positiva, más tarde llamado el protón.Teoría
adquirió forma acabada el núcleo incluye protones, utilizando fuerzas magnéticas que llevan a cabo los electrones en órbitas.Desde el átomo es eléctricamente neutro, y el protón y el electrón se atraen entre sí, que son iguales a la cantidad total.. En 1932, el físico George Chadwick descubrió que, además de protones en el núcleo son partículas sin carga - neutrones.Son ellos los que se encargan de la masa.Dependiendo de la energía del electrón, puede ser a diferentes distancias del núcleo.Los electrones de valencia - Estas partículas son cargadas negativamente que:
- están a una distancia máxima desde el núcleo hasta las órbitas exteriores;
- puede interactuar con los átomos vecinos.
Bajo interacción es necesaria para entender la oportunidad de salir de su órbita atómica o cambiar la trayectoria de movimiento.Electrones de valencia
se definen muy simple - en la tabla periódica.Para los elementos básicos (a excepción de los subgrupos, ya que hay excepciones) cierto número de condición máxima corresponde al número de electrones de valencia del grupo, que es un elemento del estudio.Átomos que tienen un gran número de partículas teórica de mala gana les da a otros átomos, por lo que es un agente oxidante (coge los desaparecidos).A la inversa, cuando un pequeño número de grupo, los electrones de valencia son fácilmente dado a un elemento, entrando en interacción.En este caso, estamos hablando de la reducción de los átomos del agente o de los donantes.Electrones de valencia
dependen directamente del estado del átomo.Por lo tanto, si de alguna manera desde el exterior para proporcionar energía adicional (convertido en un estado excitado), las órbitas de valencia de las partículas serán más.
materiales de valencia datos pueden utilizar activamente, predecir el resultado.Por ejemplo, las fuentes químicas de la corriente eléctrica a través del electrolito utilizan elementos que son capaces de enviar y recibir correo electrónico.Material neutro haría en este caso inútil.No es difícil de adivinar que si toda la capa de electrones exterior de un átomo están llenos, entonces el elemento es químicamente neutral y no reacciona con otros átomos (o la fuerza de interacción es tan insignificante que puede ser ignorada).Un ejemplo notable de esto - gases inertes.
