Electroquímica corrosión - el tipo más común de violación de la integridad de las estructuras metálicas.Esto no necesariamente la inmersión de los artículos en el electrolito.Con bastante frecuencia de una película delgada sobre la superficie del material.
electroquímico corrosión de los metales se produce en mayor medida como resultado de la utilización generalizada de técnica y sal doméstica (cloruro, potasio y sodio).Muy a menudo, estas sustancias se utilizan en invierno para eliminar rápidamente el hielo y la nieve de las calles.Por encima de todo, como demuestra la práctica, la avería se produce por lo tanto las comunicaciones de metro y transporte terrestre.
electroquímica de corrosión se observa en las partes de máquinas, estructuras, dispositivos que se encuentran en condiciones de suelo, las aguas subterráneas (mar o río), el ambiente en las soluciones y usos técnicos, bajo la influencia de lubricantes, productos de refrigeración.
puede provocar la destrucción de las corrientes parásitas, que se producen, en parte, la corriente de fuga del circuito eléctrico al suelo o al agua, y luego - en los elementos estructurales.Cuando la salida inversa (de metales en el suelo o agua), hay destrucción de piezas - corrosión electroquímica.Muy a menudo las corrientes parásitas se forman en lugares donde el transporte de superficie en movimiento (tranvías, locomotoras de ferrocarril sobre la electricidad).Al mismo tiempo, los estudios muestran que 1 amperio por año es capaz de disolver 33,4 kg de plomo, zinc y 10,7 kg, 9,1 kg de hierro.
menudo involucrado en el desarrollo de la destrucción de varios factores.
electroquímico de la corrosión es un proceso especial.Aleación (o material independiente) pierde parte de los átomos existentes.Ellos (los átomos) están en forma de iones que se mueven en la solución electrolítica.En lugar de las partículas metálicas perdidas aparecen electrones, que cobran carga negativa material.Este electrolito tiene una carga positiva.Por lo tanto, la corrosión galvánica forma un par galvánico.La reacción redox es más propicio para la heterogeneidad química de la estructura del material.Factores agravantes en la formación de ánodos y cátodos son también áreas de deformación permanente, la falta de uniformidad en el recubrimiento de metal con una película protectora.
observar la destrucción de partes y puede ser en casa.Esto requiere tres clavos, tres vidrios con salmuera (sal, disuelto en agua), un pequeño pedazo de zinc, cobre alambre (aislamiento debe ser removido).
primer clavo cae en un vaso con una mezcla de sal.El segundo debe ser para sujetar el cable y también poner en solución (la segunda copa).El tercero de uñas se omite en el tercer recipiente.Dejar actuar durante dos o tres días.Después de este período, los tres serán las uñas célebre óxido.Sin embargo, en la peor condición se clavar alambre, en el mejor - con zinc.Esta diferencia está relacionada con la capacidad de diversos metales se dan por vencidos electrones.
Para proteger el método de material usado de cambiar su capacidad.Cabe señalar que la técnica no está asociada con el aislamiento.Como protección son método utilizado catódicos (ánodo).
Esta estructura protegida, el (por ejemplo, el suelo) entorno desfavorecido está conectado al cátodo (electrodo cargado negativamente) de energía eléctrica.Por lo tanto, el elemento se convierte en el cátodo.En el mismo medio se colocó y el ítem de edad de su anexión al ánodo de una fuente externa.Proceso corrosivo conduce a la destrucción del viejo de metal que se convierte en un ánodo.
También hay un tipo de protección y la banda de rodadura.En contraste con lo anterior, esta realización proporciona el uso de un ánodo en particular - protector.Se utiliza como un más activo que el del diseño, metal protegido.En el proceso de protector por corrosión bajo tensión realiza la tarea del ánodo (electrodo positivo) y destruida, impide violación de la integridad en las partes protegidas.
