El hecho de la existencia del principio de Le Chatelier muchos de ustedes saben de la escuela.Pero pocos entienden y pueden explicar qué es exactamente el principio bien conocido.
científico francés le dijo al mundo acerca de la ley de equilibrio dinámico en 1884.Para el final del descubrimiento del siglo XIX era muy importante y de inmediato atrajo la atención de la comunidad científica.Pero debido a la falta de cooperación científica internacional y hace siglos y medio, el avance científico de Le Chatelier sólo conocía sus compatriotas.En 1887, el desplazamiento del equilibrio químico en el que cambian las condiciones externas, dijo el científico alemán Karl Ferdinand Braun, independientemente descubrió la misma ley científica, de ser informado sobre-el Abierto de Francia.No por casualidad, este principio se denomina el principio de Le Chatelier menudo - Brown.
Entonces, ¿qué es el principio de Le Chatelier?
en los sistemas de equilibrio siempre se esfuerzan por mantener su equilibrio y resistir las fuerzas externas, factores y condiciones.Esta regla se aplica a todos los sistemas y para todos los procesos: química, eléctrica, mecánica, térmica.De particular importancia práctica del principio de Le Chatelier es reversibles reacciones químicas.
impacto de la temperatura sobre la velocidad de reacción es directamente dependiente del tipo de efecto térmico reacción.A medida que aumenta la temperatura, un cambio de la balanza hacia la reacción endotérmica.La reducción de la temperatura, respectivamente, conduce a un desplazamiento del equilibrio químico hacia la reacción exotérmica.La razón de esto se ve en el hecho de que durante el equilibrio del sistema de inyección por fuerzas externas, se entra en un estado menos dependiente de factores externos.La dependencia de los procesos endotérmicos y exotérmicos de equilibrio se expresa por van't Hoff:
V2 = V1 * y (T2-T1) / 10,
donde V2 - es la velocidad de una reacción química con la temperatura modificado, V1 - la velocidad de reacción inicial,y - un indicador de la diferencia de temperatura.
científico sueco Arrhenius deriva una fórmula dependencia exponencial de la velocidad de reacción de la temperatura.
K = A • e (-E (RT)), donde E - energía de activación, R - la constante universal de los gases, la temperatura T en el sistema.El valor A es constante.
Con el aumento de presión, un desplazamiento del equilibrio químico en la dirección donde la sustancia ocupan menos volumen.Si el volumen de los materiales de partida mayor que el volumen de los productos de reacción, el equilibrio se desplaza hacia los componentes de partida.En consecuencia, si la cantidad excede de la cantidad de los productos de reacción de los reactivos, el equilibrio se desplaza hacia los compuestos químicos resultantes.Se supone que cada mol de gas ocupa el mismo volumen en condiciones normales.Pero el cambio de la presión en el sistema no siempre afecta a la equilibrio químico.El principio de Le Chatelier indica que la adición de gas inerte en la reacción cambia la presión, pero el sistema está en equilibrio.Cuando esta reacción sólo es importante que la presión que se asocia con los reactivos (el helio no tiene electrones libres, que no reacciona con las sustancias en el sistema).Reacción
La adición de una cierta cantidad de una sustancia conduce a un desplazamiento del equilibrio hacia el lado del proceso en el que esta sustancia se vuelve menos.
equilibrio es dinámico.Se "roto" y "alineada", naturalmente, en el curso de la reacción.Para explicar esta situación a través de un ejemplo.Cuando la hidrogenación de una solución de bromo formado ácido bromhídrico.Llega un momento en que el producto final se forma demasiado, su volumen supera el volumen total de hidrógeno monomolecule y bromo, la velocidad de reacción es más lento.Si se añade al sistema es hidrógeno o bromo, la reacción va en la dirección opuesta.
